化學(xué)方程式計(jì)算教案_第1頁(yè)
化學(xué)方程式計(jì)算教案_第2頁(yè)
化學(xué)方程式計(jì)算教案_第3頁(yè)
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1、Word 化學(xué)方程式計(jì)算教案 化學(xué)方程式計(jì)算教案 作為一名老師,通常需要預(yù)備好一份教案,教案是保證教學(xué)取得勝利、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。快來(lái)參考教案是怎么寫的吧!以下是我為大家收集的化學(xué)方程式計(jì)算教案,歡迎閱讀與保藏。 化學(xué)方程式計(jì)算教案1 教學(xué)目標(biāo): 學(xué)問(wèn):在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。 力量:培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和嫻熟的計(jì)算技能。 情感:熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。培育同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 學(xué)前分析: 本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上,對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行定量分析。學(xué)問(wèn)本身并不難,關(guān)鍵是使同學(xué)自己思索、

2、探究由定性到定量的這一途徑,并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過(guò)程中,對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求,培育他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)過(guò)程: 復(fù)習(xí)提問(wèn) 書寫下列化學(xué)方程式: 1、硫的燃燒 2、磷的燃燒 3、加熱高錳酸鉀制氧氣 4、過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣 創(chuàng)設(shè)情境 試驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣,需電解多少g水? 同學(xué)爭(zhēng)論 可能得到的結(jié)果: 1、無(wú)從下手。 2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算,求出水的質(zhì)量。 3、利用化學(xué)方程式解題。等。 老師點(diǎn)撥 1、若同學(xué)依據(jù)化學(xué)式計(jì)算,應(yīng)賜予確定。但囑咐他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí),應(yīng)說(shuō)明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。 2、若利用化學(xué)方程式解題。同學(xué)可能消失未

3、配平而算錯(cuò)數(shù),或格式步驟不對(duì)等問(wèn)題。點(diǎn)出,但可以先不綻開(kāi)講。關(guān)鍵引導(dǎo)同學(xué)說(shuō)出解題思路,引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。 引導(dǎo)回憶 化學(xué)方程式的意義: 1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。 2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 練一練 1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 試一試 試驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣,需電解多少g水? 由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過(guò)程。 同學(xué)爭(zhēng)論 參照課本第99頁(yè)例題1的解題過(guò)程,對(duì)比試一試“電解水”的解題過(guò)程,指出缺漏。由同學(xué)自己做的目的是:在清晰解題思路的基礎(chǔ)上,自己先探討解題格式。

4、 強(qiáng)調(diào)格式 1、設(shè)未知量,未知數(shù)后不加單位 2、依據(jù)題意寫出化學(xué)方程式,留意化學(xué)方程式的書寫要完整、精確 。指出若不配平,直接影響計(jì)算結(jié)果 3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 4、列出比例式,求解 5、簡(jiǎn)明地寫出答案 例題 由同學(xué)和老師共同寫出正確解題步驟。 工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸? 化學(xué)方程式計(jì)算教案2 教學(xué)目標(biāo) 技能 1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算,正確把握計(jì)算的格式和步驟。 2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。 過(guò)程 方法 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比

5、的分析,初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和嫻熟的計(jì)算技能。 情感 態(tài)度 熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。 教學(xué)重點(diǎn) 依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式 由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量 教學(xué)難點(diǎn) 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)分 教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境 同學(xué)活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖 復(fù)習(xí)提問(wèn) 化學(xué)方程式的意義 提問(wèn)那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢? 創(chuàng)設(shè)情境 【投影】氫氣是將來(lái)汽車的抱負(fù)燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽

6、車跑大約100Km。水是生命之源,找到合適的催化劑,即可利用光能將水分解制取氫氣。 【問(wèn)題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)?你預(yù)備怎么算? 【過(guò)渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算,這就是依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。(板書課題) 指導(dǎo)閱讀 【提問(wèn)】怎樣把同學(xué)們的思路清晰的表示出來(lái)呢? 【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求:對(duì)比例題1把完整的解題過(guò)程寫出來(lái)。 【投影】展現(xiàn)同學(xué)的完整書寫格式 【課件展現(xiàn)】完整的解題格式。 并請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、 解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)分 教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境 從三方面敘述 思索爭(zhēng)論:依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量,再

7、折算出汽車跑的路程 閱讀后書寫 評(píng)價(jià)與指正 觀看 爭(zhēng)論歸納 同學(xué)活動(dòng) 通過(guò)復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ) 用詳細(xì)的情景素材提出問(wèn)題,讓同學(xué)體驗(yàn)到化學(xué)學(xué)問(wèn)與技能的有用性 嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題 通過(guò)自學(xué)的方式嘗試依據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題 設(shè) 計(jì) 意 圖 【小結(jié)】 1、計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比; 2、解題步驟 1、設(shè)未知量(未知數(shù)后不加單位); 2、正確書寫化學(xué)方程式(留意化學(xué)方程式的書寫要完整、精確 ,指出若不配平,直接影響計(jì)算結(jié)果); 3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量; 4、標(biāo)出已知量、未知量; 5、列出比例式; 6、解比例式(一般結(jié)果保留

8、一位小數(shù)); 7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。 鞏固練習(xí) 課本第101頁(yè)課堂練習(xí) 準(zhǔn)時(shí)對(duì)同學(xué)進(jìn)行指導(dǎo) 總結(jié)歸納 【提問(wèn)】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎? 【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任 何物質(zhì)的質(zhì)量。 【指導(dǎo)】閱讀例題2,再次強(qiáng)調(diào)格式 【設(shè)問(wèn)】實(shí)際生產(chǎn)中,開(kāi)采的石灰石中肯定含有雜質(zhì),你們考慮一下,能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么? 【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必需將純量代入方程式 (補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí) 【展現(xiàn)】電解36克水可得到多少克氫氣?下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下,檢查后回答:甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎?你能從中得到什么啟

9、示嗎? 甲同學(xué)解設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。 HO2 H+ O2 33 1 36g x 答:氫氣的質(zhì)量是1.1g. 乙同學(xué)解設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。 H2O H2+ O2 18 2 36g x 教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境 分析解題依據(jù) 歸納步驟 一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計(jì)算過(guò)程 爭(zhēng)論 閱讀 爭(zhēng)論:不行,由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比 觀看解題過(guò)程 分析存在的問(wèn)題 甲不對(duì) 啟示:化學(xué)式書寫要精確 觀看解題過(guò)程 分析存在的問(wèn)題 乙不對(duì) 啟示:化學(xué)方程式要配平 同學(xué)活動(dòng) 通過(guò)對(duì)比歸納讓同學(xué)清楚、明確地把握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù) 使同學(xué)再練習(xí)中正確規(guī)范地解題 培育同學(xué)自學(xué)獵取

10、學(xué)問(wèn)的力量,進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式 通過(guò)多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn) 設(shè) 計(jì) 意 圖 答可得到4克氫氣 丙同學(xué)解設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。 2H2O 2H2+ O2 20 4 36 x 答:可得到7.2克氫氣 丁同學(xué)解 設(shè)可得X克氫氣。 2H2O 2H2+ O2 36 4 36g x x = 4 g 答:可得到4克氫氣 【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng):寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式,化學(xué)方程要配平;算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算單位不能忘;關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整。 鞏固提高 大家知道食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味品,但你知道嗎?它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等,化學(xué)方程式為:2NaC

11、l+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH 若每天生產(chǎn)氯氣71Kg,問(wèn):(1)該廠至少需要氯化鈉固體多少千克?(2)同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克? 反思溝通談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?作業(yè):課后習(xí)題4、5、6. 觀看解題過(guò)程 分析存在的問(wèn)題 丙不對(duì) 啟示:要精確 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算單位不能忘 觀看解題過(guò)程 分析存在的問(wèn)題 不對(duì) 啟示:解設(shè)比答要完整 練習(xí) 談感受 完成作業(yè) 展現(xiàn)同學(xué)簡(jiǎn)單消失的問(wèn)題,以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)同學(xué)自己發(fā)覺(jué)問(wèn)題并解決問(wèn)題。 培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀看力 規(guī)范解題 提高同學(xué)自己歸納總結(jié)的力量 板書設(shè)計(jì) 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算 一、計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程

12、式中各物質(zhì)的質(zhì)量比; 二、計(jì)算步驟:1、設(shè)未知量(未知數(shù)后不加單位); 2、正確書寫化學(xué)方程式 3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量; 4、標(biāo)出已知量、未知量; 5、列出比例式; 6、解比例式(一般結(jié)果保留一位小數(shù)); 7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。 三、計(jì)算類型:已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算時(shí)必需將純量代入方程式) 四、計(jì)算要領(lǐng):寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式,化學(xué)方程要配平; 算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算單位不能忘; 關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整。 化學(xué)方程式計(jì)算教案3 在學(xué)校,同學(xué)已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系,并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)

13、算。本節(jié)是在學(xué)校學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容支配在這一節(jié),主要是為了分散前一章的難點(diǎn),同時(shí),在打好有關(guān)學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)的前提下在來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容,有利于同學(xué)對(duì)有關(guān)學(xué)問(wèn)和技能的理解、把握和記憶。 本節(jié)內(nèi)容是同學(xué)今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等學(xué)問(wèn)的重要基礎(chǔ),在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí),對(duì)于同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此,這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特別的地位和作用。應(yīng)讓同學(xué)在學(xué)好本節(jié)學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上,在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷地應(yīng)用,鞏固。 本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)

14、學(xué)問(wèn)和技能和綜合運(yùn)用,涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中很多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算,綜合性很強(qiáng),這是這一節(jié)的特點(diǎn),也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中,采納啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法,在例題中,適當(dāng)分解綜合性,逐步提問(wèn),使綜合性逐步增加,以題逐步培育同學(xué)運(yùn)用學(xué)問(wèn)和技能的力量。為把握好本節(jié)中的相關(guān)學(xué)問(wèn),可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí),發(fā)覺(jué)問(wèn)題準(zhǔn)時(shí)解決,并留意引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)規(guī)律、理清思路。 教學(xué)目標(biāo) 1.使同學(xué)把握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。 2.使同學(xué)加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解,及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的熟悉。 3.培育同學(xué)綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)的力量和綜合

15、計(jì)算的力量。 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 教學(xué)方法 啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí) 課時(shí)支配 二課時(shí) 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 引入新課有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,我們?cè)趯W(xué)校就已經(jīng)很熟識(shí)了,知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合肯定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習(xí),我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合肯定的關(guān)系,那么,化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循肯定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方

16、程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 板書第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一) 一、原理 講解我們知道,物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按肯定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系,又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。 講解并板書 2H2 O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比: 2 1 2 擴(kuò)大NA倍: 2NA NA 2NA 物質(zhì)的量之比: 2mol 1mol 2mol 師由以上分析可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 板書化學(xué)

17、方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 師有了上述結(jié)論,我們即可依據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。 老師進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),須按以下步驟進(jìn)行: 板書1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 4.依據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算 師下面,我們就按上述步驟來(lái)計(jì)算下題。 投影例1:完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少? 講解并板書 2NaOH H2O4=Na2O42H2O 2 1 0.1 mol n(H2O4) n(H2O4) 0.05 mol

18、答:完全中和0.10 mol NaOH需H2O4 0.05 mol。 問(wèn)請(qǐng)大家口答,上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少? 生0.1 mol。 過(guò)渡實(shí)際上,我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn)題時(shí),除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外,還常常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn),填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 板書三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)填寫 同學(xué)板書 師請(qǐng)大家依據(jù)上述關(guān)系,口答下列化學(xué)方程式的含義。 投影 H2Cl2=2HCl 化學(xué)計(jì)量數(shù)比 粒子數(shù)之比 物質(zhì)的量比 物質(zhì)的質(zhì)量比 氣體體積比 同學(xué)口

19、答,老師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是:112;112;112;27173;112 師依據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系,可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要依據(jù)題意,明確已知條件是什么,求解什么,從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)留意,不同物質(zhì)使用的單位可以不同,但要相應(yīng),同一物質(zhì)使用的單位必需全都。 過(guò)渡下面,我們就在把握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上,來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 板書四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 練習(xí)在上述例題中,計(jì)算所需H2O4的質(zhì)量是多少? 同學(xué)活動(dòng),老師巡察 師以下是該題的一種解法,供大家參考。 投影2NaOH H2O4=Na2SO42

20、H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)= =4.9 g 答:所需H2O4的質(zhì)量為4.9 g。 師下面,請(qǐng)大家依據(jù)自己的理解,用自認(rèn)為簡(jiǎn)潔的方法計(jì)算下題,要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。 投影例2:將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。計(jì)算: (1)參與反應(yīng)的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 同學(xué)計(jì)算,老師巡察,并選出有代表性的解題方法,讓同學(xué)寫于投影膠片上,以備展現(xiàn) 師請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。 投影展現(xiàn)解法一: (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol1 n

21、(MnO2) 0.26 mol 4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 1 12 molL1VHCl(aq) 0.26 mol VHCl(aq) 0.087 L (2)4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 1 1 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2) 0.26 mol V(Cl2)n(Cl2)V0.26 mol22.4 Lmol15.8 L 答:參與反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法二: (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol1 n(MnO2) 0.26 mol 4HCl(濃) MnO2 MnCl2

22、 Cl2 H2O 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl) 1.04 L VHCl() 0.087 L (2)4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V(Cl2) 5.8 L 答:參與反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法三: 4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 mol 87 g 22.4 L 12 molL1VHCl(aq) 30 g76.6%V(Cl2) VHCl(aq)= =0.087 L V(Cl2)= =5.8 L 答:參與反應(yīng)的濃

23、HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 問(wèn)大家認(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)潔呢? 生第三種解法更簡(jiǎn)捷! 師當(dāng)然,本題的解答過(guò)程上還不止以上三種,其中解法一與課本上的相同,這說(shuō)明:解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。盼望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋,多想些方法,以促使自己的思維力量能更上一層樓! 下面,請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的學(xué)問(wèn)來(lái)計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。 附P31五、P42二、4,也可用投影儀展現(xiàn) P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng),計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL1)。 答案:2.24 L

24、P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過(guò)量的HCl溶液反應(yīng),其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多 答案:C 同學(xué)活動(dòng),老師巡察 問(wèn)通過(guò)做以上兩題,大家有什么體會(huì)? 生用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)潔! 師對(duì)!這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一,即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,可使計(jì)算簡(jiǎn)潔化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析,在學(xué)習(xí)中除了要用

25、好上述規(guī)律外還要留意解題的規(guī)范性。 作業(yè)習(xí)題:一、3、4 二、3、4 三、2 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一) 一、原理 2H2 O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比: 2 1 2 擴(kuò)大NA倍: 2NA NA 2NA 物質(zhì)的量之比: 2mol 1mol 2mol 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的.物質(zhì)的量之比。 二、步驟 1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1 3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.依據(jù)(一)原理進(jìn)行

26、計(jì)算 n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 教學(xué)說(shuō)明 通過(guò)學(xué)校的學(xué)習(xí),同學(xué)已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律,教學(xué)中把物質(zhì)的量,以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。 參考練習(xí) 1同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后,滴入石蕊試劑后溶液是 ( ) A紅色 B紫

27、色 C藍(lán)色 D無(wú)色 答案:A 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 L CH4在足量O2中燃燒,反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( ) A11.2 L B5.6 L C22.4 L D16. L 答案:A 3物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( ) A1:l:l B1:2:3 CI:3:3 D3:2:1 答案:B 4相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng),所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( ) A2:3 B1:1 C3:4 D24:27 答案:C 5O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合,配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量

28、濃度是( ) AO.2 molL-1 B0.3 molL-1 CO.4 molL-1 DO.5 molL-1 答案C 化學(xué)方程式計(jì)算教案4 教學(xué)目標(biāo) 1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使同學(xué)把握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 2.進(jìn)一步熟悉化學(xué)方程式的含義。 3.把握解題格式,培育解計(jì)算題的力量。 教學(xué)重難點(diǎn) 1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 2.解題的格式規(guī)范化。 教學(xué)過(guò)程 學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第102-103頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。 1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律精確 地

29、寫出化學(xué)方程式。 2.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算步驟: (1)設(shè)未知量; (2)正確地寫出化學(xué)方程式; (3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量; (4)列出比例式; (5)求解; (6)簡(jiǎn)明地寫出答案。 簡(jiǎn)記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。 【爭(zhēng)論溝通】 1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),列比例式的依據(jù)是什么? 2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),應(yīng)留意哪些問(wèn)題? 【溫馨點(diǎn)撥】 1.列比例式,實(shí)際體現(xiàn)了參與反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。 2.(1)化學(xué)式必需書寫正確; (2)化學(xué)方程式必需配平; (3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。 【名師歸納】 1.利用

30、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,所用已知量和待求的未知量都是純潔物的質(zhì)量。 2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過(guò)程中涉及的詳細(xì)質(zhì)量都要帶上單位,不管在列比例式時(shí)或最終的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要全都,不全都的要進(jìn)行單位換算。 3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面,相對(duì)分子質(zhì)量肯定要留意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),假如遺漏,必定導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。 4.求解時(shí)要先約分,結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù),帶單位。 【反饋練習(xí)】 1.在M+RO22N的反應(yīng)中,RO2為氧化物,相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(D) A.R的相對(duì)原子質(zhì)量為12 B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28

31、 C.參與反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN 2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量是(C) A.9g B.11g C.12g D.14g 3.電解36克水,可得到氧氣多少克?32克 4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)0.21克 5.已知反應(yīng):2A+B=C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為43,若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g,則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。 6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,發(fā)

32、覺(jué)剩余氫氣2g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C) A.19 B.18 C.14 D.12 7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素,各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為316。 8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2,對(duì)“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”,你能有幾種方法解決這一問(wèn)題? 提示:第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算;其次種方法,由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì),所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。 化學(xué)方程式計(jì)算教案5

33、其次課時(shí) 復(fù)習(xí)提問(wèn)解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些?解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些? 解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么? 生回憶并回答(回答內(nèi)容略) 導(dǎo)入新課在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)試驗(yàn)中,不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題,而且往往從原料到最終產(chǎn)物,一般都不是一步完成的,中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程,像這樣的連續(xù)反應(yīng),我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇(酒精)等很多過(guò)程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,本節(jié)課爭(zhēng)論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。 板書三、多步反應(yīng)計(jì)算 師和解決過(guò)量計(jì)算問(wèn)題類似,我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的基本方法和步驟。 投影顯示例3 用CO還原5.0

34、g某赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不參與反應(yīng))樣品,生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng),得到6.8 g沉淀,求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 生閱讀題目,思索如何下手解決問(wèn)題。 引導(dǎo)很明顯,這是一個(gè)多步反應(yīng)問(wèn)題,要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)先搞清晰整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。 生思索,寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 師下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行爭(zhēng)論,把你們爭(zhēng)論的解決方案總結(jié)出來(lái)。 生進(jìn)行分組爭(zhēng)論,最終基本上得到兩種方案,分別由兩個(gè)同學(xué)代表陳述。 方案之一:逆推法 設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為

35、x,則由方程式: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 x 6.8 得 解得x=2.992 g 再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y,則由方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 344 y 2.992 g 得 解得y=3.6 g 所以w(Fe2O3)= =72% 方案之二:依據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,用CO2作“中介”得出下列關(guān)系: Fe2O33CO23CaCO3 即Fe2O33CaCO3 160 3100 m(Fe2O3) 6.8 g 所以m(Fe2O3)= =3.6 g 則w(Fe2O3)= 100%=72% 師評(píng)講爭(zhēng)論結(jié)果,大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算

36、起來(lái)比較麻煩,而其次種方案則簡(jiǎn)潔明白,充分利用反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系,實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話,這就叫關(guān)系式法,它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思索的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上,并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。 生在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí),并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟,一位同學(xué)舉手回答(內(nèi)容見(jiàn)板書) 師從同學(xué)的回答中整理板書內(nèi)容 板書用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟: 1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式; 2. 依據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系; 3

37、. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系; 4. 依據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。 提示利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。 投影顯示例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O= H2SO4 煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))時(shí),F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣,計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。 師這里提示大家一點(diǎn),F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組爭(zhēng)論

38、,開(kāi)動(dòng)腦筋,想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。 生綻開(kāi)熱鬧的爭(zhēng)論,各抒己見(jiàn),最終大致還是得到兩種方案。 方案之一,先找關(guān)系式,依據(jù)題意列化學(xué)方程式,可得如下關(guān)系 FeS22SO22SO32H2SO4 即FeS2 2H2SO4 120 298 2.5 t85%95% m(98% H2SO4)98% 得m(98%H2SO4)= 故可制得98%硫酸3.4 t。 方案之二在找關(guān)系式時(shí),依據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的,即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)镠2SO4 由于有5.0%的S損失,2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為 m(S)=m(FeS2) w(S) =2.5 t

39、85% 95% =1.08 t 則由S H2SO4 32 98 1.08 t m(98% H2SO4)98% 得m(98% H2SO4)= =3.4 t 故可制得98%硫酸3.4 t。 師評(píng)價(jià)兩種方案:兩種方案都能比較便利地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系,從而使問(wèn)題簡(jiǎn)潔地得到解決,我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)留意解題格式的規(guī)范化。 補(bǔ)充說(shuō)明在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí),往往還需要搞清晰以下幾個(gè)關(guān)系: 1. 原料的利用率(或轉(zhuǎn)化率)(%) = 2. 產(chǎn)物產(chǎn)率(%)= 3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率)都可歸為起始原料的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率) 4. 元素的損失率=該化合物的損失

40、率 投影練習(xí)某合成氨廠,日生產(chǎn)力量為30噸,現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3,若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%,氨被汲取為NH4NO3的汲取率為98%,則硝酸車間日生產(chǎn)力量應(yīng)為多少噸才合理? 解析設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y 由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為: NH3NONO2HNO3 17 63 y92% x y= 用于被HNO3汲取的NH3的質(zhì)量為 30 t-y=30 t- 由NH3+HNO3= NH4NO3 17 63 (30 t- )98% x 得30 t-17x/(6392%)98%= 解之得x=52.76 t 答案硝酸車間日生產(chǎn)力量為

41、52.76 t才合理。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)爭(zhēng)論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算,通過(guò)爭(zhēng)論和比較,得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。詳細(xì)地在找關(guān)系式時(shí),一方面可以依據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系,如例3;也可以依據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律,找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系,如例4。 布置作業(yè)P26二、4、5 板書設(shè)計(jì) 三、多步反應(yīng)計(jì)算 用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟 1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式; 2. 依據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系; 3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系; 4. 依據(jù)所確定的最初

42、反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。 教學(xué)說(shuō)明 多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法,為了得出這種方法以及展現(xiàn)這種方法的優(yōu)越性,在教學(xué)中讓同學(xué)進(jìn)行分組爭(zhēng)論,充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、制造力,然后得出兩種比較典型的方案,將這兩種方案進(jìn)行比較,自然地得出結(jié)論:還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)潔。既解決了問(wèn)題,又增加了同學(xué)的分析問(wèn)題力量。 參考練習(xí) 1用黃鐵礦制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80的黃鐵礦75 t,生產(chǎn)出792 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少? 2向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2,再向溶液

43、中通人適量的C12,充分反應(yīng)后,反應(yīng)過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少? 答案:21.3 g 3C02和NO的混合氣體30 mL,反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4): 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02 反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同),則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( ) l:l 2:l 2:3 5:4 A B. C D備課資料 在有關(guān)礦石的計(jì)算中,常消失這樣三個(gè)概念:礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率,三者的涵義不完全相同,但它們有著本質(zhì)的、必定的定量關(guān)系下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系: 題目:某黃鐵礦含F(xiàn)e

44、S2 x,在反應(yīng)中損失硫y,試求:FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少? 解:設(shè)礦石的質(zhì)量為m t,則FeS2的質(zhì)量為mx,硫的質(zhì)量為m x= mx%t。 損失硫的質(zhì)量= mxyt; 損失FeS2的質(zhì)量= = 損失礦石的質(zhì)量= my%t。 因此有:FeS2的損失率=(mxy)(mx)100=y; 礦石的損失率=(my)m=y。 從上述計(jì)算中可知:礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。 綜合力量訓(xùn)練 1在肯定條件下,將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留m2體積的氣體,該氣體與空氣接觸后變?yōu)?/p>

45、紅棕色。則m與n的比( ) A3:2 B2: 3 C8:3 D3:8 答案:C 2為消退NO、NO2對(duì)大氣污染,常用堿液汲取其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全汲取,無(wú)氣體剩余?,F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( ) Aac L B.2ac L. C2(a+b)3c L D(a+b)c L 答案:D 3.200 t含F(xiàn)eS2 75的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO,S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96, S03的汲取率為95,可生產(chǎn)98的硫酸多少噸? 解法一:關(guān)系式法: FeS2 2H2S04 120 t 196 t

46、 200 t75(110)9695 98x 解得x=2052 t。 解法二:守恒法 設(shè)生成98的硫酸x噸,由硫元素守恒得; 200 t75(1一l0)9695 =98x , x=2052 t。 答案:2052 化學(xué)方程式計(jì)算教案6 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、把握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 學(xué)?;瘜W(xué)第一冊(cè)教案。 2、進(jìn)展思維力量,培育思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。 3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培育良好的思維習(xí)慣。 內(nèi)容簡(jiǎn)析 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是學(xué)?;瘜W(xué)的重要計(jì)算技能,本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算,以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)

47、物或生成物的計(jì)算,本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的,因此,緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。 重點(diǎn)難點(diǎn)解析 1書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn) 2含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)” 3關(guān)鍵是明確解題思路:(1)審題(2)析題(3)解題(4)驗(yàn)題 4簡(jiǎn)單發(fā)生的錯(cuò)誤:(1)題意理解不清、答非所問(wèn);(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù);(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入;(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入;(5)計(jì)算不仔細(xì)、馬虎大意,如求算式量消失錯(cuò)誤等 命題趨勢(shì)分析 依據(jù)肯定的條件,求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或

48、化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,依據(jù)肯定條件,確定某化學(xué)式;進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算. 核心學(xué)問(wèn) 一、涵義: 化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)討論物質(zhì)及其變化的規(guī)律,化學(xué)學(xué)問(wèn)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具 二、步驟: 1設(shè)未知量X 2寫正確的化學(xué)方程式 3找已知與未知之間的質(zhì)量比;并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量 4列比例式 5解比例式,求出本知量 6答 三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng): 在熟識(shí)了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上,使同學(xué)從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng) 典型例題 例110g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g? 分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量,同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量,可依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,同時(shí)

49、設(shè)兩個(gè)未知全,分別與已知量列比例式求解 解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為,氧氣的質(zhì)量為y 2H22H2+O2 36432 10克y = x=1.1y=8.9 答:可制得H21.1g,O2為8.9g 例2下列依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的緣由,并加以改正 加熱12.25克KClO3,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克? 解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為g KClO2KCl+O2 122.532 12.25gx =x=3.2g 答:加熱1225gKClO3,可制得O23.2g (1)錯(cuò)誤緣由;(2)改正 分析依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤,本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平 解(1)化學(xué)方程式末配平

50、; (2)設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為g 2KClO22KCl+3O2 2122.5332 12.25gx =x=4.8g 答:加熱1225gKClO3,可制得O24.8g 例3把干燥純潔的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為g.48克,求生成氧氣的質(zhì)量;剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少g? 分析MO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不轉(zhuǎn)變,所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵 解依據(jù)質(zhì)量守恒定律 mO2=13.32g9.48g=3.84g 設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為g 2KClO22KCl+

51、3O2 14996 x3.84g =x=5.96g MnO2的質(zhì)量9.48g5.96g=3.52g 答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g. 例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下O21.43gL) 分析依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位全都,學(xué)校階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求誕生成O2的質(zhì)量再依據(jù)氣=進(jìn)行換算 解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為,生成25的質(zhì)量為y 4P+5O22P2O5 4315322142 6.2gxy =x=8gy=

52、14.2g VO2=5.6L 答:需要氧氣56升 例5含鋅65的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?(標(biāo)況下H20.09gL) 分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純潔物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必需轉(zhuǎn)化成純潔物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為: 物質(zhì)的純度()=100% 純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量物質(zhì)的純度() 解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為g Z+H2SO4ZSO4H2 652 200g65%x = 答:可制得444升H2 化學(xué)方程式計(jì)算教案7 一、素養(yǎng)教育目標(biāo) (一)學(xué)問(wèn)教學(xué)點(diǎn) 1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量; 2、已知生成物的質(zhì)量求

53、反應(yīng)物的質(zhì)量; 3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量; 4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 (二)力量訓(xùn)練點(diǎn) 通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算,加深理解化學(xué)方程式的含義,培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培育同學(xué)的審題力量,分析力量和計(jì)算力量。 (三)德育滲透點(diǎn) 通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算,培育同學(xué)學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法 1、重點(diǎn) 由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2、難點(diǎn) 訓(xùn)練生培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。 3、疑點(diǎn) 為什么

54、說(shuō)化學(xué)學(xué)問(wèn)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)? 4、解決方法 采納講練結(jié)合、以練為主的方法,調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性,通過(guò)由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,提高解題技巧,培育思維力量,加深對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的熟悉和理解。 三、課時(shí)支配 2課時(shí) 四、教具預(yù)備 幻燈 五、同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì) 1、老師提問(wèn) (1)什么是化學(xué)方程式? 點(diǎn)燃 (2)說(shuō)出此化學(xué)方程式:4P+5O2= 2P205表示的意義。 目的使同學(xué)熟識(shí)明確化學(xué)方程式的概念、含義。 2、老師分析課本第74頁(yè)例題1,并提問(wèn)。 依據(jù)例題1)你能說(shuō)出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步? 目的結(jié)合實(shí)例、賜予點(diǎn)撥、啟迪同學(xué)思維,啟發(fā)同學(xué)按化學(xué)特點(diǎn)

55、去思維的良好習(xí)慣。 3、老師提問(wèn),同學(xué)自學(xué)課本第74頁(yè)例題2)。 依據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。 然后相鄰座位同學(xué)相互爭(zhēng)論,在老師引導(dǎo)下得出結(jié)論。 目的要求同學(xué)嚴(yán)格根據(jù)肯定的格式來(lái)解題,培育同學(xué)審題力量和分析力量。 4、老師給出兩道練習(xí)題,同學(xué)練習(xí)并組織爭(zhēng)論指出錯(cuò)誤。 (1)歸納出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。 (2)依據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)? 目的加深理解,培育歸納和概括力量。 5、老師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí),并分組爭(zhēng)論。 (1)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么? (2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵

56、是什么? 化學(xué)方程式計(jì)算教案8 教學(xué)目標(biāo) 1.學(xué)問(wèn)技能 初步把握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。 2.過(guò)程方法 通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比,初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。 3.情感態(tài)度價(jià)值觀 熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。 【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。 教學(xué)過(guò)程 一、導(dǎo)入新課: 創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引出探究問(wèn)題 二、課內(nèi)探究: 探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算的基本步驟 【提出問(wèn)題】為了滿意0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉(cāng)中至少填充多少噸液氧呢? 要求:(1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過(guò)程; (2)組內(nèi)溝通計(jì)算依據(jù)。 根據(jù)老師要

57、求,先自立完成計(jì)算過(guò)程,然后組內(nèi)溝通。 并得出如下結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此,利用正比例關(guān)系,依據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物),可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。 關(guān)心同學(xué)建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,這是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。 2.【提出問(wèn)題】各小組在剛才爭(zhēng)論的基礎(chǔ)上,思索你的計(jì)算過(guò)程有哪幾個(gè)步驟? 同學(xué)1:先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后列出比例式; 同學(xué)2:需要先設(shè)未知量為xg; 同學(xué)3:最終還需要作答 給同學(xué)供應(yīng)充分自主學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì),讓同學(xué)先自主爭(zhēng)論得出不完善、不精確 的步驟、格式,然后通過(guò)閱讀教材進(jìn)行對(duì)比,發(fā)覺(jué)問(wèn)題

58、,訂正問(wèn)題,從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。 老師的講解是對(duì)同學(xué)思維過(guò)程的一個(gè)概括提升,而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸給同學(xué)。 3.【提出問(wèn)題】閱讀教材P102-例題1,對(duì)比分析大家剛才概括出來(lái)的解題過(guò)程,看還有沒(méi)有需要補(bǔ)充(或訂正的)? 【講解】老師利用同學(xué)的爭(zhēng)論,通過(guò)投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。 (1)設(shè)未知量; (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式; (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量; (4)列出比例式,求解; (5)簡(jiǎn)明地寫出答案。 閱讀教材,對(duì)比分析教材與自己總結(jié)的解題過(guò)程,補(bǔ)充、訂正: (1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量

59、、未知量; (2)未知量應(yīng)當(dāng)設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”,不應(yīng)當(dāng)有“g”。 化學(xué)方程式計(jì)算教案9 一、教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問(wèn)與技能 (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。 (2)熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。 2過(guò)程與方法 (1)通過(guò)多練習(xí)的方法,調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性。 (2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,提高解題技巧,培育思維力量,加深對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的熟悉和理解。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算力量。 (2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培育同學(xué)學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 (3)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔

60、相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn) 1由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。 三、教學(xué)難點(diǎn): 訓(xùn)練和培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。 四、課時(shí)支配 2課時(shí) 五、教學(xué)過(guò)程 引入新課依據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義,可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,例如,用肯定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備肯定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算,可以加強(qiáng)生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地利用資源,而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要依據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)討論化學(xué)方程式的汁算的。 板書

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