金屬晶體-離子晶體

1、金屬晶體_離子晶體第1頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解金屬晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)。2.能用金屬鍵理論解釋金屬晶體的物理性質(zhì)。3.了解金屬晶體中晶胞的堆積方式。第2頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第1課時(shí)第3頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)1金屬晶體的概念：金屬晶體是指_通過_形成的晶體。金屬鍵為金屬晶體中_和_之間的強(qiáng)烈的相互作用。金屬原子金屬鍵金屬陽離子自由電子第4頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三1金屬鍵是怎樣

2、形成的？【提示】金屬單質(zhì)都是由金屬原子以某種一定的排列形式緊密堆積而形成的晶體。由于金屬原子價(jià)電子數(shù)較少，容易失去電子成為金屬陽離子，金屬原子釋放出的價(jià)電子并不專屬于某個(gè)特定的金屬離子，而為許多金屬離子所共有，它們在整個(gè)晶體里自由地運(yùn)動著，稱之為自由電子，自由電子與金屬離子之間存在的較強(qiáng)的作用力，叫金屬鍵。思考感悟第5頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三2結(jié)構(gòu)型式面心立方最密堆積A1體心立方密堆積A2六方最密堆積A3結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)_實(shí)例Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、PtLi、Na、K、Ba、W、FeMg、Zn、Ti12812第6頁，共78頁，2022年，5月20日，

3、22點(diǎn)7分，星期三2.(1)金屬晶體都是純凈物嗎？(2)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別？【提示】(1)金屬晶體包括金屬單質(zhì)及其合金，合金是混合物。(2)金屬導(dǎo)電一般為物理變化，僅僅是自由電子的定向移動，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是其被電解的過程，是化學(xué)變化。思考感悟第7頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三相對滑動排列方式化學(xué)鍵自由電子定向移動3物理性質(zhì)第8頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三3Na、Mg、Al三種金屬哪種金屬的熔、沸點(diǎn)最高，為什么？【提示】熔點(diǎn)從高到低排列順序?yàn)锳lMgNa，由于其電子層數(shù)相同，半徑r(Al)r(Mg)r(Na)，價(jià)電子

4、數(shù)NaMgAl，故金屬鍵AlMgNa，所以熔、沸點(diǎn)AlMgNa。思考感悟第9頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三自主體驗(yàn)1金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是()A密度大小B容易導(dǎo)電C延展性好 D易導(dǎo)熱解析：選A。密度的大小與晶體內(nèi)微粒的排列順序有關(guān)。第10頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三2在金屬晶體中最常見的三種堆積方式有：(1)配位數(shù)為8的是_密堆積。(2)配位數(shù)為_的是面心立方最密堆積。(3)配位數(shù)為_的是_堆積。其中以ABAB方式堆積的_和以ABCABC方式堆積的_空間利用率相等，就堆積層來看，二者的區(qū)別是在第_層。第11頁，共78頁，202

5、2年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三解析：要熟記金屬晶體中最常見的三種堆積方式中，各種堆積方式的不同特點(diǎn)。答案：(1)體心立方(2)12(3)12六方最密六方最密堆積面心立方最密堆積三第12頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三課堂互動講練金屬晶胞的排列方式金屬晶體是由若干個(gè)能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的單元晶胞排列形成的。不同的金屬，晶胞在其內(nèi)部有不同的排列方式，大致可以分為三類。1六方最密堆積類型(A3)常見金屬如：鎂、鋅、鈦等。2面心立方最密堆積類型(A1)常見金屬如：金、銀、銅、鋁等。3體心立方密堆積類型(A2)常見金屬如：鋰、鈉、鉀等。第13頁，共78頁，2022年，5月2

6、0日，22點(diǎn)7分，星期三 關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中，正確的是()A晶胞是六棱柱B屬于A2型密堆積C每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子D每個(gè)晶胞中含5個(gè)原子例1第14頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【答案】B第15頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三第16頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三變式訓(xùn)練1金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是()第17頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三A圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C圖(a)在三維空間里堆積可得鎂型

7、和銅型D圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方第18頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三解析：選C。金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)較密置層小，為4。由此可知，圖中(a)為密置層，(b)為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到鎂型和銅型兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方和鉀型兩種堆積模型。所以，只有C選項(xiàng)正確。第19頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三金屬晶體性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系1金屬晶體的性質(zhì)(1)導(dǎo)電性金屬晶體中存在許多自由電子，這些自由電子在

8、整個(gè)晶體中自由運(yùn)動是沒有方向性的，但在外加電場的作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。(2)導(dǎo)熱性自由電子在運(yùn)動時(shí)與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而使能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。第20頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三(3)延展性大多數(shù)金屬具有較好的延展性，與金屬離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用有關(guān)。當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后，相互作用沒有被破壞，金屬雖然發(fā)生了形變但不會導(dǎo)致斷裂。第21頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，

9、星期三(4)顏色由于金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當(dāng)光輻射到它的表面上時(shí)，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，這就使得絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色以至銀白色光澤。而金屬在粉末狀態(tài)時(shí)，金屬的晶面取向雜亂，晶格排列得不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。第22頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三2金屬熔、沸點(diǎn)高低的比較(1)同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點(diǎn)升高。(2)同主族金屬單質(zhì)， 從上到下(如堿金屬)熔、沸點(diǎn)降低。(3)一般來說，合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。(4)金屬晶體熔點(diǎn)差

10、別很大，如汞常溫為液體，熔點(diǎn)很低(38.9 )，而鐵等金屬熔點(diǎn)很高(1535 )。第23頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三特別提醒：(1)金屬晶體在受外力作用時(shí)，各層之間發(fā)生相對滑動，但金屬鍵并沒有被破壞；(2)金屬晶體中只有金屬陽離子，無陰離子。第24頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。根據(jù)研究表明，一般來說，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法正確的是()A鎂的硬度大于鋁B鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣C鎂的硬度小

11、于鉀D鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀例2第25頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低決定于金屬鍵的強(qiáng)弱。(2)金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)?！窘馕觥看祟}考查的是金屬晶體的性質(zhì)，如硬度、熔、沸點(diǎn)的比較，比較依據(jù)：看價(jià)電子數(shù)和原子半徑，鎂和鋁，價(jià)電子數(shù)AlMg，原子半徑AlMg，晶體中的金屬鍵AlMg。鎂和鈣，原子半徑MgCa，晶體中的金屬鍵MgCa。鎂和鉀，價(jià)電子數(shù)MgK，原子半徑MgK；鈣和鉀，價(jià)電子數(shù)CaK，原子半徑CaK，晶體中的金屬鍵MgK、CaK，故選D。第26頁，共78頁，2022年，5月20日，2

12、2點(diǎn)7分，星期三【答案】D【規(guī)律方法】金屬晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律(1)一般情況下(同類型的金屬晶體)，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少決定。陽離子半徑越小，所帶的電荷數(shù)越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點(diǎn)就會相應(yīng)升高。例如：熔點(diǎn)KNaMgAl，LiNaKRbCs。(2)一般合金的熔、沸點(diǎn)比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。第27頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三晶體鎂的原子堆積方式是什么？配位數(shù)是多少？(2)同主族元素金屬鍵越強(qiáng)金屬越活潑嗎？【提示】(1)金屬鎂為六方最密堆積，配位數(shù)為12。(2)同主族元素從上到下金屬鍵越來越弱，金屬性反而越來越強(qiáng)?；?/p>

13、動探究第28頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三變式訓(xùn)練2下列4種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000 左右C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電解析：選B。B中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000 左右，應(yīng)為金屬晶體。第29頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三探究整合應(yīng)用如下圖所示為一個(gè)金屬銅的晶胞的切割示意圖，該晶胞的邊長為3.621010 m，每一個(gè)銅原子的質(zhì)量為1.05521025 kg。試回答下列問題：第30頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7

14、分，星期三(1)一個(gè)晶胞中“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是多少？這些銅原子的質(zhì)量是多少？(2)該晶胞的體積是多大？(3)利用(1)和(2)的結(jié)果來計(jì)算金屬銅的密度。第31頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【解析】(1)從圖上看，銅晶體采取的是面心立方最密堆積(A1)型式，其立體結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中銅原子數(shù)目為：第32頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三第33頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【答案】(1)4個(gè)，4.221025 kg(2)4.741029 m3(3)8.90 gcm3第34頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7

15、分，星期三知能優(yōu)化訓(xùn)練第35頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝使用第36頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三第2課時(shí)離子晶體第37頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解離子晶體的概念，構(gòu)成及物理性質(zhì)。2.能用離子鍵的有關(guān)理論解釋離子晶體的物理性質(zhì)。3.了解幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。4.了解晶格能的概念及意義。第38頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2課時(shí)第39頁，共78頁，2022年，

16、5月20日，22點(diǎn)7分，星期三課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、離子晶體及結(jié)構(gòu)類型1概念：離子晶體是 _通過_結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。例如：氯化鈉、氯化銫、氧化鎂等晶體都屬于_晶體。2常見AB型離子化合物的晶體類型陰、陽離子離子鍵離子第40頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三晶體類型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞第41頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三晶體類型NaCl型CsCl型ZnS型配位數(shù)684實(shí)例Li、_、_、Rb的鹵化物，AgF、MgO等_、_、NH4Cl等_、_等NaKCsBrCsIBeOBeS第42頁，共78頁，2022年，5月2

17、0日，22點(diǎn)7分，星期三1為什么同樣是AB型離子化合物其晶體結(jié)構(gòu)存在著較大的差異？【提示】影響晶體結(jié)構(gòu)的因素很多，主要的一點(diǎn)是陰、陽離子半徑比，r/r越大，配位數(shù)越大。思考感悟第43頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三二、晶格能氣化越強(qiáng)越多第44頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三三、離子晶體的特性1純凈的離子晶體都有各自固定的_，其熔點(diǎn)的高低與_有關(guān)。2離子晶體的結(jié)構(gòu)決定著離子晶體具有一系列特性：(1)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較_，而且隨著_的增加，_的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。(2)一般_溶于水，而難溶于_溶劑。(3)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，_狀態(tài)或在_中能導(dǎo)電。熔點(diǎn)離子

18、鍵強(qiáng)弱高離子電荷數(shù)離子間距易非極性熔融水溶液第45頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三2離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？【提示】離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽離子獲得足夠能量，克服了離子間的相互作用，形成了自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而導(dǎo)電。離子化合物溶于水時(shí)，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子(或水合離子)，在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電。思考感悟第46頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三自主體驗(yàn)1下列

19、性質(zhì)中，可以較充分地說明某晶體是離子晶體的是()A具有較高的熔點(diǎn)B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C可溶于水D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選D。A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融時(shí)可導(dǎo)電。第47頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三2有關(guān)晶格能的敘述正確的是()A晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值C晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定D晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小解析：選C。晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量，晶格能取正值，且晶

20、格能越大，晶體越穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。第48頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三課堂互動講練常見AB型離子晶體1NaCl型NaCl晶體構(gòu)型如圖甲所示，每個(gè)Na同時(shí)吸引6個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引6個(gè)Na，即它們的配位數(shù)都為6，故晶體中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為11。每個(gè)Na周圍與它最近等距的Na有12個(gè)(三個(gè)互相垂直的平面上各4個(gè))。在這種構(gòu)型中陰離子(Cl)以面心立方密堆積方式排列，陽離子(Na)填充在陰離子形成的八面體空隙中。屬于NaCl構(gòu)型的有：Li、Na、K、Rb的鹵化物、AgF、MgO等。第49頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三在氯化鈉晶胞中，

21、Cl處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Na處于晶胞的體心和棱心，反之也可。第50頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三第51頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三第52頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三3立方ZnS型ZnS有兩種構(gòu)型，一種是六方ZnS(也叫纖鋅礦構(gòu)型)，另一種是立方ZnS型(也叫閃鋅礦構(gòu)型)。后一構(gòu)型中，陰離子按面心立方密堆積方式排列，陽離子均勻地填充在部分空隙之中。這樣，它們的配位數(shù)為4。立方ZnS構(gòu)型如圖，屬于立方ZnS構(gòu)型的有BeO以及Zn，Cd，Hg與S，Se，Te間形成的晶體等。第53頁，共78頁，2022年，5月20日，

22、22點(diǎn)7分，星期三 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用做殺菌劑。例1第54頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外電子排布式為_。(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_。(3)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請解釋原因_。第55頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)4(3)高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2的半徑比S2的小

23、，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高第56頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【規(guī)律方法】有關(guān)“晶體結(jié)構(gòu)分析”的題目在高考中出現(xiàn)的幾率是100%，主要考查點(diǎn)有：(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定物質(zhì)的化學(xué)式；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定晶胞中微粒的相對位置關(guān)系；(3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定晶體的組成、微粒的個(gè)數(shù)比等?？疾榉绞捷^靈活，可以以選擇題呈現(xiàn)，也可以在綜合題中設(shè)問。解答此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握各種晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后再結(jié)合題給信息綜合分析判斷。第57頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三變式訓(xùn)練1已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如右圖所示，則下面表示該化

24、合物的化學(xué)式正確的是()AZXY3BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12第58頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三第59頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系1離子晶體結(jié)構(gòu)離子晶體以較強(qiáng)的離子鍵相結(jié)合，采取密堆積的形式。根據(jù)陰、陽離子半徑大小和數(shù)量比的不同取其所可能的密堆積方式，以一定的配位數(shù)比相互配置。陰離子半徑一般比陽離子大，因此陰離子在占據(jù)空間方面起著主導(dǎo)作用，在簡單的AB型離子晶體中，陰離子只有一種，可以認(rèn)為陰離子按一定方式堆積而陽離子填充在其間的空隙中。2物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系第60頁，共78頁，2022年，5月20日，22

25、點(diǎn)7分，星期三(1)離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。NaCl、CsCl的熔點(diǎn)分別是801 、645 ；沸點(diǎn)分別是1413 、1290 。而共價(jià)化合物H2O的熔點(diǎn)為0 、沸點(diǎn)為100 ，這就低得多了。一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如Al2O3MgO；NaClCsCl等。第61頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三(2)離子晶體硬而脆。離子晶體中，陰、陽離子間有較強(qiáng)的

26、離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，易導(dǎo)致晶體破碎。(3)離子晶體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能自由移動，即晶體中無自由移動離子，因此，離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽離子獲得足夠能量克服了離子間相互作用，成了自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而導(dǎo)電。離子化合物溶于水時(shí)，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子(或水合離子)，在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電。第62頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO4、CaCO3等溶于水，由于濃度極小，故導(dǎo)電

27、性極差。通常情況下，我們說它們的水溶液不導(dǎo)電。(4)溶解性。大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體放在水中時(shí)，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使晶體的離子克服離子間的作用而離開晶體，變成在水中自由移動的離子。第63頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三特別提醒：(1)運(yùn)用離子鍵的強(qiáng)弱即晶格能的大小，可以解決離子熔點(diǎn)高低問題。一般同種類型，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(2)離子晶體除含有離子鍵外，還可能有共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH、NH4Cl晶體。第64頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星

28、期三 NaF、NaI和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：例2物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112鍵長(1010 m)2.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是()A BC D第65頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【思路點(diǎn)撥】第66頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【解析】本題考查離子晶體熔點(diǎn)高低的判斷方法。離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)就越高。晶格能與離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。在上述三種晶體中，MgO的鍵長最短，離子電荷又高，故其晶格能最大，熔點(diǎn)最高；NaF的鍵長小于NaI，

29、故NaF的晶格能大于NaI，熔點(diǎn)高于NaI?！敬鸢浮緽第67頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三【規(guī)律方法】晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系因?yàn)榫Ц衲艿拇笮?biāo)志著離子晶體裂解成氣態(tài)陰、陽離子的難易程度，反映著離子晶體中離子鍵的強(qiáng)度，故它與離子晶體的性質(zhì)有著密切聯(lián)系。對于相同類型的離子晶體：晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。第68頁，共78頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)7分，星期三變式訓(xùn)練2氧化鈣在2973 K時(shí)熔化，而氯化鈉在1074 K時(shí)熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是()A氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定第6