2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市嘉善縣第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市嘉善縣第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ）A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)參考答案：D略2. 化學(xué)式與俗名相符的是A小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH B芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2C蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3 D純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B3. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K、C

2、r3+、SO42，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為 A BC D參考答案：C略4. 設(shè)C(S)CO2(g)2CO(g) H0，反應(yīng)速率為 u1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大參考答案：A略5.

3、 下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（ ）A乙炔通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B甲苯滴入溴水中溴水顏色變淺C乙烯通入溴水中，溴水褪色D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色參考答案：C6. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 AH Na CO32- Cl- BBa2 Na Cl- SO42-CAg Al3 NO3- H DK H SO42- OH- 參考答案：C略7. 在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag與Cl的物質(zhì)的量濃度類似于水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，即c(Ag)c(Cl)Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：20mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液，30mL 0.02 mo

4、lL1CaCl2溶液，40mL 0.03 molL1鹽酸，10mL H2O，50mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為( )A B C D 參考答案：B略8. 已知25%氨水的密度為0.91gcm-3,5%氨水的密度為0.98 gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算參考答案：C略9. 常溫下，取02mol/LHX溶液與02molLNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（ ） AC(X-)-C(Na+)

5、=9910-7molL BC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1molL CC(OH-)-C(HX)=C(H+)=110-6molL D混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于02molLHX溶液中由水電離出的C(H+)參考答案：AD略10. 下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是 ( )A.3p軌道有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原

6、子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略11. 如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NOO22NO2Hv(逆)的點是() Aa點 Bb點Cc點 Dd點參考答案：C略12. 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點密度硬度導(dǎo)電性某合金32000C3.20g/cm37.53.5鐵15350C7.86g/cm34.517（注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制A門窗框 B爐具 C電源線 D飛機外殼參考答案：C略13. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中

7、子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC6C、16S、9F D1H、13C、35Cl參考答案：D14. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合BpH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合CpH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 參考答案：C略15. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正確的是A、

8、圖研究中的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)、圖研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C、圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D、圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_。a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。 （3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是_。 （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中

9、加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_。參考答案：（1） C（2）OH、CO32（3）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH(4NH3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+ NaHSO3= Na2SO3+ CO2+H2O2NaAlO2(過量)+ CO2+ 3H2O= Na2CO3+ 2Al (OH) 3Na2CO3+C6H5OH(過量)= NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+ CO2(少量)+ H2O= NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強的是 、最弱的是 。 A、

10、H2SO3 B、H2CO3 C、Al (OH) 3 D、C6H5OH E、NaHCO3 F、NaHSO3(2) 下列化合物在水中結(jié)合H+能力最強的是 、最弱的是 。A、NaHSO3 B、NaHCO3 C、Al (OH) 3 D、C6H5ONa E、Na2CO3 F、NaAlO2(3)寫出C6H5ONa+ SO2(少量)+ H2O 的產(chǎn)物的化學(xué)式 。（4）向NaAlO2和C6H5ONa混各液中通入CO2最先發(fā)生反應(yīng)的是 。（5）寫出NaAlO2與NH4Cl兩溶液反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）A 、C（2）F 、A（3）C6H5OH Na2SO3（4）NaAlO2(5）AlO2-+NH4+2

11、H2O=Al(OH)3+NH3H2O略18. （16分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：=_；實驗：=_。參考答案：（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高

12、溫度向正方向移動,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1略19. 火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ?mol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ?mol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 （2）脫硫：某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等

13、的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是 A大于2倍 B等于2倍 C介于2倍與2倍之間 D小于1倍25時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于 （3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol?L1H2SO4溶液電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)電池中有1mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解） 參考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

14、H=867 kJ/mol；（2）A；106 ；（3）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+；12【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；三廢處理與環(huán)境保護(hù)【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，利用已知化學(xué)反應(yīng)方程式乘以某個系數(shù)相加或相減，構(gòu)造出目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)方程式，該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為已知化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變乘以某個系數(shù)相加或相減得到；（2）物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越??；硝酸銨水解促進(jìn)水的電離，C1=104 mol/L，稀醋酸抑制水的電離，C2=c（OH）=1010 mol/L；（3）負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O

15、2+4H+4e=2H2O，按照電極反應(yīng)式計算；【解答】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ?mol1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ?mol1，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的利用蓋斯定律將兩式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）H=1734 kJ/mol，即CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867 kJ?mol1，故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867 kJ/mol；（2）物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越小，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是大于其2倍，故選A，故答案為：A；硝酸銨水解促進(jìn)水的電離，C1=104 mol