同步學案第1章2節(jié)元素周期律帶詳細解析

1、升高的電子層(能量最低原理)，即排滿了K 層才排 L 層，排滿了L 層才排 M 升高的電子層(能量最低原理)，即排滿了K 層才排 L 層，排滿了L 層才排 M 層。原子核外各電子層最多容納 2n2 個電子 2個)(1) 1的原子有H、Li、Na(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的原子是 C。(5)3O。 (8)2 Li、P。 (10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子是 Li。2倍的原子有He、C、S3O。 重難點二 元素周期律(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑， 隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小稀有氣體除外) (2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如 r(Ar)r(Cl)

2、。 重難點二 元素周期律(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑， 隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小稀有氣體除外) (2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如 r(Ar)r(Cl)。 18個電子的對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)SFO O F同周期，r(F)r(O)；而 O 與S 同主族，r(O)r(S)，所以 r(F)BACAB。A、B、C BAC CABB(n1)AnCn；最高價氧化物對應的水化物的堿卻很相似，如 Li Mg，B Si 等。這一規(guī)律稱為“對角線”規(guī)律。：特別提醒 很多規(guī)律方法只適用于主族元素，而不適用于副族元素，解題時注意不要隨 特別

3、提醒 很多規(guī)律方法只適用于主族元素，而不適用于副族元素，解題時注意不要隨 K層、L層、M2、8、18。K 12 A M 層上排有電子時，L M18B M L層上K4K、Ca2D來說，最外電子層上的電子數(shù)可為 2 或 8，符合的為 O2，所以D 也有可能。B此掌握原子結(jié)構，特別是掌握核外電子的排布規(guī)律，掌握 120 號元素原子和離子核外電子 )LMQRT原子半徑A.MQB單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為 DL2與 R2TO，R為S，QBe，M為 A.MQB單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為 DL2與 R2TO，R為S，QBe，M為 S2的核外電子數(shù)分別為 10、18。C )ASiH4 CH4 穩(wěn)定 BO2F的小

4、H3AsO4，A、D 越強，CC 4 種 元 素的 符號 依 次是 A， B，C ，它們離子的半徑由大到小的順序2(3) 它 們 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 化 學 式 分 別 是分別比較它們酸堿性的弱強。寫出 夠生成 氣態(tài) 化物的化學 ，：比較其穩(wěn)定性： ，理由是(3) 它 們 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 化 學 式 分 別 是分別比較它們酸堿性的弱強。寫出 夠生成 氣態(tài) 化物的化學 ，：比較其穩(wěn)定性： ，理由是16，A 為硫元素。D 原子的 K、L (3)H2SO4、HClO4、KOH、酸性：HClO4H2SO4，堿 提示 118提示 1提示 121

5、5 317 2 mL提示 (3)提示 第三周期元素的金屬性、非金屬性強弱遞變規(guī)律：從鈉至氯，元素金屬性逐漸減提示 1減小 減弱 增強 2 mL提示 (3)提示 第三周期元素的金屬性、非金屬性強弱遞變規(guī)律：從鈉至氯，元素金屬性逐漸減提示 1減小 減弱 增強 鈉鎂 ，點點(3)X與Y：COCO2CO222 a2a2W 與Y：4Al3O2=2Al2O3鍺、錫、鉛都位于第A 族，分別在第四、五、六周期。同一周期元素，從上到下(2)第七周期第A族 (3)114 86114DBA。 )AN BMCLDKn8n18個電子，為L層，nMnn110818，則進一步證明為M 層，故選 B。 量) AInB ( A

6、最外層只有 1 個電子的元素一定是金屬元素 B最外層有 2 個電子的元素不一定是金屬元素 ) AInB ( A最外層只有 1 個電子的元素一定是金屬元素 B最外層有 2 個電子的元素不一定是金屬元素 D最外層電子數(shù)為 7 的原子，最高正價為7)A)C) CKH 元素，符合題意；L 層為奇數(shù)的元素，說明該層還沒有排滿，符合要求；L8個，已經(jīng)排滿，不是最外層，也C。 X2Y 和X2Y2，又知Y )A方法一(聯(lián)想)：根據(jù)以往知識，符合 X2Y、X2Y2 Na2O、和H2O、H2O2 兩組，但第二組不符X的化合價如為1價，則Y為2 XNa、Y為OA8XX的化合價如為1價，則Y為2 XNa、Y為OA8X

7、、YZX元素的原子最外層只有一個電子，Y A)Li、Na三種元素中的一種，Y的M5P，Z的L6O，則 P 在含氧酸及其鹽中可呈現(xiàn)3、5 兩種價態(tài)，A 中Y 為6 價，故 A 不可能。 A元素XX(OH)3)X可能形成化學式為KXO3 元素X能與某些金屬元素形成化合物 Mg3N2，ClNaNaCl，所以D ( A能與水反應 )已知A、B均為短周期元素，B的L層電子數(shù)為(ab)ab8A元素 B 元素為硅，1 它們形成的化合物SiO2 能與氫氧化鈉反應，在高溫下能與碳酸鈉反應。A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半1況)氫氣，這時A A 離子的氧化性比 B 離況)氫氣，這時A A 離子的氧化性比

8、B 離子的氧化(填“強”或“弱”)，其原因(1)鈉 鋁 氯 (2)OHH=H2O (3)弱 AB原子易失電子，AB。 寫出 y3 與 y7 原子 氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子 設：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)axy，依題意：a5x，a3y5x3y，x3y/58y18的正整數(shù)，故僅當 y5，x3 合理，該元素的核電荷數(shù)為 15。 和高氯酸，反應的方程式為 Al(OH)33H=Al33H2O三種元素，已知最高價氧化物對應水化物HXO4、H2YO4、( A原子半徑 X 最大，Z 最小 C氣態(tài)氫化物中 HX 最不穩(wěn)定B)B非金屬性X最強，Z HXH2YZH32已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具H

9、XH2YZH32已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構，則下C，bBNa，cC3N3，dDF，故原子半徑：NaMgNF，原子序數(shù)：abdc，子半徑：N3FNaMg2，還原性：NaMgNF DH2， 率的快慢，等物質(zhì)的量的 A、B 與酸反應生成氫氣多的金屬活潑性不一定強，如 1 .molNa ) 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從1到7，負價從7到1重復出第一周期元素原子最外層電子數(shù)是從1 到2，A 項不正確；C 項中F 元素無7 第A 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 B第A A 錯；同周期非金屬元素的成陰離子半徑增大，所以同周期元素陽離子半徑可

10、能小于陰離子半徑，故選 B。 第A A 錯；同周期非金屬元素的成陰離子半徑增大，所以同周期元素陽離子半徑可能小于陰離子半徑，故選 B。 )CA、B BAA、B 為金屬元素，處于同周期 靠近右端，故原子序數(shù)DC；E5種元素原子序數(shù))AR是第A C負價為2R是第A誤；硫可以形成SO2SO3，C 5X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X 原子半徑比Y 的大，下面說法正確的BX 的非金屬性比Y CXY的大，說明XY的左邊，原子序數(shù)X Y小，XYX比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強，X 的氣態(tài)氫化物不如 Y 的穩(wěn)定。) 同周期元素中X 同周期元素中YB屬性最強，HClO4同周期元素中X 同周期元

11、素中YB屬性最強，HClO4 H2O NaO2，B 錯誤。 D常溫下，A、C的氧化物均為氣態(tài)B) 期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?0.089 nm)：族B C (5)C、E 形成的化合物為(2)三 A (1)AMg，B為Al，CS，DCl，EO。 (2)B 處于周期表中第三周期第A 族。 S 與O 形成的化合物有SO2 SO3ABCDE原子半徑。溶液、NaOH 溶液、酚酞溶液等。 論；。溶液、NaOH 溶液、酚酞溶液等。 論；。(1)同周期 (2)試管 燈 濾Mg2H2O=Mg(OH)2H2 確的是) 的還原性一定大于DX的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmXHnY m

12、XanYb的還原性一定大于DX的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmXHnY mXanYb的電子層結(jié)構相同，可列式 manb(核外電子相等)，A 錯；在短周期中符合條件的只有O2、F與S2、Cl兩對組合，X2的還原性大于Y的還原性， 故 HmX 的穩(wěn)定性應小于 HnY，D 錯。 元素 Y 與氫元素形成一種離子 YH4，寫出該微粒的電子式元素 Z 與元素 T 相比，非金屬性較強的是c一定條件下ZT物對應水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學式)，理由Z W 6 6Y為氮元素，YHYH NH 。44可以通過 b 來證實。 HNO3 和 HClO4，顯然H2CO3 的性質(zhì)與其他三種不同，

13、因只有它是弱酸TXYZW其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生 ) C ) C )C A3DB1C1D7ALiClLiCl；B H O C2H2； 4X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，CY 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X DBX和YDX和Y的族序數(shù)之差為由Xm和Yn的核外電子排布相同知，X Y 的下一個周期，原子序數(shù)比Y 大， XY的大，X Y mn，X m，Y的族序數(shù)為 8n，二者的族序數(shù)之差為|8mn|。 )B. 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性來源X2，則Y 元素形成的單質(zhì)一定是D. Y的最高正價為mX的最高正價一定為m 因X的原子半徑

14、小于Y且X、YX、Y族，且X在YA項中若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿，A X元素單質(zhì)是X2 X元素單質(zhì)是X2 為m，而X的最高正價不一定為mFCl的最高正價為7，D6X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z)y )A. Y.W X 不能與元素Y 形成化合物 C由題干中信息知：X為H元素，Y為O元素，RS元素，ZNa元素，W H2O2，B錯誤；Y、RX形成的化合物H2O 和H2S為兩性氫氧化物，R 的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，為強酸，D 錯誤。 ) CW的氣態(tài)氫化物沸點比XDY元素的非金屬性比WD 它們分別是Ar、P、N、S、Br，它們形成的單質(zhì)中常溫下，P、S 為固體，Br2 為液體，N2、 Ar為氣體，故A錯；Br的核外電子層比S2Ar多一層，B錯；N、P元素的氣態(tài)氫化物中 NH3 分子間可形成氫鍵，沸點高，C 錯。 。，。 它們分別是Ar、P、N、S、Br，它們形成的單質(zhì)中常溫下，P、S 為固體，Br2 為液體，N2、 Ar為氣體，故A錯；Br的核外電子層比S