2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一-物質(zhì)的量(共82張PPT)

1、2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一-物質(zhì)的量(共82張PPT)2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一-物質(zhì)的量(共82張考情精解讀A.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)目錄CONTENTS考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)考點(diǎn)1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)聚焦考情精解讀A.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)目錄考綱要求命題規(guī)律命題分析方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析方法3以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算B.方法幫素養(yǎng)大提升C.考法幫考向全掃描考向 阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱B.考情精解讀考綱要求命題規(guī)律核

2、心素養(yǎng)聚焦命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)命題規(guī)律核心考點(diǎn)考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2018全國卷,T102017全國卷,T8

3、以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)所含的微粒數(shù),物質(zhì)水解生成的膠粒數(shù)和反應(yīng)生成的分子數(shù)等(考向)2018全國卷,T11考查P4中PP鍵數(shù)目、FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目、甲烷和乙烯中含氫原子數(shù)目、SO2和O2反應(yīng)后的分子總數(shù)(考向)物質(zhì)的量濃度2017全國卷,T9D配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液操作的正誤判斷(方法2)2014大綱卷,T6C考查配制溶液時(shí)的誤差分析(方法2)命題規(guī)律核心考點(diǎn)考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)20核心素養(yǎng)聚焦有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題型較好地考查了考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng);以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算,傳遞出高考越來越重視對(duì)

4、考生“體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用”的能力要求。核心素養(yǎng)聚焦有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題型較好地考查了考生考情分析(1)近五年來全國卷中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)(分值6分),但難度不大,以中等難度居多,題目常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、可逆反應(yīng)等知識(shí)綜合考查;(2)以物質(zhì)的量為核心、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題目主要在全國卷中出現(xiàn),難度較大,計(jì)算題的分值有增多趨勢(shì)。命題預(yù)測(cè)2020年阿伏加德羅常數(shù)的題仍會(huì)出現(xiàn)在全國卷中,有關(guān)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系的計(jì)算考查力度會(huì)加大,且難度依然較大。命題分析預(yù)測(cè)考情分析(1)近五年來全國卷中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以知識(shí)體系構(gòu)建知識(shí)體系構(gòu)建A

5、.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)考點(diǎn)1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度A.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)考點(diǎn)1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集合體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。單位:摩爾,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol。注意 微粒一般指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或其特定組合?？键c(diǎn)1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點(diǎn)）1.物質(zhì)的量(n)考點(diǎn)1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點(diǎn)）化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué)

6、專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量1.氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,而與氣體微粒大小無關(guān)。2.使用Vm22.4 Lmol-1時(shí),需注意以下幾個(gè)方面:一個(gè)條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ,101 kPa)下。一個(gè)對(duì)象:僅限于氣體,單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。 兩個(gè)數(shù)據(jù):“1 mol”“約22.4 L”。3.當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí),氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因?yàn)樵诜菢?biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積也可以是22.4 L。特別提醒化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量1.氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,而與氣體微粒大小無關(guān)。特別提5.阿伏加德羅定

7、律及其推論(1)定義:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量5.阿伏加德羅定律及其推論化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專前提條件結(jié)論公式語言敘述三正比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比一反比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比(2)阿伏加德羅定律的推論化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量前提條件結(jié)論公式語言敘

8、述三T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體特別提醒同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”中只要有三“同”,第四個(gè)“同”一定成立,在實(shí)際應(yīng)用中往往是“三同”推“一同”?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量特別提醒同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”中只要有三“同考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度（重點(diǎn)）考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度（重點(diǎn)）注意H2OH2OH2O化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量注意H2OH2OH2O化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器主要儀器:容量瓶(常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。其他

9、儀器:用固體物質(zhì)配制溶液時(shí)還需要托盤天平(或電子天平)、藥匙、稱量紙、小燒杯等。用液體配制溶液時(shí)還可能用到滴定管或移液管等。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計(jì)算;稱量(或量取);溶解(或稀釋);轉(zhuǎn)移、洗滌及搖勻;定容;顛倒、搖勻及裝瓶保存?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示:化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示1.只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2.引流時(shí),玻璃

10、棒下端應(yīng)靠在刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上(中端不能靠在容量瓶口上)。3.容量瓶上標(biāo)有容量規(guī)格、溫度和刻度線。容量瓶的“四不能”:(1)不能用于溶解溶質(zhì);(2)不能用作反應(yīng)容器;(3)不能用來加熱;(4)不能用于長(zhǎng)期貯存所配溶液。特別提醒化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量1.只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量B.方法幫素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的 思維模型和五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤 差分析方法3以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算B.方法幫素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱方法解讀

11、 1.突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型已知量物質(zhì)的量目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量或數(shù)目方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱方法化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量2.突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的五大陷阱陷阱一忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)記“組成”,突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。(4)理解物質(zhì)中所含共價(jià)鍵的數(shù)目,如一分子H2O2、CnH2n+2中共價(jià)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1?；?/p>

12、學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量2.突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的五大化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵的數(shù)目:幾種?？嘉镔|(zhì)CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金剛石(CC)每摩爾微粒所含共價(jià)鍵的數(shù)目(NA)46241.52化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵的數(shù)目:幾種常C陷阱二忽視氣體摩爾體積的使用條件“兩看”法,突破陷阱化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量陷阱二忽視氣體摩爾體積的使用條件“兩看”法,突破陷阱化學(xué) 陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”審“題目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的體積。(

13、2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽,如1 L 0.1 molL-1 的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液 c(H+)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液 c(OH-)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”審“題目”,突破陷阱化學(xué)陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”記“隱含”,突破陷阱(1)隱含“可逆反應(yīng)”2SO2+O2 2SO3, 2NO

14、2 N2O4,N2+3H2 2NH3, H2+I2 2HI,Cl2+H2O HCl+HClO, PCl3+Cl2 PCl5?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”記“隱含”,突破陷阱2S(2)隱含“濃度的變化”MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(3)隱含“鈍化”常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(2)隱含“濃度的變化”化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)

15、目第一步:依據(jù)題給信息,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;第二步:標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),確定化學(xué)方程式中氧化劑(或還原劑)得(或失)電子數(shù);第三步:根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。陷阱五忽視氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱五忽視氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù):反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或Na2O2+H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH1 mol Cl21Cl2+H2O1 mol Cl2溶于水1Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu11 mo

16、l I2NH4NO3N21 mol N23.75化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù):反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2示例12016全國卷,8,6分設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例12016全國卷,8,6分設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)思維導(dǎo)引A項(xiàng)考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(最簡(jiǎn)式相

17、同的物質(zhì))B項(xiàng)考查可逆反應(yīng)(N2和H2反應(yīng))C項(xiàng)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1 mol Fe與過量硝酸反應(yīng)生成1 mol Fe(NO3)3D項(xiàng)考查氣體摩爾體積的使用條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4非氣體)化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引A項(xiàng)考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì))B項(xiàng)考查解析乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A化學(xué) 專題一

18、：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量解析乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14 g乙烯和丙烯的混拓展變式1 2019安徽合肥調(diào)研性檢測(cè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,8 g甲烷中含CH鍵數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3中含分子數(shù)目為0.5NAC.1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NAD.7.8 g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量拓展變式1 2019安化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量方法2一定物質(zhì)

19、的量濃度溶液的配制及誤差分析方法解讀1.配制溶液的原則 (1)濃度準(zhǔn)確性原則無論是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液還是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液,實(shí)驗(yàn)操作都要規(guī)范,以減小誤差為目的。例如用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體要用小燒杯快速稱量,以防止氫氧化鈉吸水使稱量結(jié)果有誤差,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析方法解讀1.配制(2)防變質(zhì)原則配制溶液時(shí)要防止溶質(zhì)變質(zhì)。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固體具有較強(qiáng)的水解性,配制時(shí)需要先溶解在濃鹽酸中,再稀釋到配制要求的濃度。(3)安全性原則配制溶液時(shí)要注意安全,防止液體飛濺等腐蝕皮膚、衣物等。例如由濃硫酸配制一定濃

20、度的稀硫酸時(shí),濃硫酸在稀釋時(shí)需要把濃硫酸沿器壁緩緩注入水中,邊注入邊攪拌以防止硫酸溶液飛濺?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(2)防變質(zhì)原則化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),按照“大而近”的原則選擇容量瓶。例如實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 1 molL-1的溶液時(shí),選擇500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,所需溶質(zhì)的質(zhì)量按配制 500 mL 1 molL-1的溶液計(jì)算。(2)配制無氧氣FeSO4、MnSO4、KI溶液及無氧氣NaOH溶液時(shí),所用的蒸餾水需要提前煮沸以除去氧氣。(3)容量瓶使用前需要檢查是否漏液。其操作為打開

21、瓶塞,向容量瓶中加入適量水,塞上瓶塞倒置,觀察瓶塞周圍是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180,再倒置容量瓶,若瓶塞周圍不漏液則可用。化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的思維模型明確所需配制溶液濃度計(jì)算溶質(zhì)(或溶劑)的量稱量或量取所需溶質(zhì)選擇合適規(guī)格的容器溶解、配制化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的思維模型明確所需配制溶液濃度計(jì)如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所用儀器:化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所

22、用儀器:化學(xué) 專題一：物注意1.定容時(shí),若用膠頭滴管加水超過刻度線,需要重新配制。2.定容、搖勻時(shí),因?yàn)樯倭咳芤赫丛谄咳c瓶頸之間,所以液面低于刻度線,不需要再加水到刻度線?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量注意1.定容時(shí),若用膠頭滴管加水超過刻度線,需要重新配制。(2)常見的實(shí)驗(yàn)誤差分析可能引起誤差的一些操作變量c/(molL-1)n/molV/L用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)仰視讀數(shù)增大不變偏大定容時(shí)俯視容量瓶刻度線不變減小溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變減小藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變偏小沒有洗滌燒杯減小不變定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不變?cè)龃笕苜|(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變定

23、容、搖勻后又加蒸餾水不變?cè)龃笥昧客擦咳⌒柘♂尩娜芤簳r(shí)俯視讀數(shù)減小不變定容時(shí)蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外減小不變化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(2)常見的實(shí)驗(yàn)誤差分析可能引起誤差的一些操作變量c/(mo示例2溶液的配制下列配制溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2,需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需稱量 8.0 g CuSO4 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢查是否漏液 D.配制1 molL-1NaOH溶液時(shí),稱量4.0 g NaOH固體置于1

24、00 mL 容量瓶中,加水到刻度線 化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例2溶液的配制下列配制溶液的敘述錯(cuò)誤的是化學(xué) 專題一解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2會(huì)被氧化成Fe(OH)3,故需要把蒸餾水中所含的O2煮沸除去,A項(xiàng)正確。因?yàn)闆]有480 mL的容量瓶,根據(jù)“大而近”原則應(yīng)選用 500 mL 容量瓶,溶質(zhì)的質(zhì)量按照配制500 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液計(jì)算,溶質(zhì)的質(zhì)量為8.0 g,B項(xiàng)正確。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需檢漏,C項(xiàng)正確。容量瓶不能用于溶解物質(zhì),且NaOH溶解放熱會(huì)影響容量瓶的容積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專

25、題一 物質(zhì)的量解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2會(huì)被氧化示例3溶液的配制及誤差分析2019浙江適應(yīng)性考試用無水 Na2SO3固體配制250 mL 0.100 0 molL-1 溶液的步驟如圖所示,請(qǐng)回答下列問題: 化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例3溶液的配制及誤差分析2019浙江適應(yīng)性考試用(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250 mL容量瓶和;檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作是 。(2)經(jīng)計(jì)算,需無水Na2SO3固體的質(zhì)量為g。(3)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃

26、棒、膠頭滴管、 2(4)下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生影響的是。A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干 B.操作沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次,并轉(zhuǎn)移洗滌液C.操作仰視容量瓶的刻度線D.操作后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量蒸餾水使液體凹液面的最低處與刻度線相平(5)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì) ?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(4)下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生影響的是思維導(dǎo)引實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算需無水Na2SO3固體的質(zhì)量為3.15 g回答第(2)問回答第(1)(3)問 誤差分析分析n、V的變化回

27、答第(4)問離子的檢驗(yàn)回答第(5)問化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算需無水Na2SO3固體的質(zhì)量為3.1解析(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250 mL容量瓶和電子天平。(2)根據(jù)n=cV計(jì)算可得,n(Na2SO3)=0.250 L0.100 0 molL-1=0.025 mol,則m(Na2SO3)=0.025 mol126 g/mol=3.15 g。(3)在操作中玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解;在操作中玻璃棒的作用是引流,防止液體飛濺。(4)A項(xiàng),容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干,無影響;B項(xiàng),操作沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次,并轉(zhuǎn)移洗

28、滌液,則溶質(zhì)減少,所以配得的Na2SO3溶液濃度偏低;C項(xiàng),操作仰視容量瓶的刻度線,則溶液體積偏大,配得的Na2SO3溶液濃度偏低;D項(xiàng),操作后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量蒸餾水使液體凹液面最低處與刻度線相平,則溶液體積偏大,配得的Na2SO3溶液濃度偏低。化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量解析(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(5)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉,要檢驗(yàn)配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì),可以檢驗(yàn)硫酸根離子,方法是取少量所配Na2SO3溶液,先加入鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已發(fā)生變質(zhì),反之則沒有發(fā)

29、生變質(zhì)。答案(1)電子天平向容量瓶中注入適量水,塞好瓶塞倒置, 觀察瓶塞周圍是否漏水; 如不漏液,正置容量瓶,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180,再重復(fù)檢漏(2)3.15 (3)攪拌,加快溶解;引流,防止液體飛濺(4)A(5)取少量所配Na2SO3溶液,先加入鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已發(fā)生變質(zhì),若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液沒有發(fā)生變質(zhì)化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(5)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉,要檢驗(yàn)配制的 N突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量拓展變式1 溶液的配制下列有關(guān)溶液配制的敘述正

30、確的是()A.配制無氧氣NaOH溶液時(shí),先煮沸蒸餾水,再溶解NaOHB.配制0.1 molL-1 Na2S2O3溶液時(shí),僅需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒C.量取27.2 mL 18.4 molL-1濃硫酸于燒杯中,加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中即可得1.0 molL-1的H2SO4溶液D.稱取0.158 g KMnO4固體,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度線即可得到0.010 molL-1的KMnO4溶液化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量拓展變式1 溶液2.A煮沸蒸餾水可除去氧氣,A項(xiàng)正確;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)還需要用玻璃儀器容量瓶,B

31、項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸在燒杯中稀釋時(shí),應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,并不斷攪拌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶不能作為溶解儀器,應(yīng)在燒杯中溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量2.A煮沸蒸餾水可除去氧氣,A項(xiàng)正確;配制一定物質(zhì)的量濃度 誤差分析某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),結(jié)果所配溶液濃度偏大,其原因可能是()A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法拓展變式3化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量 誤差分析某學(xué)生在3.B所用NaOH已經(jīng)潮解,實(shí)際稱量的氫氧化

32、鈉的質(zhì)量減小,氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小,A項(xiàng)不符合題意;向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積較小,溶液的濃度偏大,B項(xiàng)符合題意;有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,造成了溶質(zhì)的損耗,溶液濃度偏小,C項(xiàng)不符合題意;稱量時(shí)誤用“左碼右物”,若不使用游碼,對(duì)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量無影響,對(duì)所配溶液的濃度無影響;若使用游碼,實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液的濃度偏小,D項(xiàng)不符合題意?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.B所用NaOH已經(jīng)潮解,實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,方法3以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算方法解讀:方法3以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算方法解讀:化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題

33、一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注:密度的單位為gmL-1?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注:密度的單位化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量答

34、案A化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量答案A化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的示例5溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算2019河南八市第二次測(cè)評(píng)實(shí)驗(yàn)室要用63%的濃硝酸(密度1.38 g/cm3) 配制800 mL 0.8 mol/L的稀硝酸,下列說法正確的是A.濃硝酸應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B.量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是50 mLC.量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例5溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算2019河南八市第二次測(cè)評(píng)答案A化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量答案A

35、化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量 2015江蘇,18(1)(4),8分軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2 MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈 MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)準(zhǔn)確稱

36、取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為 Mn2+),消耗Fe2+溶液 20.00 mL。計(jì)算 MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。拓展變式4化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量 2015江蘇,18化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量C.考法幫考向全掃描考向 阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用C.考法幫考向全掃描考向 阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用化學(xué) 專題一：物質(zhì)

37、的量考情揭秘高考對(duì)本專題的考查主要集中在:1.結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)判斷微粒數(shù)目的正誤。該類題目綜合了摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及體積、阿伏加德羅常數(shù)等,來計(jì)算物質(zhì)中所含的某種微粒數(shù)目,同時(shí)考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等知識(shí)。2.以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算及結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。該類題目考查的實(shí)質(zhì)是以物質(zhì)的量為核心,結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,同時(shí)考查原子守恒、電子守恒等知識(shí)的靈活運(yùn)用。化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量考情揭秘高考對(duì)本專題的考查主要集中在:考向 阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用示例7 2018全國卷,10,6分NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25

38、g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA考向 阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用示例7 2018全國卷,1思維導(dǎo)引A項(xiàng)考查膠體粒子的組成B項(xiàng)考查質(zhì)子數(shù)的計(jì)算C項(xiàng)考查丙三醇的結(jié)構(gòu),以及其中羥基數(shù)目的計(jì)算D項(xiàng)考查CH4與Cl2的取代反應(yīng)化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引A項(xiàng)考查膠體粒子的組成B項(xiàng)考查質(zhì)子數(shù)的計(jì)算C項(xiàng)考查丙解析16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol,若完全水解可生成0.1 mol Fe(OH)3,由于Fe(O