物理化學-04-溶液-考研試題資料系列

1、物理化學-04-溶液-考研試題資料系列物理化學-04-溶液-考研試題資料系列物理化學-04-溶液-考研試題資料系列物理化學-04-溶液-考研試題資料系列第四章 溶液44題一、選擇題 共85題 2分 704 有關化學勢與物質流動方向的關系中下述哪種說法是不正確的。 重結晶制取純鹽過程中，析出的純鹽的化學勢與母液中該鹽的化學勢相等B 糖溶于水過程中,固體糖的化學勢大于溶液中糖的化學勢C 自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域D 自然界中，水總是從化學勢高的高地流向化學勢低的低地2 2 分 173 在某溫度下，當溶解于中形成溶液時，若純的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積時，設B的偏摩爾體

2、積大于零，若增加壓力則B在A中的溶解度將： 增大 B減小C 不變 D不確定3. 2分 146 以下各種條件下,CO在水中溶解度最大的是： 高壓低溫 B低壓低溫C 高壓高溫 D往溶液中加Hl4. 2分782 在 28 時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數分別為 A和 ，且知 kA kB，則當 A 和B壓力平衡時的相同時,在一定量的該溶劑中所溶解的關系為： A 的量大于 B 的量 A的量小于B 的量 C A 的量等于 B 的量 DA 的量與 B 的量無法比較 5 1 分 178 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 A和純水 B。經歷若干時間后，兩杯液面的高度將是:

3、 杯高于B 杯 B A 杯等于 杯 C A 杯低于B 杯 視溫度而定 。 2 分 788 在溫度 T 時,純液體 A 的飽和蒸氣壓為p*,化學勢為*,并且已知在壓力下的凝固點為 T*，當 A中溶入少量與 不形成固態(tài)溶液的溶質而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為 p,A，Tf，則 A p pA，, f f Bp* pA,A,Tf T C p* pA， Tf D p A,A, Tf T 7 2 分 17 已知揮發(fā)性純溶質A 液體的蒸氣壓為67a，純溶劑 的蒸氣壓為 2 65 ,該溶質在此溶劑的飽和溶液的物質的量分數為0。0,則此飽和溶液假設為理想液體混合物的蒸氣壓為： A 60 a B6133 P

4、 C 26 198 Pa D 599 P 8. 2 分 170 在40 K時，液體A的蒸氣壓為 41 Pa，液體B 的蒸氣壓為 6104 P,兩者組成理想液體混合物,平衡時溶液中 的物質的量分數為 0。，則氣相中 B的物質的量分數為： A 060 B 50 C 。40 D .31 9。2 分 79 已知33 時，液體的飽和蒸氣壓為 51 P,液體 B 的飽和蒸氣壓為1 Pa，A和構成理想液體混合物，當在溶液中的物質的量分數為0。5時，氣相中的物質的量分數為： A 1/。5 B 1/2 C /2。5 1/3 0. 2 分 1792 已知 71 K 時，液體A 的飽和蒸氣壓為 133。32 Pa，

5、另一液體B 可與 A 構成理想液體混合物。當 A 在溶液中的物質的量分數為 1 時,在氣相中的物質量分數為/3 時,則在33。1時,液體 的飽和蒸氣壓應為： A 6.66 kP B888 kPa C 1332 ka D 266.64 ka 11. 1分 1813 關于亨利系數，以下說法中正確的選項是： A其值與溫度、濃度和壓力有關 其值與溫度、溶質性質和濃度有關 C其值與溫度、溶劑性質和濃度有關 D其值與溫度、溶質和溶劑性質及濃度的標度有關 2。 1 分 184 關于亨利定律，下面的表述中不正確的選項是： 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分必遵從亨利定律 B溫度越高、壓

6、力越低,亨利定律越正確 C因為亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律 D溫度一定時,在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關 13. 2分 7 98K時,Hlg,r=。5溶解在甲苯中的亨利常數為245 kPagmol-1,當Cg在甲苯溶液中的濃度達2時,HClg的平衡壓力為： A 3 kPa B 11。99 k C 4.ka D 49 ka 4. 2 分 182 溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和 2對于純組分,則化學勢等于其ib自由能 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內服從Henry定律 4理想溶液各組分在其全部濃度范圍內服從Raoult定律 上述諸說

7、法正確的選項是： A ，2 2， C 2， 3,4 5。 1分 828 在00 時，液體A的蒸氣壓為414 P，液體B的蒸氣壓為6104 Pa,兩者組成理想溶液,平衡時在液相中A的摩爾分數為0。.則在氣相中B的摩爾分數為 A .31 B 0.0 C 0 D 0.60 161 分131 對于非電解質溶液,下述說法中正確的選項是: A 溶液就是多種液態(tài)物質組成的混合物 B 在一定溫度下，溶液的蒸氣壓一定小于純溶劑的蒸氣壓 C 在有限濃度范圍內，真實溶液的某些熱力學性質與理想溶液相近似 D 溶液濃度選擇不同標度時，其化學勢也不同 1. 2 分184 比較如下兩筒氮氣化學勢的大小為逸度系數,答案：應為

8、 2 1 1=2 D 不能比較其相對大小 8. 1 分18 真實氣體的標準態(tài)是: A =p的真實氣體 B p的真實氣體 Cf=p的理想氣體 D p=p的理想氣體 9.2 分 83 下述說法哪一個正確? 某物質在臨界點的性質： A 與外界溫度有關 B 與外界壓力有關 C 與外界物質有關 D是該物質本身特性 20。 1 分184 設N2和O2皆為理想氣體.它們的溫度、壓力相同，均為298 ，p，則這兩種氣體的化學勢應該： 相等 B 不一定相等 C與物質的量有關 D 不可比較 1. 1分 165今有28 K, p的N2氣狀態(tài)和33 K， p的N2氣狀態(tài)各一瓶， 問哪瓶N2氣的化學勢大？ A B 2

9、B 12 C=2 D 不確定 . 分 34 2 molA物質和3 ml B物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和的偏摩爾體積分別為1.7905 mmol1，151-5 m3mol ,則混合物的總體積為： 96105 m3 B 810 3 1.00310-4 m D 8。5105 m3 37 分 940 有下述兩種說法: 1 自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域 2 自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方 上述說法中，正確的選項是: A 1 B 2 C 和 D 都不對 3.2 分9 對于理想溶液,以下偏微商不為零的是： A mi/T/p B mixS/T

10、C xp mixG/Tp 39 2 分1948 理想溶液具有一定的熱力學性質。在下面敘述中哪個是錯誤的. AV=0 B F=0CH0 D U04 分 19 純溶劑中加入非揮發(fā)性溶質后，沸點升高.該溶液中溶劑的化學勢比未加溶質前： A升高 B降低C相等 D不確定 41. 2 分195 當溶液中溶質濃度采用不同濃標時，以下說法中哪一個是正確的。 A溶質的活度相同B溶質的活度系數相同溶質的標準化學勢相同溶質的化學勢相同42. 2 分 1983 在未達平衡的多相體系中，組成B若在各相中的物質的量分數都相等,則 AB組分在各相中的化學勢相等組分在各相中的活度相等CB組分在氣相中的分壓相等D上述三種情況均

11、不可確定。4. 2 分 2021 圖中M是只允許水能透過的半透膜,A是蔗糖濃度為0。1 mld3的溶液，B為蔗糖濃度為 0.03 moldm3的水溶液,溫度為 300 K，則: A 水通過 M 從 流向 B B 水通過 從 B流向 A 水在宏觀上不動 D 水在A中的化學勢等于B 中的化學勢 . 1分 222 質量摩爾濃度凝固點降低常數 Kf,其值決定于： A 溶劑的本性 B 溶質的本性 C 溶液的濃度 D 溫度 45 2 分 22 1冬季建筑施工中,為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類,其主要作用是? 增加混凝土的強度 防止建筑物被腐蝕 C降低混凝土的固化溫度 D 吸收混凝土中的水份

12、 為達到上述目的，選用以下幾種鹽中的哪一種比較理想? A NaCl NH4Cl C Cal2 D KCl . 1分028 由滲透壓法測得的分子量為： A 重均分子量 B 粘均分子量 數均分子量 D 上述都不是 47。 2 分 030 1000 水中加入0.0 mol 的食鹽，其沸點升高了。01 K,則37.15左右時，水的蒸氣壓隨溫度的變化率 dpT為: 1823.9 PaK-1 3477 aK1 547. P1 D 295。4 aK-1 48。 2 分 1 兩只燒杯各有 1 kg水，向 杯中加入 0。0 mo蔗糖，向 B 杯內溶入0。0 m NCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫,則有: A 杯

13、先結冰 B 杯先結冰 C 兩杯同時結冰 不能預測其結冰的先后次序 2 分 2 鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎,其主要原因是什么？ A 天氣太熱 B 很少下雨 C肥料不足 D 水分從植物向土壤倒流 5。 2分 33 為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種? A 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 B 20% 葡萄糖水 C 含適量維生素的等滲飲料 D 含興奮劑的飲料 5。 2分 2035 下述方法中,哪一種對于消滅螞蝗比較有效？ 擊打 B 刀割 C 晾曬 撒鹽 5 2 分203 自然界中，有的高大樹種可以長到 100 m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么？ A 因外界大氣壓引起的樹干內導管

14、的空吸作用 B 樹干中微導管的毛細作用 C樹內體液含鹽濃度高,滲透壓大 D 營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上 53 分203 在 kg HO 中含 .0045kg 某純非電解質的溶液，于72。685 K 時結冰，該溶質的摩爾質量最接近于： 0.15 kgol1 0172kmol1 C 00kgmol D 。180 kgol 已知水的凝固點降低常數 Kf為 1.86ml1k。 54. 2 分 2039 有一稀溶液濃度為 m，沸點升高值為 b，凝固點下降值為f，則： A Tf Tb B Tf b Tfp3 C pp=p41/p D 1p3p2 60 1分 2064 兩只各裝有1 g水的燒杯，一只溶有

15、01 ol蔗糖，另一只溶有001mol aCl，按同樣速度降溫冷卻， 則： A 溶有蔗糖的杯子先結冰 B 兩杯同時結冰 C 溶有NaC的杯子先結冰 視外壓而定 61。 1 分 2065 沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質后，該溶劑的化學勢比純溶劑的化學勢： A 升高 B 降低 C 相等 D 不確定 . 2 分206 液體比液體A易于揮發(fā),在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液,以下幾種說法中正確的選項是： A該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓 B該液體的沸點必低于同樣壓力下純液體A的沸點 C 該液體的凝固點必低于同樣壓力下純液體A的凝固點溶液凝固時析出純固態(tài)A

16、 D 該溶液的滲透壓為負值 6。 分 209 恒壓下將相對分子質量為50的二元電解質0005kg溶于250g水中， 測得凝固點為74， 則該電解質在水中的解離度為:水的Kf =1。8 Kmog 10% 26 C 7% D0 64。 2分 2102 若 l/AT 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分數，使總蒸氣壓降低，則： A 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度 B 液相中 的濃度小于它在氣相中的濃度 液相中 的濃度等于它在氣相中的濃度 D 不能確定 A在液相中或氣相中哪個濃度大 5 2 分 2103 等溫等壓下完全互溶的雙液系與其平衡共存的氣相為理想混合氣體，不成立的關系式是: A AdA

17、+ xBdB= 0 BxAlnpA+ xdlnpB0 C U,= B/xA dB,m D lnpA/lnxBT =lB/nA 。 分 2113 若np/T，即氣相中A組分增加d A，總壓降低，則以下諸結論中正確的選項是： 氣相中A組分濃度小于液相中A組分濃度 B 氣相中A組分濃度大于液相中A組分濃度 C 氣相中A組分濃度等于液相中組分濃度 D 上述結論都不對 7. 分 25 在定溫下，物質A和B組成兩組分溶液，當A和B的物質的量之比由13變?yōu)?1時，A的蒸氣壓增加了3倍,這種溶液在此濃度范圍內一定不服從 A 亨利定律 B拉烏爾定律 C 柯諾瓦洛夫第二規(guī)則,lnp/yyx/y1- 吉布斯杜亥姆公

18、式 68。 2 分 212 恒溫恒壓下,在和B組成的均相體系中,當A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時，則相應的的偏摩爾體積隨濃度的改變一定將是： A增加 B減少C不變 不確定6 2分 2141 58。15K 時,與汞的摩爾分數為 97 的汞齊呈平衡的氣相中，汞的蒸氣壓為純汞在該溫度下的飽和蒸氣壓的 43.3%，汞在該汞齊的活度系數Hg 為： 115 B 0。87 C 0。50 D 0。 70. 2分 2143 對正規(guī)溶液和無熱溶液特性的描述，下述哪一種是錯誤的: 正:HE SE 無：HEk， 當A和B同時溶解在該溶劑中達平衡時，發(fā)現(xiàn)A和B的平衡分壓相同。則溶液中二者的濃度A cB.6。 2 分

19、1744 molHCl溶于2dm3水中形成稀溶液。在該溫度下,該溶液上方Cl的蒸氣分壓Cl 式中xHCl=1oln+mol填; =; ，=， 9. 2 分 207 A，二組分形成以下各體系時,B物質的亨利常數,B與其飽和蒸氣壓相比，應該是: 1 當A，B形成理想液態(tài)混合物時，kx，_p 2 當，B形成一般正偏差體系時，kx，B_p 3 當，形成一般負偏差體系時,k,B_p 填，=， 0. 2 分 208 8 K時,純水的蒸氣壓為34Pa，某溶液中水的摩爾分數x1=0。9，與溶液呈平衡的氣相中水的分壓為。7ka。以98K,p的純水為標準態(tài)，則該溶液中水的活度系數 ,填 ,水對Raol定律產生_偏

20、差。 71. 5 分 22 已知在氧的壓力為 01325 Pa, 5時,1000 g水中溶解。001 15 mlO2氣。則當氧的活度為1時，氧氣的平衡壓力為 。725 分 223 100時, 100 g水中含有5.4 NaCl的溶液上方蒸氣壓為8 020。2 a。則溶液中水的活度為 。水的活度系數為 。已知 MCl=8。473 5 分 22 10C時, 100 g水中含有11。8 gNl的溶液上方蒸氣壓為9432. a.則溶液中水的活度為 。水的活度系數為 。已知 MNaCl58。4474。 5分 2252 在298 K時,0.10 odm-3氨的氯仿1溶液上，氨的蒸氣壓為4433Pa，005

21、0 mold-3氨的水2溶液上,氨的蒸氣壓為886。6P,則氨在水和氯仿兩液體間的分配系數為_。 三、計算題 共2題 1. 分 1705水的蒸氣壓為 7P,設純水的活度為 1.試計算： 1 在溶液中水的活度系數; 2 水在溶液中的化學勢與純水化學勢之差。2。 5分 133 已知丙烷在空氣中的爆炸極限是24%.5%?，F(xiàn)有一潤滑油用丙烷處理以除去瀝青，處理后的油中殘留0.05質量分數的丙烷，處理的質量是否合格?已知24C時丙烷的蒸氣壓為113.25Pa,潤滑油的摩爾質量近似為0.3。3。 10分 34 0 C,101 5 Pa時，氧氣在水中的溶解度為4.490。試求C時,氧氣在水中溶解的亨利系數k

22、 O和mO2。4 10分 1738 在298。5K時，硫酸的質量分數為9.4 %的硫酸水溶液，其密度為。0603km-3.在該溫度下純水的密度為9。1 gm.求:1 質量摩爾濃度m;2物質的量濃度 c；3H2SO4的物質的量分數x。5 5 分1739 25C時，CO在水中溶解時亨利系數kx=57909 P, 若將含C 3%體積分數的水煤氣在總壓為103Pa下用25C的水洗滌，問每用1000 g洗滌水，將損失多少CO?6。 5 分 178 液體A與液體B形成理想溶液。在4315 K時,o 和2 mo 所成溶液的蒸氣壓為0。66 kPa，若在溶液中再加入3 ml A,則溶液的蒸氣壓增加到709 k

23、Pa,試求：1p和p。2 對第一種溶液，氣相中A,B的摩爾分數各為若干?7。 5分749 在012 K和10135kP下，使干燥空氣0。25 dm3通入水中,然后在水面上收集。若忽略空氣在水中的溶解,已知31.時，=3733 kPa， 求1 若使收集的氣體體積仍為025 dm3，問其壓力為若干？ 若壓力為10.32 kPa,問氣體的體積為若干？8. 5 分 1750 29K， 10。325 kP時,HCl在苯中溶解時物質的量分數為0.425，當HC和苯的蒸氣總壓為11.325 Pa時,在100 g苯中能溶解多少HCl?已知純苯在23 時的蒸氣壓為.960 kPa.9。1 分 171 求在一敞開

24、的貯水器中，氮氣和氧氣的質量摩爾濃度各為多少？已知98K時，氮氣和氧氣在水中的亨利常數分別為86819Pa, 和4009a。該溫度下海平面上空氣中氮和氧的摩爾分數分別為0。782和0.29.10。 分72 液體和B可形成液態(tài)理想混合物。今有1mo A和2mol B組成液態(tài)理想混合物。在50C與此混合物呈平衡的蒸氣總壓為33 06P，若再加1 mol 到該混合物中，則與此混合物在0 呈平衡的飽和蒸氣壓為3 996.7 Pa。試計算5時, 純A、純B的飽和蒸氣壓p，p為多少?1. 5分 153 已知純液體A和B形成理想液態(tài)混合物，在某溫度下達氣液平衡時氣相總壓為54Pa。已知該溫度下=4 50 P

25、 ; p=12 59 Pa,則該平衡氣相組成為多少？2 10 分 174 苯和甲苯在293。15 K時蒸氣壓分別為.9ka和。973kPa，今以等質量的苯和甲苯在295 K時相混合, 試求1苯和甲苯的分壓力;液面上蒸氣的總壓力設溶液為理想溶液。13. 10分755 在41.15K時,純C6H5C和純C6Br的蒸氣壓分別為15。238 kPa和66。0 kPa。假定兩液體組成理想溶液。若有一混合液，在13。1 ，10.325ka下沸騰，試求該溶液的組成，以及在此情況下液面上蒸氣的組成。4。 分 7 液體A和B形成理想溶液.現(xiàn)有一含A的物質的量分數為0.的蒸氣相，放在一個帶活塞的氣缸內，恒溫下將蒸

26、氣慢慢壓縮。已知p和p分別為040。325 kP和1。2101。325 kPa ，請計算:當液體開始凝聚出來時的蒸氣總壓; 該溶液在正常沸點Tb時的組成。15 10分 15 將干燥空氣緩慢通過兩個串聯(lián)容器.第一個容器內盛放含非揮發(fā)性溶質為50的水溶液，第二個容器內盛放純水。通氣結束后,第一個容器質量減少了.87 g,第二個容器質量減少了0125 g，計算該非揮發(fā)性溶質的摩爾質量。已知溶液的密度為1.00 。1. 10 分 8 29K, 苯的蒸氣壓是1332kPa，辛烷的蒸氣壓為664 Pa，現(xiàn)將1 mol辛烷溶于 mol苯中，形成的溶液是理想溶液.計算： 1總蒸氣壓； 2氣相組成； 3將氣相完

27、全冷凝至氣液平衡時,氣相組成如何？ 4寫出該溶液的泡點線方程。1。 10分179 在3.15 K時，當2,N2， Ar的壓力分別均為101。325kPa時,每1。 kg水中分別能溶解O2 。11;N2 .57； .6.今在93.1 K, 壓力下，使空氣與水充分振搖，使之飽和，然后將水煮沸，收集被趕出的氣體，使之干燥。求所得干燥氣中各氣體的物質的量分數.假定空氣組成的物質的量分數為：N0, O 。21， A 4，其他組分如CO等忽略不計.18。 10分 17 在溫度T時，有兩個由A和B組成的理想液態(tài)混合物。第一個含1.0 mol A和3.0mo的B，在該溫度下，氣液平衡時的總蒸氣壓為101 32

28、 P，第二個含2.00mo 和。00 m ,相應的平衡總蒸氣壓大于01325a,當加600 mol組分進入溶液2后，總壓降到101 32 Pa。已知純C在該溫度下的飽和蒸氣壓為8160 Pa,試計算純A和純B在該溫度下的飽和蒸氣壓.1. 1 分 1761 液體A和B可形成理想液態(tài)混合物。把組成為y=400的二元蒸氣混合物放入一帶有活塞的氣缸中進行恒溫壓縮。已知該溫度時p和p分別為 5 P和121590 P 。 1計算剛開始出現(xiàn)液相時的蒸氣總壓； 2求和B的液態(tài)混合物在上述溫度和101 32 a下沸騰時液相的組成。20。 0 分 62 在85 ， 101.3kPa時，甲苯A和苯組成的液態(tài)混合物達

29、沸騰.試計算該理想液態(tài)混合物的液相及氣相的組成。已知苯的正常沸點為0. ，甲苯在85。0C時的蒸氣壓為4.00P.1。 10 分 1762 在85 C， 101.3 kPa時,甲苯A和苯B組成的液態(tài)混合物達沸騰.試計算該理想液態(tài)混合物的液相及氣相的組成。已知苯的正常沸點為80，甲苯在.00 C時的蒸氣壓為.0 a。22. 1 分1763 在p=1.3 Pa, 5 C時,由甲苯A及苯B組成的二組分液態(tài)混合物沸騰視為理想液態(tài)混合物。試計算該理想液態(tài)混合物在101。ka及85C沸騰的液相組成及氣相組成.已知85 時純甲苯和純苯的飽和蒸氣壓分別為46.0 kPa和169 kPa。23. 10 分176

30、4 某乙醇水溶液中，乙醇的物質的量分數x乙=0。0300，在7。1C時該溶液的蒸氣總壓等于0.3Pa，已知在該溫度時純水的蒸氣壓為91。0P。若該溶液可視為稀溶液.試計算該溫度下在乙=0。0200的乙醇水溶液上面乙醇和水的蒸氣分壓。24。 5 分781 液體 A 和B形成理想液體混合物，有一個含 A的物質的量分數為 0。4 的蒸氣相,放在一個帶活塞的氣缸內，恒溫下將蒸氣慢慢壓縮，直到有液相產生,已知p*和*分別為0.4p和1。2p。計算： 1 當氣相開始凝聚為液相時的蒸氣總壓; 2 欲使該液體在正常沸點下沸騰，理想液體混合物的組成應為多少？ 25 分 84 將一瓶含有萘的苯溶液 A 萘的物質的

31、量分數為001與另一瓶已混入相當多數量的水的苯溶液 接通假設水與苯完全不互溶，用一定量的N2氣緩緩地先通入A瓶后再經瓶逸出到大氣中所通2氣與液體都充分接觸,試驗后發(fā)現(xiàn)瓶液體減重0。5 g，B 瓶液體減重 0.0428 g，最后逸出到大氣 p= p 中的氣體混合物內，苯的物質的量分數為 0.55，試求出在實驗室溫度下苯與水的飽和蒸氣壓各為多少 Pa ？萘當作不揮發(fā)溶質，在通 2氣過程中 A 瓶中萘的濃度基本不變, 瓶內苯與水一直同時存在，計算中還可作合理的近似假設. 26.0 分185假定苯1，甲苯 體系的性質是理想的，試推導 50時以下方程: /kPa = 23x1+ 12.8; p/P =

32、444。2/36。1 23.8y 1=。95x/x2 1 + .951/x2 式中是蒸氣總壓，x和y1分別是苯在液相和氣相中的摩爾分數,已知50時， p*= 3。17 ka,* 12.28 kP 。 。 分 1786 0時,液體A和B 的飽和蒸氣壓分別為 0.39p和 0.789p，在該溫度時 和 B可形成穩(wěn)定化合物 AB，其飽和蒸氣壓為0.13p,并假設任何給定的混合物具有理想液體混合物性質。如今在 0時，將 1 ml A 和4ol B混合為-液體體系，求算此體系的蒸氣壓和蒸氣組成。 28. 5 分 793 308 K 時,由液體， B組成的溶液 xB.08 的蒸氣壓為 4 316.4 P.

33、 1求x= 0123溶液的蒸氣總壓及氣相組成yB已知 p= 3076。8 Pa , = 459。6 Pa，設在以上濃度范圍內,溶劑A服從ault 定律，溶質 服從 Hery 定律。 求溶液 xA 0.123 時 A，B的活度均以純態(tài)為標準態(tài)。 29. 5 分 795 23。15 K,乙醚的蒸氣壓為 58.95ka。今在 0.10 kg乙醚中溶入某非揮發(fā)性有機物質0。010g,乙醚的蒸氣壓降低到 5679 kPa，試求該非揮發(fā)性有機物的摩爾質量. . 5 分 1796 413。 K 時,純C6H5l和純CH5Br 的蒸氣壓分別為 2。28Pa 和66.104ka。假定兩液體組成理想液體混合物.若

34、有一混合液，在 413.5 K， 10.325a 下沸騰,試求該溶液的組成以及在此情況下液面上蒸氣的組成。1 5分 1 假定氫氣服從狀態(tài)方程 pm= R + ，其中 = 014 81 m3mol1，試求00 K時氫氣處于 =0p和pp兩種狀態(tài)時的逸度比. 32 分 198 已知9 K時,雙液稀溶液中的組分的平衡蒸氣壓與物質的量分數關系為 p1/Pa 664.4 + x22+ 。 1 若組分服從拉烏爾定律,拉烏爾常數值 p* 為多少? 若組分服從亨利定律,亨利常數值 k為多少 ? 33 5 分199 組分1和組分2形成理想液體混合物。98時純組分的蒸氣壓為13.3 ka,純組分2的蒸氣壓近似為0

35、,如果把1。00g組分2加到 100g的組分1中，欲使溶液的總蒸氣壓降低到 1。6kP,求出組分2與組分1的摩爾質量比。34. 5 分 100 純液體A和B的飽和蒸氣壓分別為p 和 ，A和B組成理想液體混合物.將物質的量分數為 xA的 , B溶液的飽和蒸氣在同溫下完全冷凝為新的溶液，問新的溶液 的飽和蒸氣壓等于多少？ 35. 5 分 1801 在 32 K,乙醇和水的飽和蒸氣壓分別為 .0105P 和45104 Pa。計算同溫度下，乙醇 1-水 2 的混合物中當液相和氣相組成分別為x1=63，1= 0。3物質的量分數時，各組分的活度系數氣相總壓為 .15 Pa，以純態(tài)為標準態(tài).6。 5 分 8

36、0 一定量的 HOl 置一鋼瓶中 5 3，用2氣加壓至 2.5108 Pa。已知 29 時O2在水中溶解的亨利常數為3。9310 a。 1 計算 O在水中的物質的量分數; 293K時，水的正常蒸氣壓為 。6 P，計算溶液上方水的蒸氣壓; 如果實測得液面上水的蒸氣壓為。5103 P，計算溶液中水的活度系數。以純水為標準態(tài) 7。 5 分 803 庚烷與辛烷可近似形成理想液體混合物。在。15 K時，2mol庚烷與1 mo辛烷的混合物之蒸氣壓為9。5610 Pa.假設用高效分餾柱蒸餾除去1 ml 庚烷。當冷卻到31 時，剩余液體的蒸氣壓為8.0103Pa。求庚烷和辛烷純液體的蒸氣壓. 38 分 80

37、乙醇和正丙醇的某一混合物在353。5 和 1.0110 a時沸騰。已知33。1 K時乙醇和正丙醇的蒸氣壓分別為.0805 Pa和5。01 Pa，兩者可以形成理想液體混合物。請計算該混合物的組成和沸騰時蒸氣的組成。 3. 5 分 106 液體 和 B 在 33315 時，p*= 93 300 P，p*= 40 00P，A 和 能形成理想液態(tài)混合物，當組成為 A的該混合物在 333.15 K 汽化，將該蒸氣冷凝后，其冷凝液在333.15 K時的蒸氣壓為 700Pa,試求A. 40.10 分 180 蔗糖的稀水溶液在 29 K 時的蒸氣壓為 309Nm.純水的蒸氣壓為 316 Nm2 1 求溶液中蔗

38、糖的物質的量分數； 2 求溶液的滲透壓。 41. 0 分188 液體A的正常沸點為38.1 K，摩爾汽化熱為34 2 mol1,可與液體B形成理想液體混合物。今知1 mol A與 ol B 形成液體混合物，其沸點為32。5K。 1 求與 p*； 2 若將A= 0.4的該理想液體混合物置于帶活塞的氣缸內,開始活塞與液體接觸見圖，在 32.1 時，逐漸降低活塞壓力，當理想液體混合物出現(xiàn)第一個氣泡時,求氣相的組成及氣相的總壓力； 將活塞上的壓力繼續(xù)下降，使溶液在恒溫下繼續(xù)氣化,當最后只剩下一液滴時，求這一液滴的組成及平衡蒸氣的總壓。 41分 1809兩液體A， B形成理想液體混合物。在32,溶液I含

39、3mol A和1 ml ,總蒸氣壓為：5。33104。再加入2 oB 形成理想液體混合物II,總蒸氣壓為 6.13Pa。 1 計算純液體的蒸氣壓 p*，p*; 2理想液體混合物的平衡氣相組成 B； 3 理想液體混合物的混合過程自由能變化mixGm； 4 若在理想液體混合物中加入 mlB形成理想液體混合物,總蒸氣壓為多少? 4 10 分 180 301。15 K和標準壓力 p下,使 0.025 d3的干燥空氣通入水中，然后在水面上收集.若忽略空氣在水中的溶解，已知0.5 時，水= 333 a,試求: 1 若使收集的氣體體積仍為0.2 3,問其壓力為若干? 2 若壓力為標準壓力 p，問氣體體積為若

40、干? 44.5 分 82 300K時，液體 A和 部分互溶形成和兩個平衡液相,在相中,A 的物質的量分數 xA是 .85,純 A的飽和蒸氣壓是2 Pa，在相中,xB為 .89,如果理想稀溶液的公式對每個相中的溶劑都適用，則溶質 的亨利常數為多少？ 455 分 89 93 K下,Cl氣體溶于苯中達氣液平衡時，每0。1g苯含HCl1.8103g。氣相中苯的摩爾分數為.05.求293時C在苯中溶解的亨利系數。 已知93 K時苯的飽和蒸氣壓為0。011 kPa.苯和HCl的摩爾質量分別為 .7 1 和 06 4 kgl-1. 46 分 1820 某油田向油井注水,對水質要求之一是含氧量不超過1kgm3

41、,若河水溫度為293 K,空氣中含氧21,293 K時氧氣在水中溶解的亨利常數為06109 Pa。問23 K時用這種河水作為油井用水，水質是否合格？ 47 10 分 121 在293，11 32 下，O2氣體在1kg水中可溶解1。7103 ，在31 K時1 kg水中可溶解113 kg，如果用只能承受202 650 Pa的瓶子充裝含CO的飲料，則在23K時，CO2的最大壓力應為多少時才能保證這種瓶裝飲料可以在313K條件下安全存放.設溶質服從亨利定律,CO2的摩爾質量為0.04 kgol。 48.0 分182 液體和液體形成理想混合物，含40%摩爾分數A的混合蒸氣被密封在一帶活塞的圓筒中，恒溫T

42、下慢慢壓縮上述混合蒸氣。已知T時兩液體的飽和蒸氣壓為=0。4p， p* =1p。 1 求剛出現(xiàn)液體凝結時體系的總壓p及液體的組成xA; 2求正常沸點為時溶液的組成xA. 4 10 分182 在一個1dm3干燥的玻璃瓶中，在298.1 K,10132 Pa下充滿H2氣體,然后壓入.1 水，充分搖振以達溶解平衡，再連接壓力表，從壓力表上指示瓶內壓力為91 192。5 Pa，求298.15 ,0135Pa時HS在水中的溶解度。 已知H和S的相對原子質量分別為1.08和3207,并忽略水的分壓。 50. 1 分 8 純水在p時,被等物質的量的H，N2，的混合氣體所飽和。然后將水煮沸排出氣體，再干燥。試

43、求排出的干燥氣體混合物的組成，以物質的量分數表示。 已知，2，2在該溫度下亨利系數為 7。90310 ，。5209 和 4.72109P. 51 0 分1826 混合氣體A,B,的組成為：A0.,=0。2。在一定溫度下等溫壓縮此混合氣體，問： 加壓至多大時開始有液相析出？液相組成是多少? 繼續(xù)加壓至多大壓力，此混合氣體剛好全部凝結為液體？ 已知在此溫度下，各純物質的飽和蒸氣壓分別為 p*5 39 Pa; p*=26664 P; p*=1 32 Pa設混合氣體為理想氣體,構成的溶液為理想溶液. 5 分 183 設苯和甲苯組成理想溶液，在93 K時其蒸氣壓分別為991 Pa和293 a。若把等質量

44、的苯和甲苯混合起來請計算：1 苯和甲苯的分壓，2 苯和甲苯在氣相中的摩爾分數.已知苯和甲苯的相對分子質量分別為8和2。 53。 5 分 1833 苯和甲苯混合成理想溶液，在303 K時純苯的蒸氣壓為15 79 Pa，純甲苯的蒸氣壓為83 a,若將等摩爾的苯和甲苯混合為溶液，問在 K平衡時,氣相中各組分的摩爾分數和質量分數各為若干? 54。 5分 1834 A和B為同分異構體,組成了理想溶液，當溶液中A濃度為xA時，總蒸氣壓為86 660 Pa，將該溶液慢慢蒸餾設有回流，直到溶液剩下一半為止。在餾出液中，A=0.6，在殘餾液中, xA0。4。殘餾液上的總蒸氣壓為99 a,溫度皆為323 K。計算

45、xA及純物質A和B的蒸氣壓和。 5分135 已知293 K時純苯的蒸氣壓為1 01 P，當氣相中H的分壓為01 325a時，在苯中的摩爾分數為0。0425,試問9 K下，當H的苯溶液的總蒸氣壓為101 3P時,0 g苯里可溶解多少克Cl?已知苯和Hl的相對分子質量分別為7.和3.5 . 6。 分 18 33 K時，溶液A和溶液B完全反應,蒸氣壓分別等于40。0 kPa和80.kPa。在該溫度時，和B形成一個非常穩(wěn)定化合物AB，AB的蒸氣壓為1。3 kPa.假定由A和B組成的溶液為理想溶液，求33 K時,一個含有1 mol A和mo的溶液的蒸氣壓和蒸氣組成。 57。 分 1839 有兩個含A和B

46、的溶液,已知其中一個含1o A和 ol B,總蒸氣壓為p。另一個含 mo A和2 l ，其蒸氣壓大于p,但發(fā)現(xiàn)對第二個溶液加入6mol C后其蒸氣總壓降到p，已知純的蒸氣壓為0。8p,且假定這些溶液為理想溶液，上述數據均為98K,求p*和。8。 5 分 140 苯與甲苯基本形成理想溶液.一含有 mol苯和 mol甲苯的溶液在333K時蒸氣總壓為 7.33 kPa,若又加入1 mol苯到溶液中,此時蒸氣壓為4。00kPa。求333K時純苯與純甲苯的蒸氣壓。 59. 5 分 184 將 1mol，293 , p的 3g，溶解在同溫下極大量的一定濃度的氨水溶液中,求 N的摩爾吉布斯自由能變Gm. 已

47、知與此氨水溶液平衡的氣相中氨的分壓為 3.03 ka,設氣相為混合理想氣體. 60. 5 分848 二氧化碳能很好地服從貝特洛對比方程： ZpVm/RT 1+9/128T/pc - Tc2/T2 已知 Tc= 304.3 K,pc = 3.0p，試計算 CO2在423。1 K，5p時的逸度。 61. 2 分 1851 在恒定的溫度 T 下,向純水溶入某種溶質使其中水的蒸氣分壓由p降低到p, 則水的化學勢變化等于多少？若向純水加壓使其壓力由 1增加到 p2,則其化學勢變化等于多少？ 設蒸氣為理想氣體,水的 V 與 p 無關 62。 10 分 1856 氫醌的蒸氣壓實驗數據如下: 求： 氫醌的摩爾

48、升華熱、摩爾汽化熱、摩爾熔化熱設它們均不隨溫度變化； 氣、液、固三相共存時的溫度和壓力； 在00 K沸騰時的外壓。 3. 分 8 某物質有,兩種晶型，25時和型的標準摩爾生成熱分別為00。0，-1980kmol1,標準摩爾熵分別為70.，715 K1mol1,它們都能溶于C2中，在CS2中溶解度為0。0molkg-，假定，溶解后活度系數皆為1。 求2,由型轉化為型的tsG； 求25,型在CS2中的溶解度mok。 6。 10 分 162 1 mol N在27.15 K時體積為70。306 m3，試計算其壓力，1用理想氣體公式，2用范德華氣體公式,3用壓縮因子圖。已知該氣體的壓力實驗值為40 20

49、 kPa 65. 5 分 868 73 K，10p下,乙烷氣的密度=1。61 m-3.求該氣體的逸度及逸度系數。 66 5 分870 mol O2和.5 mol N2組成理想氣體,其溫度為298 K,壓力為101.25 Pa。求O2和2的偏摩爾體積和混合氣體的體積. 7. 5分871 某一非理想氣體,其壓縮因子為Z,對比壓力為，若在溫度T和壓力0100 kPa的壓力范圍內， Z1/圖上的面積為。02。求該氣體在B=100kPa時的活度. 8。 15分1874在4735K，10p時,設NH3氣服從范德華方程式，范德華氣體常數a=0.4 Pam6mol-2, =。7105m3m，求NH3的逸度為多

50、少? 69 5 分 117 915 K時,物質的量相同的A和B形成理想液體混合物，試求mixV， ixH， mixG, mix。 7 5 分 198 28 K時，測得當O2分壓為1.3105P時，C2氣體在水中的飽和濃度為 .038 molm3。假設氣體為理想氣體，溶液為稀溶液,計算在298K和1.013105 a下CO2 溶解于1mol水至飽和時，體系的吉布斯自由能變化,并指出所用標準態(tài)。 71. 10 分 1920 某化合物有兩種晶型和，298K，時和的標準摩爾生成熱分別為 -200 kJmo-1，-18。0 Jml1， 標準摩爾規(guī)定熵分別為70.0K1ml-1, 715 J-1mol-1

51、， 它們都能溶于S2中，在CS2中的溶解度以質量摩爾濃度表示為10.0mol1， 假定,溶解后活度系數皆為1。 求 98K ，由型轉化為型的trG; 2求 28 ，型在CS2中的溶解度. 72。 5分 1923 定壓、298。15K,固體物質A在水中的溶解度是 ld3,計算固體在298。1 K時，溶于濃度為c= 1 mldm-3的大量溶液中的m。 73. 10 分 96 298K時,有一濃度為 xB的稀水溶液，測得滲透壓為.10 ,試求: 該溶液中物質B的濃度xB為多少？ 該溶液的沸點升高值為多少? 3 從大量的該溶液中取出l水來放到純水中,需作功多少？ 已知水的摩爾蒸發(fā)焓vpH=40。63

52、Jo1,純水的正常沸點為 37 K。 74。 1 分 93 苯和甲苯的飽和蒸氣壓可由下述形成的方程表示： lpPa -0.05223A/T +B 其中，T 是熱力學溫度，A 和B 具有以下數值： 假定苯和甲苯混合后形成理想液體混合物，計算： 1 在外壓p下，97沸騰的混合液中苯的摩爾分數; 2蒸餾該混合液所形成的最初冷凝液中的苯的摩爾分數。 75。0 分 1936 試計算30 K時，從大量的等物質的量的CHr2和C3HBr的理想混合物中分離出1mol純C2H4Br2過程的1，若混合物中各含mo C2H4Br2和6Br2，從中分離出 mol純C2H4Br2時2又為多少？ 7. 分 19 298

53、K時，N3與2O按1：8.組成的溶液上方NH的蒸氣壓為1.4 ka,而按：1組成的溶液B上方的蒸氣壓為3。57 kPa。 1 23 時，從大量的溶液A中轉移1l N3到大量的溶液B中NH的Gm為多少？ 3 時,若將10.325 kPa的mo NH氣溶解于大量的溶液B中，求3的Gm為多少? 77。 10 分 1953 將一含 m苯和7 mol甲苯的溶液與一含3 ml苯、2 mol甲苯和4 mo對二甲苯的溶液等溫混合.計算混合熵變。8 5分 157 2915 K, 0132 kPa下,等物質的量的A和B形成理想液體混合物。求; G； S。. 0 分 190 28K時， 2 ol的對二甲苯組分A加到

54、大量的對二甲苯和間二甲苯組分溶液中。求該過程的H，V ，Cp ，S ,G和.已知原溶液中間二甲苯的物質的量分數B2/。80。0 分 196 298 K， 11 32 Pa下，苯組分1和甲苯組分2混合組成理想溶液,求以下過程所需的最小功:將1ol苯從x1=0.8狀態(tài) =1 * ROMANI用甲苯稀釋到x1=。6狀態(tài)2 RMA I。2將1ol苯從狀態(tài)2分離出來。.0 分 96 5C時甲烷溶在苯中，當平衡濃度xC4=0.004時， CH4在平衡氣相中的分壓為25kPa。試計算15C時當xCH4=01時的甲烷苯溶液的蒸氣總壓。與上述溶液成平衡的氣相組成yCH4。 已知5 C時液態(tài)苯和苯蒸氣的標準生成焓

55、分別為。6和82.93，苯在 10 325 Pa下的沸點為.1 C。2. 10 分 196 9。5 K時,ml苯C,mB7絕熱地與33.15 K的2 o甲苯Cp,=9混合,形成理想溶液。計算總熵變.83 10 分1965 某稀溶液溶質的逸度與摩爾分數的關系如圖示?，F(xiàn)取三種不同標準態(tài) 純溶質 x=1仍服從亨利定律的假想態(tài)。 m=1仍服從亨利定律為假想態(tài). 試比較: 1 ROM I ： = 2 OMANII ： = 3 ON III為多少?8. 分 180 在288 K，1 ml NaOH溶解在4。55ol水中, 溶液上方蒸氣壓為9 ， 在此溫度下,純水的蒸氣壓為170。0 a.試計算: 1 該溶

56、液中水的活度及活度系數; 2 溶液中水的化學勢和純水相差多少？ 85. 10分 2007 某高聚物溶于苯中，298K時滲透壓為0。11m苯柱高.已知苯的凝固點降低常數Kf5。12，苯在298 K時蒸氣壓為2532，求凝固點和蒸氣壓的變化為多少？自計算結果可得到什么結論？86. 5 分 00 血漿的滲透壓在310.15K7C時為79。54 kPa,計算葡萄糖等滲透溶液的質量摩爾濃度。設血漿密度為110387 分 009 在29.15 K時，乙醚的蒸氣壓為895 kPa，今在010kg乙醚中溶入某非揮發(fā)性有機物質 01k，乙醚的蒸氣壓降低到56.79 Pa，試求該有機物的摩爾質量。88. 5 分

57、0 若某類型細胞在3鹽溶液中,溶液上方的平衡水蒸氣壓為1 kPa時細胞體積不變這是一種估計生物細胞滲透壓的方法,即將細胞放在一系列不同濃度的鹽水溶液中,尋找使細胞既不膨脹又不收縮的某鹽水濃度,計算細胞中的滲透壓。已知純水在37C時蒸氣壓力為。27 kPa。VmH2=18106。89 分 01 。325 Pa下,純苯的凝固點為78 K,現(xiàn)有0。22 g苯甲酸溶于4.4 g苯中，該體系于 77.2 K開始結晶.已知苯的熔化熱為89.1試計算苯甲酸的相對分子質量。2計算結果給予討論。已知苯甲酸分子的摩爾質量為122.1 。0 0 分 201 在6.5 時,飽和KC溶液10 g水中含0。0 mol K

58、Cl與純冰平衡共存.已知水的凝固熱為60，若以純水為標準態(tài)，試計算飽和溶液中水的活度及活度系數.已知Cl=7。91. 5 分 203 濃度為m的NCl溶液，其滲透壓為20。65 kPa，計算下述過程的。 H2O溶液，,98 H2O純,98K 設溶液密度為1.0。92. 分 01 苯在 32 a下的沸點為53.35K，沸點升高常數為262，求苯的摩爾汽化焓。3. 5分 01 樟腦的熔點是72C, Kf=40，今有7.0 g酚酞和9.2mg樟腦的混合物,測得該溶液的凝固點比樟腦低8。0,求酚酞的摩爾質量.94。 分 201 100 水中溶解若干克NaC，在00 C時測定該溶液的蒸氣壓為8.904P

59、a。求0時該溶液的滲透壓.已知10C時水的比體積為1。043.95.5 分18 有兩種有機物質A和B， A=300 C,T B50 C。在5C時, 。00 g苯在和B中的溶解度相等.求A和B的熔化熱之比為多少？96 5分 201 設葡萄糖在人體血液中和尿中的質量摩爾濃度分別為5.5010-3和5。501-5，若1ml葡萄糖從尿中轉移到血液中，腎臟至少需作功多少設體溫為38 ？9。 5 分 043 濃度為 m 的 NaCl 溶液其滲透壓為2 ，計算水在以下相變的水。 H2Osn,298.1K 2Ol,298.15 K 98。 分 20 設某一新合成的有機化合物 x,其中含碳632，氫 8%，其余

60、的是氧均為質量分數.今將該化合物 。02105 g 溶于 8。04104 kg 樟腦中，凝固點比純樟腦低15.3K。求x 的摩爾質量及其化學式。樟腦的Kf值較大,因此溶質的用量雖少, 但Tf仍較大，相對于沸點升高的實驗，其準確度較高。已知樟腦為溶劑時，Kf = 40kgl. 9 5 分 2046 吸煙對人體有害,香煙中主要含有尼古丁ioine,系致癌物質。經分析得知其中含 9。3%的 H，2 的 和 18.7 的 N?，F(xiàn)將 0.6 g尼古丁溶于1.0 的水中，所得溶液在 p下的凝固點為-0。6，試確定該物質的分子式已知水的摩爾質量凝固點降低常數為 1.86 gol1。 00。0分048 30