高中化學(xué)鐵和鐵的化合物市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、鐵 和 鐵 的 化 物鐵 和 鐵 的 化 物第二節(jié)第一課時(shí)第二課時(shí)第1頁1、鐵元素在自然界中存在2、人體中鐵元素一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中70%以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血.含鐵較多食物有動(dòng)物肝臟,莧菜,芹菜,番茄等.有關(guān)鐵的常識(shí)第2頁3、植物中鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺乏催化劑.假如一盆花很快失去鮮艷顏色和芳香氣味,葉子發(fā)黃枯萎,這就是土壤中缺鐵跡象,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥.第3頁我國(guó)歷年鋼鐵產(chǎn)品圖第4頁討論回答：請(qǐng)同學(xué)們列舉生活中見到各種鐵制品；你們所列鐵制品是純鐵嗎？家用鍋普通用鐵做材料,這是利用了鐵什么性質(zhì)?第5頁 Fe2eFe2 Fe3eFe3。 鐵元素化合價(jià)為2

2、價(jià)或3價(jià)。鐵元素在元素周期表中位置（2）鐵位于元素周期表中第四面期第族（1）鐵原子結(jié)構(gòu)第6頁顏 色：硬 度：延 展 性：電熱導(dǎo)性：密 度：熔 沸 點(diǎn)：抗腐蝕性:一、鐵物理性質(zhì)銀白色，金屬光澤質(zhì)軟良好良好(與銅、鋁比較）7.86g/cm31535、2750較強(qiáng),含雜質(zhì) 而減弱小結(jié)練習(xí)作業(yè)第7頁金屬活動(dòng)次序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、鐵（純鐵）化學(xué)性質(zhì)鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑小結(jié)練習(xí)作業(yè)第8頁1、鐵與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量熱條件：點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4二、鐵（純鐵）化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃(1)與氧氣反應(yīng)第9頁（

3、2）在空氣中：a.干燥空氣中在水中c.在潮濕空氣中不生銹 不生銹 生銹 鐵除了和非金屬氧氣反應(yīng)外，也能夠和氯氣、硫反應(yīng)。有待探討?第10頁 鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色煙， 加水生成黃色溶液 。2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S=FeS(黑色固體) 經(jīng)過鐵與氯氣及硫反應(yīng)，比較氯氣和硫氧化性強(qiáng)弱。思考：現(xiàn)象：(2)鐵與氯氣、硫的反應(yīng)第11頁2、鐵跟酸反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+= Fe2+ H2反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)第12頁a.濃硝酸 b.稀硝酸Fe+4HNO3 （?。?=Fe（NO3）3+NO +2H2OFe+6HNO3（濃） =Fe（NO

4、3）3+3NO2 +3H2O 加熱時(shí)反應(yīng)生成NO2 常溫下鈍化第13頁c.濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成SO22Fe+6H2SO4（濃） =Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O 常溫下鈍化第14頁2、鐵跟酸反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)：（3）鐵與硝酸,濃硫酸反應(yīng)？Fe + 2H+= Fe2+ H2反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)氧化性酸含有強(qiáng)氧化性第15頁3.鐵與水反應(yīng)高溫下3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不純鐵在水和空氣里二氧化碳和氧氣作用下，鐵很輕易被腐蝕。第16頁常見金屬與水反應(yīng)情況: K Ca Na Mg Al Zn Fe水蒸氣

5、與水反應(yīng)越來越難比較:它們生成物相同嗎?冷水熱水第17頁4、鐵與鹽溶液反應(yīng)我國(guó)古代人民智慧表達(dá)之一： 濕法煉銅實(shí)質(zhì):Fe+Cu2+=Fe2+ Cu第18頁化學(xué)性質(zhì)小結(jié)FeFe2+Fe3+弱氧化劑強(qiáng)氧化劑O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(濃)S I2 H+ Cu2+O2、H2O第19頁作業(yè)：練習(xí)冊(cè)P89第三題第20頁演示試驗(yàn)1 在試管中注入少許FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生現(xiàn)象。溶液里馬上生成了紅褐色沉淀。 Fe3+3OH- Fe(OH)3（紅褐色）現(xiàn)象：第21頁演示試驗(yàn)2白色絮狀沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。現(xiàn)象： 在試管里注入少許新制備FeSO4溶液，用膠

6、頭滴管吸收NaOH溶液，將滴管尖端插入試管溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。 現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色第22頁思考：1：試驗(yàn)中為何要用新制硫酸亞鐵溶液？ 2.為何要將滴管尖端插入試管里溶液底部？ 預(yù)防FeSO4被空氣中O2氧化而影響試驗(yàn)效果。 預(yù)防帶入空氣,氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。 第23頁化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性情堿性與酸作用熱穩(wěn)定性Fe(OH)2白色固體難溶于水弱堿Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O加熱分解（隔絕空氣）Fe(OH)2 FeO+H2OFe(OH)3紅褐色難溶于水弱堿Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O加熱分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

7、Fe(OH)2和Fe(OH)3比較第24頁鐵三角FeFe(III)Fe(II)S 、I2、Cu2+ H+Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(濃)Cl2、Br2、HNO3 、O2、H2SO4(濃)、H2O2、MnO4-Fe、Cu、H2S、S2-、I-、H2、CO、C、活潑金屬H2、CO、C、活潑金屬第25頁思考：3：怎樣才能使Fe2+溶液能長(zhǎng)時(shí)間保留呢？ 加入一段鐵絲預(yù)防氧化，加入少許對(duì)應(yīng)酸抑制水解。 第26頁演示試驗(yàn)5Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3（血紅色）在兩只試管里分別加入10mLFeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生現(xiàn)象。 現(xiàn)象：溶液顏色變?yōu)檠t色第2

8、7頁作業(yè) 把鐵、氧化鐵、氧化銅混合粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)情況下），殘留固體1.28g，過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中H+深度為0.4mol/L。求原混合物質(zhì)量。 第28頁演示試驗(yàn)4 取氯化鐵溶液少許于兩只試管中，分別加入少許鐵粉和銅片，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：快速反應(yīng)，黃色消失分別變成淺綠色和藍(lán)色溶液。 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+第29頁全國(guó)高考理科綜合試題用下面兩種方法能夠制得白色Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3FeSO4溶液與用不含O2 蒸餾水配制NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還 需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解O2常采取 方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這么操作理由是 。第30頁方法二：在如圖裝置中，用Na