2021-2022學年湖北省荊州市洪湖陽光中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省荊州市洪湖陽光中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是A. 若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B. 若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C. 若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2D. 若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關系，所以原子半徑的大小無

2、法判斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。2. 用Pt電極電解含0.2mol CuSO4溶液一段時間后，陽極上生成4.48L氣體（標準狀況），為了恢復到電解前的狀態(tài)，應加入ACuO 16.0g BCu（OH）2 19.6g CCu 12.8g DCuCO3 24.8g參考答案：B略3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2

3、、Cl、SO42B. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClD.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3參考答案：B略4. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）AC12 BNH3 CCO2 DNO2參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質分析：A、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到兩種強酸溶液；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應生成亞硫酸銨；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到硫酸解答

4、：解：A、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故A錯誤；B、2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B錯誤；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故C正確；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到硫酸，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D錯誤故選C點評：本題目考查了學生物質之間的化學反應，要求學生熟記教材知識，學以致用5. 將一小塊金屬鈉分成等質量的二份，一份直接加入足量的水中，能產生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假

5、設充分反應）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為 A1：8 B1：16 C2：1 D1：2參考答案：A6. 下圖為常溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是A圖1是滴定鹽酸的曲線BB、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A)CC、E狀態(tài)時，反應消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D當0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)參考答案：BC略7. 下列說法正確的是A. 加入鋁粉能產生氫氣的溶液

6、中，可能存在大量的Na、Ba2、HCO3、NO3B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C. 在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D. 25時NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW參考答案：B略8. 下列變化一定屬于化學變化的是（ ）導電 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無水硫酸銅由白變藍 工業(yè)制O2 白磷轉化為紅磷 久置濃硝酸變黃 A. B C D參考答案：B略9. 含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低

7、價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+2參考答案：B略10. 下列有關實驗的敘述正確的是（）A. 用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體B. 向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應現(xiàn)象一樣C. 向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4+D. 向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32或HCO3參考答案：D考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A硅和二氧化硅能與氫氟酸反應；B碘離子有還原性，能將三價

8、鐵還原；CNaOH溶液呈堿性；D二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答：解：A硅和二氧化硅能與氫氟酸反應，將原物質除掉，故A錯誤； B碘離子有還原性，能將三價鐵還原為二價鐵離子，顏色變?yōu)闇\綠色，故B錯誤；CNaOH溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，與銨根無關，故C錯誤；D二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中存在CO32或HCO3，故D正確故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大11. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是

9、（忽略溶液體積的變化）（ ）A B C D參考答案：A略12. 等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A3 mol?L1HCl溶液 B3 mol?L1HNO3溶液C8 mol?L1NaOH溶液 D18 mol?L1濃H2SO4溶液參考答案：A考點：鎂的化學性質；鋁的化學性質專題：元素及其化合物分析：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，和金屬反應不產生氫氣，金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應生成氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，以此來解答解答：解：A鎂和鋁都與鹽酸反應生成氫氣；B硝酸和鎂、鋁反應都不產生氫氣；C鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶

10、液反應生成氫氣；D濃硫酸和鎂反應不產生氫氣，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；所以產生氫氣最多的是鎂和鋁都產生氫氣的情況，故選A點評：本題考查金屬與酸的反應，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性是解答的關鍵，明確物質的性質即可解答，題目難度不大13. 不需要化學方法就能從人類的重要資源海水中獲得的物質是（）A食鹽、淡水 B鈉、鎂 C氯氣、燒堿 D溴、碘參考答案：A考點：海水資源及其綜合利用專題：化學應用分析：海水經過曬鹽，可得到食鹽，經過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產品，需經過化學方法解答：解：A把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學

11、變化就能夠從海水中獲得，故A正確；B可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過電解熔融的氯化鎂即得鎂，是化學變化，故B錯誤；C可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；D可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質和碘單質，是化學變化，故D錯誤故選A點評：本題海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度不大14. （2008全國）某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，

12、含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是 A. mol B. molC. molD. mol參考答案：A X原子的質子數(shù)為A-N，1個HmX分子中所含質子數(shù)為m+(A-N)個，則a g HmX中所含質子的物質的量為：。15. 下列離子方程式中正確的是 (1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O

13、+ H2O(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3+ +SO

14、42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO32-CO2H2O2HCO3參考答案：(2)(3)(4)(8)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某礦樣含有大量的CuS 、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的

15、雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuC12 2H2O 晶體。已知：在20 時氯化銅的溶解度是73g ；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表?；卮鹣铝虚g題：（l）步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式為 、 。（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C 裝置中可行的是 （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 ; （3）步驟 酸浸過程中，需要用到3 mol L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時除了

16、用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有 ; （4）步驟 加入物質X 的目的是 ，物質X 可以選用下列物質中的 ; A氧化銅 B稀鹽酸 C氨水 D氧化亞鐵（5）在整個生產流程中，共需要進行 次過濾操作參考答案：( l ) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） AB ；四氯化碳 （3） 100mL 容量瓶、量筒 （4） 調控溶液的pH ，使Fe 3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A （5） 3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g

17、) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1則a = kJ mol1。（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

18、 甲容器中CO的平衡轉化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在ac裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。參考答案：（1）（2分）-28.5 （2）（2分） （2分）減小 （3）（2分）60 % （2分）ac（漏選得1分，錯選不得分）（4）（2分）bc（漏選得1分，錯選不得分） （2分）鋅略18. （14

19、分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （）（1）若將反應（）設計成原電池，則正極的電極反應式為 （酸性電解質）。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）一定溫度下，反應（）的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_.若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡

20、常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則03s內的平均反應速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_molL-1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2105 molL-1）參考答案：(1)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O ； (2)吸熱 （3）a,d；不變；0.1 (4)NH4+H2ONH3.H2O+H+逆向；略19. 以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+