重慶市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二10月月考化學(xué)試題

1、重慶市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二10月月考化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CHCOOH3HO一2Fe(SCN)3氨水1.下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是A.AB.BC.CD.D下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)8HO與NHCl的反應(yīng)TOC o 1-5 h z24C.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D.甲烷(CH)在O中的燃燒反應(yīng)42下列熱化學(xué)方程式中AH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是1CO(g)+0(g)=CO(g)AH=-283kjmol-

2、122CH(g)+20(g)=CO(g)+2H0(g)AH=802.3kjmol-i42222H(g)+0(g)=2H0(l)AH=571.6kjmol-i222H(g)+Cl(g)=2HCl(g)AH=184.6kjmol-i22下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化說法不正確的是斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：5(紆斗2KN6(的-3何=反聲+N2(g)+3CO3(g)A-xkJ/iwl已知：碳的燃燒熱川5(的+2(C(的一KS(訂i/-.bkJ/TnL

3、)!；：/iJ-、；-:;i.AH12在一定溫度和壓強下，將0.5molN和1.5molH置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N(g)+3H(g2NH223(g)H=-38.6kj/mol接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是SO的催化氧化：2S0+012223p盹3p盹f小SOj4II下列說法正確的是TOC o 1-5 h zOQIII7小00S.O+000*0卩快/IIIo0過程中既有VO鍵的斷裂，又有VO鍵的形成該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是VO25反應(yīng)的活化能比反應(yīng)小反應(yīng)放熱，為提高SO轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)28恒溫下，在2L定容的密閉容器中進行反

4、應(yīng)：X(g)+3Y(g)亠2Z(g)，其中22X、Y、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1下列說法中正確的是當(dāng)反應(yīng)達到平衡時Y的濃度有可能為0.6molL-12充入惰性氣體可以增大化學(xué)反應(yīng)速率若2min時n(X)=0.15mol，則起始時vv2正逆當(dāng)氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)9.c(H+)9.c(H+)均為O.lmolL-i的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H體積分別為V和V。若相同條件下VV,則下列說法正確的是HX可能是強酸B.C.HX的酸性強于HY的酸性D.HXHYHXHYHY一定是強酸反應(yīng)開始

5、時二者生成H的速率相等2溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolPCl,發(fā)生如下反應(yīng)：PCl(g)?PCl(g)+Cl(g)AH=akJmol-i(a0),0lOmin保持容器溫度不變，53210min時改變一種條件，整個過程中PCl、PCl、Cl的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：532100.8|0.60.40.2下列說法正確的是04min的平均速率v(PCl)=0.05molL-imin-i34min反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.2akJlOmin時改變的條件是增加了一定量的PCl5增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快將NO裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2N0(g)?N0(

6、g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是224恒溫恒壓時，充入少量惰性氣體，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺由MgF制取Mg是放熱過程2熱穩(wěn)定性:MgIMgBrMgClMgF2222此條件下熱化學(xué)反應(yīng)方程式為MgI(s)+Cl(g)=MgCl(s)+I(g)的?H二2222287kJ/mol1molMg(s)和1molX(g)斷鍵吸收的能量大于形成ImolMgX成鍵放出的能量2213.TC時在2L密閉容器中

7、使和二與“二發(fā)生反應(yīng)生成/|.-：，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T和T時，Y12的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是06284K-.21Eoo106284K-.21Eoo1234時間/min“Y的轉(zhuǎn)佗率趴。時間丿min乙lln反應(yīng)進行的前ii內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率=lln保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖丙所示，則改變的條件是增大壓強容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為一定條件下，合成氨反應(yīng)：N(g)+3H(g)?2NH(g)。圖1表示在該反應(yīng)過223程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反

8、應(yīng)時N的物質(zhì)的量隨時間2的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H的物質(zhì)的量對2該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，N的轉(zhuǎn)化率增大2由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N表示的反應(yīng)速率為v(N)=0.015molL-22imin-i由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N的量，則n(N)的變化曲22線為d圖3中溫度TT,e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率最122咼的是g點二、填空題按要求填空。SiH是一種無色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)SiO和液態(tài)2HO。已知室溫下16gSiH(g)自燃放出

9、熱量713.6kJ。寫出室溫下SiH(g)自燃的熱化學(xué)方程式。某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E,生成物的總能量為E,且EVE，則1212該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)稀溶液中，1molHSO與NaOH完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示中24和熱的熱化學(xué)方程式。CuCl(s)與O反應(yīng)生成CuCl(s)和一種黑色固體。在25C、101kPa下，已22知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，放熱44.4kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(5)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

10、1個PO分子中P-O的個數(shù)為，表中x=kJ/mol(用含a、410b、c、d的代表數(shù)式表示)。(3)(3)合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率”、“”或“二”)在250C、LXI叫血下，H啲平衡轉(zhuǎn)化率為%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。(2)隨著溫度升高，單位時間內(nèi)I的產(chǎn)率增大，溫度高于900C以后，單位時間內(nèi)Ml泊勺產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、，壬、遐為速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為（填“S”或“，）?？?臚C時，*逆。（4）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解