初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)溶液物質(zhì)溶解的量-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度》教案

1、溶解度教案英東中學(xué) 陳國(guó)聰課題溶解度授課人陳國(guó)聰學(xué)校英東中學(xué)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、了解溶解性的概念2、了解溶解度的概念3、了解溫度對(duì)固體溶解度的影響以及固體的溶解度曲線的意義4、了解氣體溶解度的定義及其影響因素能力目標(biāo)：會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。情感目標(biāo)：通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。重點(diǎn)1、溶解度的概念2、了解溫度對(duì)固體溶解度的影響以及固體的溶解度曲線的意義3、固體溶解度曲線4、氣體溶解度及其影響因素難點(diǎn)1、固體溶解度概念的建立、理解2、固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用教學(xué)方法

2、多媒體教學(xué)、分組討論教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)通過前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到：在一定的溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的。例如：在我不改變現(xiàn)有條件下，象溫度、水的體積，這杯水能不能把這包鹽全部溶解？通過教師設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲不能，因?yàn)楫?dāng)超過了食鹽的溶解限度時(shí)，食鹽就不能再溶解了?？茖W(xué)上是如何量度這種溶解限度的呢？通過閱讀課本，得出固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。在我們理解溶解度時(shí)需要注意些什么呢？通過教師設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和求知欲1.條件：一定溫度2.標(biāo)準(zhǔn)：100克3.狀態(tài)：飽和狀態(tài)4.

3、單位：克深刻理解溶解度的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。練習(xí)：1.某物質(zhì)在20C時(shí)的溶解度為21.5克2.在20C時(shí)，100克水中溶解了23克KCl，則KCl在20C時(shí)的溶解度為3.在20C時(shí)，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為4.在100克水中最多能溶解氯化鈉36.5克，則氯化鈉的溶解度為進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)，鍛煉學(xué)生分析問題、解決問題的能力根據(jù)物質(zhì)在20時(shí)的溶解度的大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力（溶解度）分為以下等級(jí)：溶解度10g1g1g0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶接受新問題比較以下物質(zhì)的溶解性20時(shí)，硝酸鈉的溶解度是89g，則硝酸鈉為 20時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.17g，則氫

4、氧化鈣為 通過比較加深印象這說(shuō)明什么？引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力說(shuō)明相同溫度下，不同物質(zhì)的溶解度是不同的，那大家思考一下，同種物質(zhì)在改變溫度的情況下溶解度會(huì)怎么變化呢？如何表示？1、列表法2、溶解度曲線層層深入，閱讀課文數(shù)據(jù)，討論得出結(jié)論結(jié)論：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大溶解度曲線能更直觀地體現(xiàn)溶解度受溫度影響的情況，還可以利用溶解度曲線確定某溫度下該物質(zhì)的溶解度那是不是所有的固體物質(zhì)溶解度都隨著溫度的升高而增大呢？思考、舉例展示氫氧化鈣溶解度曲線比較，得出結(jié)論結(jié)論：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小思考：加熱飽和的澄清石灰水會(huì)有什么現(xiàn)象？分析思考為了方便比較不同物質(zhì)在不同溫

5、度下的溶解度，我們可以將不同物質(zhì)的溶解度曲線繪制在同一坐標(biāo)上展示：溶解度曲線圖通過觀察，有沒有發(fā)現(xiàn)固體溶解度受溫度影響有什么規(guī)律呢？觀察，分析，得出結(jié)論1.大多數(shù)物質(zhì)（硝酸鉀、硝酸鈉、氯化銨）的溶解度隨溫度上升而變大；2.少數(shù)物質(zhì)（氯化鈉）的溶解度受溫度影響不大3.少數(shù)物質(zhì)（硫酸鋰）的溶解度隨溫度上升而變小固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。分析，理解練習(xí)：進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)，鍛煉學(xué)生分析問題、解決問題的能力引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)氣體物

6、質(zhì)的溶解度自學(xué)提綱：1.氣體溶解度的定義2.影響氣體溶解度的因素培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力分析：1、打開汽水瓶蓋的時(shí)候有氣泡冒出2、給冷水加熱，在水還沒有沸騰前就可以看到氣泡從水中逸出，用冷開水來(lái)養(yǎng)金魚結(jié)果會(huì)怎樣？分析，得出結(jié)論師生共同小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的內(nèi)容是固體溶解度、氣體溶解度，固體溶解度是反映固態(tài)物質(zhì)溶于水的能力大小的一個(gè)物理量。通過繪制溶解度曲線我們可以表示以下關(guān)系：（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。氣體溶解度是指某氣體在壓強(qiáng)為和一定溫度時(shí)溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。影響氣體溶解度的因素有：氣體本身性質(zhì)、溶劑種類、溫度、壓強(qiáng)等。作業(yè):課本210頁(yè)習(xí)題 第