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1、2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市淮陰師院附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),不能達(dá)到目的的是 ( )A. 乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩?kù)o置后,分液B. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾C. 苯甲酸(NaCl): 加水,重結(jié)晶 D. 乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾參考答案:D略2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入稀硫
2、酸酸化,再加入PbO2,反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O H2S+2OH參考答案:B略3. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ANO2氣體通入FeSO4溶液中 BCO2氣體通入CaCl2溶液中 CCO2 氣體通入飽和Na2CO3溶液中 DSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中參考答案:B4. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是() A. 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率 B. 用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn) C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣 D. 比較Na2
3、CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案:D略5. 下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中,正確的是A. 元素的非金屬性:SClPSi B. 元素第一電離能:O N Mg2+ Na+ D. 沸點(diǎn):HCl HBr HF 參考答案:BD6. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.中和熱測(cè)定 B.測(cè)定H2反應(yīng)速率(mL?s1) C.高錳酸鉀滴定草酸 D.定容參考答案:C略7. 紅曲素是一種食品著色劑的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖6所示。 下列有關(guān)紅曲素的說(shuō)法正確的是 A. 紅曲素含有三種含氧官能團(tuán) B. 紅曲素分子式為C21H25O5 C. 紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 1 mol紅曲素最多能與2 mol N
4、aOH反應(yīng)參考答案:AC略8. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量,下列結(jié)論判斷正確的是A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量無(wú)法確定參考答案:B略9. 下列變化過(guò)程中,體系溫度下降的是 A硫酸溶于氫氧化鈉溶液 B鋁熱反應(yīng) C液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯 D硝酸銨溶于水參考答案:D10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運(yùn)用錯(cuò)誤的是Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣:礦山、坑道等供呼吸之用 各種金屬單質(zhì)特殊的焰色:節(jié)日焰火 三聚氰胺含有化合態(tài)的氮元素:補(bǔ)充人體蛋白質(zhì) 氫氟酸有強(qiáng)腐蝕性:雕刻玻璃
5、A BC D參考答案:D11. 將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項(xiàng)正確的是() A產(chǎn)生NO氣體0.24 mol B產(chǎn)生NO2氣體0.26 mol C原HNO3濃度為8 mol/L D原HNO3濃度為2 mol/L參考答案:C略12. 已知室溫下,將 CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低, 將 CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。 則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A.
6、H10 B. H2H3 C. H3H1 D. H2=H1+H3參考答案:CA將 CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,說(shuō)明是吸熱反應(yīng),H10,H20,故A正確;B由= 知H2H3,故 B對(duì);將 CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高說(shuō)明是放熱反應(yīng), H30因?yàn)镠10故H3H1 是錯(cuò)的;所以C錯(cuò);根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知H2=H1+H3,故D正確;故選C 。13. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí),有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是( )ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、
7、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案:D略14. 下列醇類能發(fā)生消去反應(yīng)的是()。甲醇;1-丙醇;1-丁醇;2-丁醇;2,2-二甲基-1-丙醇;2-戊醇;環(huán)己醇。A BC D參考答案:B略15. (2007江蘇卷)4.下列說(shuō)法正確的是 A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案:B本題主要考查常見(jiàn)晶體的相關(guān)知識(shí)。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中,只有非極性共價(jià)鍵,而化合物型的晶體(SiO2)中
8、則含有極性共價(jià)鍵,A不正確;稀有氣體為單原子分子,故B正確;干冰升華時(shí)破壞的是CO2分子之間的作用力,分子內(nèi)的C=O共價(jià)鍵沒(méi)有變化,C不正確;只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物,而AlCl3等物質(zhì)則為共價(jià)化合物,D不正確。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng),其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 裝置F中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用 。A、氯化鋁 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、燒堿(2)實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,其密度為1.19 g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(保留
9、一位小數(shù)),在標(biāo)況下需 L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中:B ;C ;E 。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),鑒定該固體中的陽(yáng)離子所需要的試劑有: 。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。參考答案:(1)BD (2)11.9mol/L;352.7 (3)飽和食鹽水;濃硫酸;堿石灰(合理給分) (4)NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 3:2 略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合
10、成環(huán)狀化合物E,其合成過(guò)程如下:(水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略)試通過(guò)分析回答下列問(wèn)題:(1) 寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(2) 物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(3) 指出上圖變化過(guò)程中的有機(jī)反應(yīng)類型_ (4) D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱_(5) 寫出B和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_(注明反應(yīng)條件)參考答案:(1) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_OHC-CHO_(2) X的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)CH3CHBr2_(3) 的有機(jī)反應(yīng)類型_加成_(4) D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱_羧基_(5) 化學(xué)反應(yīng)方程式 HOCH2-CH2OH + HOOC-COOH略18. 將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中
11、,在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(2)反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。(3)保持溫度不變,若使用催化劑,在圖中作出從反應(yīng)開(kāi)始到t0點(diǎn)這段時(shí)間SO2物質(zhì)的量變化曲線。(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1t0),給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2 (T2T1),反應(yīng)在t2時(shí)間時(shí)(t2t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài),這時(shí)K值 (填“增大”“減小”或“不變”),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1 mol(填“”、“”或“”)。 參考答案:(1)
12、(2分) (2)9.52 % (2分) (3)如圖所示注:只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸(0,2),平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t0前、縱坐標(biāo)0.2處的示意圖均給分)(4分)(4)減小 (2分)(2分)19. 消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用,常見(jiàn)的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有_。(2)消毒劑投入水中,一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑,常用于城市自來(lái)水消毒。其理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能
13、力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_。(4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL-1之間。用碘量法檢測(cè)ClO2處理后的自來(lái)水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟I取一定體積的水樣,加入足量碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。步驟用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。已知:a操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類Cl-ClO2-b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。步驟中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈_(填“藍(lán)色”或“無(wú)色”)。若水樣的體積為1.0L,在步驟中消耗10mL1.010-3 mo
14、lL-l Na2S2O3溶液,則該水樣中c(ClO2)=_mg/L。參考答案:(1)離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵) (2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3H2O+HClO) (3) ClO2 (4) 無(wú)色 0. 675解析:(1)NaClO2是離子型化合物,含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵;(2)NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑,是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水消毒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3H2O+HClO);(3)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClO2Cl-4e-,Cl22Cl-2e-,可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為4mol=mol;1gNaClO的物質(zhì)的量為=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClOCl-2e-,Cl22Cl-2e-,可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為2mol=mol;1gClO2的物質(zhì)的量為=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,ClO2Cl-5e-,Cl22Cl-2e-,可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為5mol=mol;1g氯氣的物質(zhì)的量為=mol;由此可知四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是ClO2;(4)步驟中未滴定前溶液顯藍(lán)色,反應(yīng)
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