2020屆高考化學復習物質(zhì)的量考綱定標課件(共44張PPT)

1、2020屆高考化學復習物質(zhì)的量考綱定標課件(共44張PPT)2020屆高考化學復習物質(zhì)的量考綱定標課件(共44張PPT)1. 物質(zhì)的量和摩爾： 表示“含有一定數(shù)目微粒的集體”的物理量。 n mol一、理解幾個重要的概念 定義： 符號： 單位: 理解：（1）在使用摩爾時必須指明微粒的種類。 （2）僅用于計量微觀粒子1. 物質(zhì)的量和摩爾： 表示“含有一定數(shù)目微粒的集 判斷下列說法是否正確。（A）1 mol氧（B）1 mol氧原子（C）3 mol 水（D）1mol小米（E）1 mol氧元素思考：錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確 ，表示為1mol O正確，表示為 3mol H2

2、O錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，元素是表示宏觀的 判斷下列說法是否正確。思考：錯誤，必須指明微粒的種類，是氧思考6.02 1023 等于阿伏加德羅常數(shù)嗎？2、阿伏加徳羅常數(shù)：規(guī)定標準：近似值：1摩爾任何粒子的粒子數(shù) NA 定義： 符號： 12克12C中所含的碳原子的個數(shù)。6.021023 mol-1物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關系：n=N/NA跟蹤計算：1、1.204X1024個H2O的物質(zhì)的量： 。 2、1.5molH3PO4中氧原子數(shù)為： 。2mol6NA思考6.02 1023 等于阿伏加德羅常數(shù)嗎？22020屆高考化學復習物質(zhì)的量考綱定標課件(共44張PPT) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

3、質(zhì)量 M g/mol或kg/mol 以g/mol為單位，等于物質(zhì)或粒子的式量 m(g)M(g/mol)n(mol)=3、摩爾質(zhì)量（1）定義：（2）符號：（3）單位：（4）數(shù)值：（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M) 之間的關系： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)1計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)O: S: Al: Cl2:(2)KOH: Ca(OH)2: NH4NO3: FeCl3: H2SO4: CuSO45H2O:2計算下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量(1)11gCO2 (2)56gCO (3)104gBaCl23計算1mol下列物質(zhì)中所含氧元素的質(zhì)量(1)KClO3 (2)KMnO4 (3)Ba(O

4、H)21計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2計算下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量(1有關摩爾質(zhì)量的計算(適用于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的計算) M= mnM = 22.4(氣體,標況,注意單位)= D (氣體,D為相對密度)M =NAma(ma為一個原子的質(zhì)量)M(混) = M1x1+M2x2 (x為物質(zhì)的量分數(shù)或 體積分數(shù))M1M2 =有關摩爾質(zhì)量的計算(適用于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的計算) M CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分數(shù)為_.例題分析20gmol-153.3% CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍4. 氣體摩爾體

5、積： 一定溫度和壓強下，1mol的任何氣體所占的體積 Vm Lmol-1計算公式： n=V/Vm理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）標準狀況下（0 ，1.01105Pa）， 約為22.4Lmol-1，其它條件不一定是22.4Lmol-1（3）22.4L氣體在標況下是1mol，非標況下可能是1mol 也可能不是1mol 定義： 符號： 單位： 4. 氣體摩爾體積： 一定溫度和壓強下，設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占體積約是11.2L2）標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為a/22.43）常溫常壓下， 14g

6、N2含有的分子數(shù)為0.5 NA4）常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的原子數(shù)為NA5）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA6）25，壓強為1.01105 Pa時，11.2 LN2所含的原子數(shù)目為NA1.牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處的條件。VVVV注意：如果題設所給的是“氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量”，與氣體所處的條件無關。抓考點 攻重點設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在標準狀況下，0二、概念計算的基本公式：物質(zhì)的質(zhì)量m g物質(zhì)的量n mol氣體的體積V L粒子數(shù)目N MM Vm Vm NA NA二、概念計算的基本公式：物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量氣體的體積粒子數(shù)目三阿伏加德羅定律 1阿伏

7、加德羅定律：_ 2阿伏加德羅定律推論 (1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下:(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:=_ =_=_=_=_=_同溫，同壓，同體積的任何氣體，具有相同分子數(shù)三阿伏加德羅定律=_=_=1、同溫同壓下，相同體積的CO2和CO， 其分子數(shù)之比是_， 氧原子數(shù)之比是_。2、同溫同壓下，相同質(zhì)量的CO2和CO， 其分子數(shù)之比是_， 氧原子數(shù)之比是_。3、相同條件下，相同質(zhì)量的CO和N2， 所占的體積是否相同？4、相同條件下，相同質(zhì)量的CH4和 A氣體的體積之比是：15:8， 則A的相對分子質(zhì)量是多少？1:

8、12:17:1114:11相同301、同溫同壓下，相同體積的CO2和CO，1:12:17:111、（雙項）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、同體積的O2和N2 B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4C.同體積、同密度的CO和C2H4 D.同壓、同體積的O2和N2B C2: （雙項）由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中，CO2、H2和CO的體積比為（ ）A29813 B22114 C. 13 829 D261657C D1、（雙項）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( （1）標準狀況下(0 ,101 kPa)的氣體摩爾體積22.4

9、 Lmol-1做題時需考慮物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。（2）標況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、SO3、己烷 （碳數(shù)大于4）、苯、HF、CS2（3）標況下：CH3Cl、HCHO、新戊烷、O3等為氣體陷阱1：物質(zhì)狀態(tài)與外界條件。阿伏加德羅常數(shù)-NA專題（1）標準狀況下(0 ,101 kPa)的氣體摩爾體積22一.判斷對錯XXXXX一.判斷對錯XXXXX(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)： 如Ne、O3、白磷P4等。 (2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)：如D2O、H37Cl、 18O2等。(3)一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目， 如SiO2、Si、H2O2、P4、CO2 S8 金剛石

10、石墨 4 2 3 6 2 8 2 1.5(4)某些物質(zhì)中的陰陽離子個數(shù)比：如 Na2O2 不是 1:1 而是1:2 CaC2為1:1NaHCO3晶體中陰陽離子比: 1:1 陷阱2：注意化學鍵，微粒數(shù)計算。(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)： 陷阱2：注意化學鍵，一.判斷對錯XXXX二、電子數(shù):NH4+、H3O +、OH- 、CH3+、-CH38. 1molNa2O2中含有離子數(shù)為4 NAX一.判斷對錯XXXX二、電子數(shù):NH4+、H3O +、CC（1）注意弱電解質(zhì)的電離如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1 mol；（2）注意離子的水解，1 mol FeCl

11、3溶于水時，由于Fe3+ 的水解，溶液中Fe3+ 的物質(zhì)的量小于1 mol。 陷阱3：弱電解質(zhì)電離與鹽水解及溶液體積。1.2.3.4.XXXX（1）注意弱電解質(zhì)的電離如1 mol CH3COOH溶于水時設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在1L2molL-1的硝酸鎂溶液中含有的 硝酸根離子數(shù)為4NA2）62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2離子數(shù)為NA3）25時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中 約含有NA個氫氧根離子V設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在1L2mol陷阱4：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 較復雜的氧化還原反應中，需正確求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如Na2O2

12、 + H2O，Cl2 + NaOH，Cu+S, Fe+Cl2或與硝酸溶液等。陷阱5：分散系膠體膠粒數(shù)目的計算。如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。(1)在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA(2)7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAXX陷阱4：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 較復雜的氧化還原反如：二氧化錳與濃鹽酸反應，銅與濃硫酸反應陷阱6：忽視可逆反應不能進行到底。如NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化，合成氨、SO3反應，氯氣與水反應PCl3與Cl2反應、I2與H2反應等。陷阱7：濃度變稀反應不完

13、全情況。如：二氧化錳與濃鹽酸反應，銅與濃硫酸反應陷阱6：忽視可逆反應CC1、下面敘述正確的是( )A同質(zhì)量的H2與Cl2相比,H2的分子數(shù)多B 0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D 0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.2041023EH2SO4的摩爾質(zhì)量為98g2、下列敘述不正確的是（ ）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B.0.1molNaHCO3晶體中含有0.1NA個陰離子C.在25度時，1L純水中含H+個數(shù)是10-7NAD.跟9gH216O中含有的中子數(shù)相等的D216O的質(zhì)量是8gAA綜合訓練1、下面敘述正確的是( )A

14、A綜合訓練6、物質(zhì)的量濃度含義： 表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。用 C 表示。 單位： 摩 / 升 符號： mol / L 或 molL-1 公式：c=n/v6、物質(zhì)的量濃度含義： 表示單位溶質(zhì)的單位溶液的單位計算公式兩者的關系cBmolggL100%cB內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分數(shù)一、溶液的物質(zhì)的量濃度基礎盤點W =溶質(zhì)的單位溶液的單位計算公式兩者的關系cBmolggL12準確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應根據(jù)Vm/求算。水水1正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)

15、生反應生成新的物質(zhì)，如: Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。特別注意物質(zhì)的量濃度計算的兩個關鍵：(2)含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO45H2O CuSO4。(3)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。水水1正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量特別注意物質(zhì)的量濃1、有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（雙選）( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是48.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LC.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2

16、%AC練習1、有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3溫度 刻度線 規(guī)格 檢查是否漏水 加水 倒立 觀察 正立，瓶塞 旋轉(zhuǎn)180 倒立 觀察 溫度 刻度線 規(guī)格 檢查是否漏水 加水 倒立2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液為例。完成下列填空：(1)實驗原理： (2)實驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、 、 、 。(3)實驗步驟cB玻璃棒 100 mL容量瓶 膠頭滴管 2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液為例5.85 托盤天平 蒸 餾水 冷卻至室溫 100 23 都注入容量瓶 膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 g。5.95.85 托盤天平 蒸 餾

17、水 冷卻至室溫 100 23 都思考2 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？思考3 加蒸餾水時不慎超過刻度線，則將如何 操作？ 重新配制。 思考2 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析1聯(lián)想一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的步驟 結(jié)合公式試總結(jié)怎樣判斷cB的誤差？并舉例說明 cB考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析1聯(lián)想一定能引起誤差的一些錯誤操作 因變量 cB(mol/L) nB(或mB) V 稱量 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼_ _稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長 _ _用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如

18、NaOH) _ _減小減小減小偏小偏小偏小2請完成下表中的誤差分析能引起誤差的因變量 cB(mol/L) nB(或mB) V量取 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時， 俯視讀數(shù) _ _量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有 水 _溶解轉(zhuǎn)移洗滌 轉(zhuǎn)移時有溶液濺出 _ _未洗滌燒杯和玻璃棒 _ _洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 _ _溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 到容量瓶 _減小減小 減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大cB(mol/L)V nB(或mB)量取 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時， _ _量取液定容 定容時，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 _ _定容時，俯視刻度線 _ _減

19、小增大偏小偏小減小偏大仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。cB(mol/L)V nB(或mB)定容 定容時，水加多了，用滴管吸出 _ _例3 有下列化學儀器：托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 量筒 容量瓶 膠頭滴管 細口試劑瓶 標簽紙。現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是 。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。27.2往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒

20、立過來，若不漏水，才能使用(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時觀察液面俯視，_。偏低偏高偏低不變偏高例3 有下列化學儀器：托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 九、溶解度的計算1.固體的溶解度（S）： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.影響因素：溶劑和溫度， 大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大 NaCl溶解度隨溫度變化而變化不大， Ca(OH)2隨溫度升高而減小九、溶解度的計算1.固體的溶解度（S）： 在一定溫度下練習1：在質(zhì)量為200 g的飽和石灰水中，加入5.60 gCa