高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案5新人教版

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)） 教學(xué)目的 1. 使同學(xué)明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2. 把握化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；3. 明確爭論化學(xué)反應(yīng)速率的意義； 教學(xué)重點(diǎn) 1化學(xué)反應(yīng)速率的涵義及簡潔運(yùn)算2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第一課時(shí) 教學(xué)過程 設(shè)問 假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員,請從化學(xué)的角度動(dòng)身,如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ 同學(xué)活動(dòng) 摸索爭論回答疑題 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 同學(xué)爭論后總結(jié)講授 要考慮的問題很多方面,但應(yīng)當(dāng)爭論解決的關(guān)鍵是：1）轉(zhuǎn)變條件,加快合成氨反應(yīng)的速率；2）轉(zhuǎn)變條件,提高氨的產(chǎn)率；如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要爭論有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平穩(wěn)； 板書 其次

2、章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn) 講授提問 中學(xué)物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的學(xué)問；我們知道,不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的,有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快,而有的物體運(yùn)動(dòng)就相當(dāng)慢；用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ 依據(jù)同學(xué)回答講授并板書 運(yùn)動(dòng)速率：單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離；單位：m/s 提問 同學(xué)們想一想,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？ 指導(dǎo)同學(xué)完成演示試驗(yàn) 試驗(yàn) 2-1 ；觀看放出氣泡的量； 同學(xué)活動(dòng) 摸索問題完成試驗(yàn)回答現(xiàn)象 講授 由試驗(yàn)可知, CaCO 3 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒泡要明顯比 CaCO 3 與醋酸的快；也就是說,不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分；在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速

3、率來表示反應(yīng)的快慢； 板書 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 提問 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ 指導(dǎo)同學(xué)閱讀 請閱讀課本 P20 有關(guān)內(nèi)容,回答上述問題； 依據(jù)同學(xué)回答講授并板書 一、化學(xué)反應(yīng)速率1、 定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度削減或生成物濃度增加的量（濃度）2、 表示： v= C/ t ；單位： mol/L min 或 mol/L s 提問 請指出以下說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為 0.50mol/L min； 敘述 該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí),1 分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度削減 或增加 了為0.50mol/L. 練習(xí) 在 A+2B=C的反應(yīng)中,已知其始時(shí) A

4、 的濃度為 2mol/L ,經(jīng)過 2 分鐘后,其濃度變?yōu)?mol/L ,求該物質(zhì)在 2 分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率； 巡察,明白同學(xué)答題情形,并講授 （內(nèi)容略） 設(shè)問 在某一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值是否相同？ 指導(dǎo)同學(xué)完成以下練習(xí) 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3；現(xiàn)往某 2L 的容器中充入 2mol 的 N2 和 5mol 的 H2,反應(yīng) 5分鐘后,容器中 N2 的物質(zhì)的量削減為 1mol ；試求：（ 1）5 分鐘后容器中 H2、NH3的物質(zhì)的量；（ 2）5 分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（ 3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ 針對同學(xué)完成情形講評 （ 1）H2和 NH

5、3的物質(zhì)的量依次為 2mol、2mol （ 2）三者的速率依次為 0.1mol/L 、 0.3mol/L 、0.2mol/L （ 3）不相等；三者之間的關(guān)系為 小結(jié)并板書 V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1： 3：2 3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值不肯定相等；它們之間之比等于化 學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比； 講解 對于化學(xué)反應(yīng)速率,同學(xué)們?nèi)詰?yīng)留意； 它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示,不取負(fù)值；而且依據(jù)公式可知,所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值；仍需留意的是,由于不同 物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值會不同,因此必需指明是哪種物質(zhì)； 板書 4、（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值,且表示指定

6、時(shí)間內(nèi)的平均值；（ 2）必需指明所對應(yīng)的物質(zhì)； 爭論 請同學(xué)們談?wù)劆幷摶瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義； 爭論后小結(jié) 由于有的反應(yīng)速率很慢,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快,如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而 有的反應(yīng)速率很快,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢,如鋼鐵生銹、橡膠老化；這對提高生產(chǎn)效益、減 少鋪張等都有現(xiàn)實(shí)意義；爭論它們,就可以采納適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的,因此很 有意義； 歸納小結(jié) 本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及爭論反應(yīng)速率的意義；學(xué)習(xí)時(shí), 要重點(diǎn)把握以下幾點(diǎn)：（ 1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示,單位為mol/L.s或mol/L.min ；（ 2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí),其

7、數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比；（ 3）反應(yīng)速率是一個(gè)平均值； 課堂練習(xí) 1往一容積為5L 的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)；該合成反應(yīng)5 分鐘內(nèi)的速率 V（NH3）=0.02mol/L min；試求反應(yīng)進(jìn)行 針對同學(xué)完成情形講評 （內(nèi)容略）2依據(jù)下圖填空：5 分鐘時(shí), 容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少；（1）反應(yīng)物是 _；生成物是 _ （2）在 2 分鐘內(nèi) A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_. 課外練習(xí) 課本 P21 習(xí)題一 二 化學(xué)反應(yīng)速率 第一節(jié)（其次課時(shí)） 教學(xué)目的 1、使同學(xué)深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)熟悉；2、使同學(xué)懂得濃

8、度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 教學(xué)重點(diǎn) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 教學(xué)難點(diǎn) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的緣由 其次課時(shí) 教學(xué)過程 提問 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 同學(xué)摸索并回答 針對同學(xué)的回答總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程；也就是說,就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程；例如,在 斷裂,形成 H-Cl 、Br-Br ；2HBr+Cl 2=2HCl+Br2 反應(yīng)中, H-Br 、Cl-Cl 提問 怎樣加快或減慢化學(xué)反應(yīng)？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？ 板書 二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 引導(dǎo)同學(xué)完成試驗(yàn)2-2 0.1mol/L鹽酸

9、的試管氣泡 總結(jié)現(xiàn)象 加入 1mol/L 鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入很慢； 提問 依據(jù)這一現(xiàn)象,同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（同學(xué)摸索并歸納） 講解 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大；因此,由此試驗(yàn)推知,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大； 設(shè)問 該結(jié)論是否適合全部的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們連續(xù)完成以下試驗(yàn)；補(bǔ)充試驗(yàn)：往裝有 1mL的 0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1mL0.10mol/L 、0.50mol/L的 H2SO4 盡量做到同時(shí)加入 （同學(xué)完成試驗(yàn),并匯報(bào)現(xiàn)象） 講解 濃度大的硫酸與Na2S2O3 混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫

10、酸與Na2S2O3 混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢；由此可以證明,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大； 小結(jié) 1、在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大； 提問 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（同學(xué)先摸索、爭論） 講解并板書 緣由： 濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快； 摸索 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3；現(xiàn)往體系中再充入肯定量的N2、 H2,該反應(yīng)的速率將有何變化？（同學(xué)摸索回答） 講評 （內(nèi)容略） 提問 假如對上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮,反應(yīng)速率是否回轉(zhuǎn)變？為什么？ 講解 此內(nèi)容可放置在最終做拓展 壓縮體積,使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓

11、強(qiáng)增大；壓強(qiáng)增大一倍,其體積將縮小至原先的一半,而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變,使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍,換句話說,就是各物質(zhì)的濃度增大一倍；濃度增大,反應(yīng)速度也就增大； 小結(jié)并板書 2、在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大；其實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變,引起濃度的轉(zhuǎn)變；僅適用于體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)； 爭論 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He,體系的壓強(qiáng)如何轉(zhuǎn)變？反應(yīng)速率是否轉(zhuǎn)變？為什么？（同學(xué)爭論,匯報(bào)答案） 講評 充入 He,體系的壓強(qiáng)增加；但是,體系壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變并未引起各物質(zhì)濃度的轉(zhuǎn)變,因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生轉(zhuǎn)變；請同學(xué)們特殊要留意：對于壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變,只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響； 演示 2-3 H2O2 + MnO2我們可以看到,在 H2O2中加入 MnO 2粉末時(shí),立刻有大量氣泡產(chǎn)生,而在沒有加入 MnO 2粉末的試管中只有少量氣泡顯現(xiàn)；可見催化劑MnO 2 使 H2O2 分解的反應(yīng)加快了；綜上所述,很多試驗(yàn)和事實(shí)都證明,對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說,條件不同時(shí),反應(yīng)速率會 發(fā)生變化；增大濃度、上升溫度、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大；假如轉(zhuǎn)變有氣體參與反應(yīng)的 壓強(qiáng),同樣能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；另外,電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；