2021-2022學年河北省承德市北窩鋪中學高一化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年河北省承德市北窩鋪中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為（ ）A.46 B.28 C.44 D.64 參考答案：A略2. 下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于AlB. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-C. 向新

2、制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+參考答案：ADA、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產生CO2，只能說明氯水酸性

3、強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含F(xiàn)e3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。3. 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ( ) AH2O2 BNa2O CCO2 DNaOH參考答案：D略4. 下列離子方程式，書寫正確的是 （ ）A鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2ks5uB. 硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化銅與鹽酸反應： O2 +2H =H2O參考答案

4、：B略5. 科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A該原子的摩爾質量是aNAB Wg該原子的物質的量一定是 CWg該原子中含有 個該原子D由已知信息可得：參考答案：BC6. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mgL1。下列措施中能夠減少SO2排放量且合理的是（ ）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用 A全部BCD參考答案：B略7. 向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是（ ）AKC

5、l BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I2參考答案：B略8. 關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比C若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比D若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比參考答案：C略9. 將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質的量濃度為（）A0.1 mol?L1B0.2 mol?L1C0.05 mol?L1D0.025 mol?L1參考答案：B【考點】物質的量濃度【分析】依據n=cv計算溶質物質的量濃度，

6、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關，離子濃度=溶質濃度離子數【解答】解：將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶質n=0.1mol，溶質物質的量濃度c=0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關，該溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L；故選B10. 下列有關物質性質的比較中，正確的是A氧化性強弱：F2Cl2 B金屬性強弱：KNaC酸性強弱：H3PO4H2SO4D堿性強弱：NaOHMg(OH)2 參考答案：C11. 制備單質硅的主要化學反應如下：SiO2+2C Si + 2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl

7、下列對上述三個反應的敘述中不正確的是（ ）A為置換反應 B均為氧化還原反應C中SiCl4是氧化劑 D三個反應的反應物中的硅元素均被還原參考答案：D略12. 對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是 A不可能是氧化還原反應 B只能是復分解反應C可能是置換反應 D可能是化合反應參考答案：C13. 設CCO22CO（正反應吸熱），正反應的反應速率為v1；N23H22NH3（正反應放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1 和v2的變化情況為A同時減小 B同時增大Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大參考答案：B略14. 由兩種有機物組成的混合物，在一定溫度和壓強下完

8、全汽化為氣體，在同溫同壓下只要混合氣體的體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它們完全燃燒時所消耗的氧氣的體積也是一定的，符合這種情況的可能是A乙醇和乙酸 B苯和苯甲酸(C7H6O2)C葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5) D丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)參考答案：BD略15. 在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 瑞典化學家舍勒將軟錳礦

9、(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用

10、是_。參考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生并減少Cl2的溶解 (4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實驗室制備和與Cl2有關的性質實驗。根據裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應所需的H2O（g），裝置D中實現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應。詳解：（1）根據儀器的特點，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又

11、能提供D處反應所需的H2O（g），導氣管應長進短出，正確的接法是acbd。（3）實驗開始先點燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當于儲氣瓶

12、，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當的元素按要求填空 用適當的符號和數字填空： 2個鐵離子_ ；3個氨分子_。寫出符合下列要求的物質的化學式：最輕的氣體_； 能作為燃料的無機化合物_；溶于水使溫度顯著降低的鹽_。參考答案：略18. （7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語

13、回答下列問題：（1）L的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為_。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_。（3）Y的最高價氧化物的電子式為_。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_。 （4）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是_。參考答案：（方程式2分，余各1分，共7分）MnO2（1）Si 、 第3周期第A族 （2）H2SiO3 H2CO3 HClO4 （3） 、 2H2O2 = 2H2O + O2（或其他合理答案也給分） （4）Si3N4略19. 二氧化氯（ClO2）在水處

14、理等方面有廣泛應用，制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+ +2H2O方法二：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白處的物質的化學式是 （該化學方程式已配平），反應的還原劑是 若反應中電子轉移數為0.1NA，則產生的氣體標準狀況下的體積為 L（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質是 ，該反應的還原產物是 （3）根據方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO2若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有 所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所

15、配制的鹽酸的濃度有無變化？ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）Na2SO4；H2O2； 3.36L；（2）還原性、酸性； ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低【考點】氧化還原反應【分析】（1）根據質量守恒，分析方法一中空白處的物質的化學式，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，失去電子，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉移電子的數目為：2mol，由此分析解得產生的氣體標準狀況下的體積；（2）2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價升高是還原劑，所以現(xiàn)的性質是還原性、酸性，該反應的還原產物是二氧化氯；（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒；根據c=分析解答【解答】解：（1）根據質量守恒，方法一中空白處的物質的化學式為Na2SO4，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，所以過氧化氫是還原劑，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉移電子的數目為：2mol，所以若反應中電子轉移數為0.1NA，生成