山東省濰坊市高二化學上學期期中試卷(含解析)-人教版高二全冊化學試題

1、.2015-2016學年山東省濰坊市高二（上）期中化學試卷一、選擇題（共16小題，1-6小題每題2分，7-16小題每題3分，滿分42分）1以下相關能量的表達錯誤的選項是（）A綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉變成化學能“儲備”起來B物質發(fā)生化學反應過程中必定伴隨著能量變化C可將反應“NaOH+HClNaCl+H2O”的化學能經過原電池轉變成電能D化學反應使放熱還是吸熱，取決于生成物擁有的總能量和反應物擁有的總能量2以下相關金屬腐化的說法錯誤的選項是（）A為保護地下鋼管不受腐化，可使它與鋅板或直流電源正極相連B在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更簡單銹蝕C為防范金屬的腐化可在金屬表面涂油漆或油脂D純

2、銀器表面在空氣中因化學腐化逐漸變暗3以下說法正確的選項是（）A工業(yè)上常經過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B應用蓋斯定律，可計算某些難以直接丈量的反應焓變C用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2D在鐵上鍍銅，應采納銅作陰極4某化學反應在全部溫度下都能自覺進行，以下對該反應的表達正確的選項是（）A放熱反應，熵增添B放熱反應，熵減小C吸熱反應，熵增添D吸熱反應，熵減小5銅鋅原電池（如圖）工作時，以下表達正確的選項是（）專業(yè).A正極反應為：Zn2eZn2+B電池反應為：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外電路中，電子從正極流向負極+D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液6必定溫度下，反應

3、2NO+O?2NO在容積不變的密閉容器中進行，以下措施不改變化學反應速率的是（）A高升反應溫度B保持容積不變，充入NO2C保持容積不變，充入HeD保持壓強不變，充入He7X、Y、Z、W猶如以下列圖的轉變關系，已知焓變：H=H1+H2，則X、Y不行能是（）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO38反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L對此反應速率的表示正確的選項是（）A用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）1B分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C在2min末的反應速率，用B表示是0.3mo

4、l?（L?min）1D在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的9人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH2e據此判斷氧化銀是（）222專業(yè).A負極，被氧化B正極，被還原C負極，被還原D正極，被氧化10密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）H圖中的兩條曲線分別表示T1、T2溫度下，系統(tǒng)中B的百分含量和時間t的關系以下判斷正確的選項是（）AH0，T1T2BH0，T1T2CH0，T1T2DH0，T1T211在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應，以下表達能說明該反應達到化學均衡狀態(tài)的

5、是（）A混雜氣體的密度不變B混雜氣體的均勻相對分子質量不變Cv正（CO）=2v逆（H2）DCO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：112以下列圖裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時間后當甲乙裝置中經過電子的物質的量相同時，以下說法正確的選項是（）AA、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負極B鐵棒的腐化程度：甲乙C石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式相同D溶液的pH：甲減小，乙增大13物質（tBuNO）2在正庚烷溶劑中反應：（tBuNO）2?2（tBuNO），測得該反應的H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1能量關系圖合理的是（）專業(yè).ABCD14在容積不

6、變的密閉容器中，1molN2和1molH2在必定溫度下發(fā)生反應，達到均衡時，H2的轉化率為30%，則均衡時的氨氣的體積分數(shù)約為（）A14%B16%C11%D20%15向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0，當達到均衡后，t2時刻改變反應的某一條件（混雜氣體總物質的量不變），速率變化以下列圖，則以下說法正確的選項是（）專業(yè).A重新達到均衡后，均衡常數(shù)K增大Bt2時刻改變的條件可以是高升溫度CI2（g）轉變率增大，HI均衡濃度增大Dt2時刻改變是可以增大壓強16如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）以下說法正確的選項是（）A甲中

7、a的電極反應式為4e=O2+2H2O4OHB電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極相鄰第一變紅C電解后向乙中加入適當鹽酸，溶液構成可以恢還原狀D當b極有64gCu析出時，c電極產生2g氣體二、解答題（共5小題，滿分58分）17有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結合，相關流程如圖（電極未標出）回答以下相關問題：（1）燃料電池中，通入空氣的電極為（填“正極”、“負極”）陽離子的移動方向（“從左向右”或“從右向左”）負極反應式為（2）電解池的陰極反應式為當陰極上采集到標準狀況下氣體22.4L時（假設產生的氣體被完整采集），則電路中經過的電子的數(shù)量為NA專業(yè).（3）電解池中產生2molCl2，

8、理論上燃料電池中耗費molO2（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式（用一個化學方程式表示）18降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了各國的廣泛重視工業(yè)上用CO、CO2來生產燃料甲醇、乙醇（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）寫出該條件下該反應的熱化學方程式：專業(yè).（2）為研究反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，必

9、定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示222從反應開始到均衡，H的均勻反應速率v（H）=；CO的轉變率為該溫度下，反應達到均衡時，以下關系式正確的選項是（填序號）正2逆2正2逆2av（CO）=v（HO（g）b=2cv（H）=v（CO）d=1該溫度下，反應的均衡常數(shù)=若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，在與A相同的條件下達到均衡，則兩容器中H2的轉變率：A容器B容器（填“”“”或“=”）3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在必定壓強下，測得的實驗數(shù)據以下表：溫度（K）

10、500600700800CO2轉變率（%）n（H2）/n（CO2）1.545332012260X2815383623722溫度高升，該反應的均衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）表中X的取值范圍是19鋁、鐵和銅是生產、生活中應用最廣泛的金屬資料1）已知：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）；H=823.7kJ?mol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）；H=1675.7kJ?mol1寫出鋁熱反應的熱化學方程式專業(yè).（2）大功率AlH2O2動力電池原理以下列圖，電池放電時Al轉變成Al（OH）4透過離子交換膜的離子為，該電池正極反應的離子方程式是3）已知粗銅含有少許的鋅、鐵、銀

11、、金等金屬某化學小組在實驗室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅電解時粗銅與電源的極相連，陰極上的電極反應式：在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會（填：“變大”、“變小”或“不變”）陽極泥的成分是20跟著環(huán)保意識加強，潔凈能源愈來愈遇到人們關注（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料已知：1CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?mol22lHO（1）HO（g），H=+44.0kJ?mol則4.8g甲烷氣體完整燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，擁有推行價值該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；H=+206.

12、1kJ?moll若800時，反應的化學均衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度以下表CH（g）HO（g）CO（g）H（g）4223.0mol?L18.5mol?L12.0mol?L12.0mol?L1則此時正逆反應速率的關系式（填序號）av（正）v（逆）bv（正）v（逆）cv（正）=v（逆）d沒法判斷為了研究溫度、壓強對上述反應的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗溫度為360或480、壓強為101kPa或303kPa專業(yè).實驗序號溫度/壓強/kPav（CH4）/mol?L1?s1v（H2O）/mol?L1?s11360P10.1000.10024801010.1

13、200.1203360P0.0800.0802表中P=，P=；實驗2、3的目的是12實驗l、2、3中反應的化學均衡常數(shù)的大小關系是（用K1、K2、K3表示）21（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=94.4kJ?moll恒容時系統(tǒng)中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，20min時達均衡狀態(tài)在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v（NH3）=，放出的熱量為；25min時采納的措施是；專業(yè).時段條件下，反應均衡常數(shù)表達式為（用具體數(shù)據表示）（2）電廠煙氣脫氮的主反應：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）H0，副反應：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+

14、3H2O（g）H0均衡混雜氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2均衡混雜氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是，以致這類變化的原由是（答合理的一條原由）（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的電池反應為：4NH3+3O22N2+6H2O，則負極電極反應式為專業(yè).2015-2016學年山東省濰坊市高二（上）期中化學試卷參照答案與試題分析一、選擇題（共16小題，1-6小題每題2分，7-16小題每題3分，滿分42分）1以下相關能量的表達錯誤的選項是（）A綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉變成化學能“儲備”起來B物質發(fā)生化學反應過程中必定伴隨著能量變化C可將反應“NaOH+HClNaCl+H2O”的

15、化學能經過原電池轉變成電能D化學反應使放熱還是吸熱，取決于生成物擁有的總能量和反應物擁有的總能量【考點】反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】A、光合作用時，太陽能轉變成化學能；B、依據化學變化的特色分析；C、非氧化還原反應；D、化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化【解答】解：A、光合作用時，太陽能轉變成化學能，故A錯誤；B、化學變化的特色：一是有新物質生成，二是伴隨著能量變化，故B正確；C、NaOH+HClNaCl+H2O是非氧化還原反應，因此不可以構成原電池，故C錯誤；D、化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差

16、值為化學反應中的能量變化，故D正確；應選AC【評論】本題主要觀察了能量的轉變、化學反應中能量變化的原由，難度不大2以下相關金屬腐化的說法錯誤的選項是（）A為保護地下鋼管不受腐化，可使它與鋅板或直流電源正極相連B在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更簡單銹蝕專業(yè).C為防范金屬的腐化可在金屬表面涂油漆或油脂D純銀器表面在空氣中因化學腐化逐漸變暗【考點】金屬的電化學腐化與防范【專題】電化學專題【分析】A、電解池的陽極金屬簡單被腐化，陰極金屬被保護；B、依據金屬電化學腐化的原理來回答；C、依據金屬腐化與防范的方法來回答；D、銀和硫化氫反應生成黑色的硫化銀【解答】解：A、為保護地下鋼管不受腐化，可使它與直流電

17、源負極相連，由于電解池的陽極金屬簡單被腐化，陰極金屬被保護，故A錯誤；B、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐化速率，因此盛水的鐵器，在空氣與水交界處更簡單銹蝕最利害，故B正確；C、金屬腐化的原由之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣間隔，故正確；D、銀和空氣中硫化氫發(fā)生化學反應而生成黑色的硫化銀以致逐漸變暗，發(fā)生化學腐化，故D正確；應選A【評論】本題涉及金屬的腐化和防范知識，注意知識的歸納和梳理是解題的要點，難度不大3以下說法正確的選項是（）A工業(yè)上常經過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B應用蓋斯定律，可計算某些難以直接丈量的反應焓變C用惰性電極電解Na2SO

18、4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2D在鐵上鍍銅，應采納銅作陰極【考點】金屬冶煉的一般原理；反應熱和焓變；電解原理【分析】AMgO的熔點較高；B反應熱的大小與反應的門路沒關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)相關；專業(yè).C惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子獲取電子生成氫氣；D電鍍時，鍍層金屬作陽極【解答】解：A工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，不電解熔融的MgO，故A錯誤；BCO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以經過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故B正確；C惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根

19、離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子獲取電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D電鍍時，鍍層金屬作陽極，則在鐵上鍍銅，應采納銅作陽極，故D錯誤應選B【評論】本題觀察了金屬的冶煉、蓋斯定律的含義、原電池、電解池原理的分析應用，題目涉及的知識點許多，重視于觀察學生對基礎知識的綜合應用能力，注意掌握電解名稱、電極反應和電極產物的分析判斷，題目較簡單4某化學反應在全部溫度下都能自覺進行，以下對該反應的表達正確的選項是（）A放熱反應，熵增添B放熱反應，熵減小C吸熱反應，熵增添D吸熱反應，熵減小【考點】焓變和熵變【專題】化學反應中的能量變化【分析】化學反應能否自覺進行，取決于焓變和熵變的

20、綜合判據，當G=HT?S0時，反應能自不發(fā)進行【解答】解：依照焓變和熵變的綜合判據：HT?S，當：H0，S0，即放熱反應，熵增添，HT?S0必定建立，反應在全部溫度下都能自覺進行；H0，S0，即吸熱反應，熵減小，HT?S0必定不行立，反應必定不可以自覺進行；H0，S0，即放熱反應，熵減小，HT?S0在低溫必定建立，低溫下可以自覺進行；專業(yè).H0，S0，即吸熱反應，熵增添，HT?S0在高溫必定建立，高溫下可以自覺進行；應選：A【評論】本題觀察了反應自覺進行方向的判斷，明確焓變和熵變的綜合判據是解題要點，題目難度不大5銅鋅原電池（如圖）工作時，以下表達正確的選項是（）A正極反應為：Zn2eZn2+

21、B電池反應為：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外電路中，電子從正極流向負極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】依據原電池原理分析正極得電子，負極失掉電子；電池反應為氧化還原反應；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽離子向正極挪動，陰離子向負極挪動【解答】解：A，正極上銅離子得電子，發(fā)生還原反應，故錯誤；B，電池反應原理為鋅與硫酸銅溶液反應置換銅，故正確；C，外電路中，電子從負極流向正極，故錯誤；D，鹽橋中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即鹽橋中的+K移向CuSO溶液，故錯誤；4應選B【評論】本題觀察原電池原理，屬于基礎題，明確原電池的工

22、作原理即可解答，注意鹽橋的作用為學生解答中的易錯點專業(yè).6必定溫度下，反應2NO+O?2NO在容積不變的密閉容器中進行，以下措施不改變化學反應速率的是（）A高升反應溫度B保持容積不變，充入NO2C保持容積不變，充入HeD保持壓強不變，充入He【考點】化學反應速率的影響要素【專題】化學反應速率專題【分析】依據影響化學反應速率的要素有濃度、溫度、壓強和催化劑等進行判斷，注意壓強的改變一定是濃度改變時，反應速率才能發(fā)生改變，以此解答【解答】解：A高升反應溫度，活化分子數(shù)量增加，反應速率增大，故A不選；B保持容積不變，充入NO，濃度增大，反應速率增大，故B不選；2C保持容積不變，充入He，濃度不變，反

23、應速率不變，故C選；D保持壓強不變，充入He，體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D不選應選C【評論】本題觀察反應速率的影響要素，為高頻考點，重視于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的觀察，注意相關基礎知識的累積，難度不大7X、Y、Z、W猶如以下列圖的轉變關系，已知焓變：H=H1+H2，則X、Y不行能是（）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO3【考點】無機物的推測【專題】推測題【分析】以下列圖既是蓋斯定律的應用，也是物質之間互相轉變，符合轉變關系的有變價物質的氧化反應、兩性物質的轉變以及多元酸對應的鹽類之間的反應等，以此解答該題專業(yè).【解答】解：A

24、由C+O2CO2，可當成C+O2CO、CO+O2CO2來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合H=H1+H2，故A不選；B由AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，可當成AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合H=H1+H2，故B不選；C由Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，可當成Fe+HNO3Fe（NO3）2+NO+H2O、Fe（NO3）2+HNO3Fe（NO3）3+NO+H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合H=H1+H2，故C不選；D因S與氧氣反應生成二氧化硫

25、，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉變，故D選應選D【評論】本題觀察無機物的推測，重視于元素化合物知識的綜合理解和運用的觀察，本題注意堅固累積相關物質的性質以及轉變關系，為解答該類題目的基礎，難度不大8反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L對此反應速率的表示正確的選項是（）A用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）1B分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）1D在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系【專題】化學反應

26、速率專題【分析】經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答【解答】解：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，專業(yè).AA物質為純固體，不可以表示反應速率，故A錯誤；B反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C反應速率為均勻速率，則在2min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）1，故C錯誤；DB為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；應選B【評

27、論】本題觀察化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為均勻速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大9人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH2e）ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH據此判斷氧化銀是（A負極，被氧化B正極，被還原C負極，被還原D正極，被氧化【考點】電極反應和電池反應方程式【專題】電化學專題【分析】依據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原【解答】解：依據化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較爽朗的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，因此

28、氧化銀為正極，得電子被還原應選B【評論】本題觀察原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理10密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）H圖中的兩條曲線分別表示T1、T2溫度下，系統(tǒng)中B的百分含量和時間t的關系以下判斷正確的選項是（）專業(yè).AH0，T1T2BH0，T1T2CH0，T1T2DH0，T1T2【考點】化學均衡的影響要素；化學均衡建立的過程【專題】化學均衡專題【分析】由圖象中的曲線可知T2曲線先達到均衡（先“拐”先“平”），因此T2為溫度高的變化曲線；由圖象又可知溫度高升，B%變大，均衡左移，故正反應為放熱反應，H0【解答】解：圖象中T2曲線先達到均衡，說明T

29、2曲線的條件下反應速率大，先“拐”先“平”溫度高，高升溫度反應速率加大可知，T2T1，溫度高升，縱軸對應B%增大，說明高升溫度，均衡向逆反應方向挪動，逆反應為吸熱反應，則正反應放熱，H0，應選A【評論】本題觀察化學均衡圖象題，題目難度不大，做題時注意分析圖象的從坐標和橫坐標的物理量以及曲線的變化特色，結合外界條件對均衡挪動的影響進行分析11在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應，以下表達能說明該反應達到化學均衡狀態(tài)的是（）A混雜氣體的密度不變B混雜氣體的均勻相對分子質量不變Cv正（CO）=2v逆（H2）DCO（g）、CH3CH2OH（g

30、）的分子數(shù)之比為2：1【考點】化學均衡狀態(tài)的判斷【專題】化學均衡專題【分析】依據化學均衡狀態(tài)的特色解答，當反應達到均衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷專業(yè).的物理量，跟著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達均衡狀態(tài)本題觀察了化學均衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到均衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0【解答】解：A、混雜氣體的密度一直不變，故A錯誤；B、混雜氣體的均勻相對分子質量不變，說明氣體的總物質的量不變，反應達均衡狀態(tài)，故B正確；C、當系統(tǒng)達均衡狀態(tài)時，2v正（CO）=v逆（H2）

31、，故C錯誤；D、當系統(tǒng)達均衡狀態(tài)時，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比可能為2：1，也可能不是2：1，與各物質的初始濃度及轉變率相關，故D錯誤；應選B【評論】本題觀察了化學均衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到均衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為012以下列圖裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時間后當甲乙裝置中經過電子的物質的量相同時，以下說法正確的選項是（）AA、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負極B鐵棒的腐化程度：甲乙C石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式相同D溶液的pH：甲減小，乙增大【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A、甲中石墨電極與電源的正極

32、相連，乙中的石墨是正極；B、作原電池負極的金屬加速被腐化，作電解池陰極的金屬被保護；C、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣；專業(yè).D、甲中電池反應式為2H2O2H2+O2、乙中電池反應式為Fe+2H+=H2+Fe2+【解答】解：A、甲中石墨電極與電源的正極相連，因此是陽極，而乙中的石墨是正極，故A錯誤；B、甲中Fe作陰極，被保護，乙中鐵作負極被腐化，因此鐵棒的腐化程度：甲乙，故B錯誤；C、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣，因此二者電極反應式不一樣，故C錯誤；D、甲中電池反應式為2HO+2+2H+O、乙中電池反應式為Fe+

33、2H=H+Fe，2222甲中硫酸濃度增大、乙中硫酸濃度減小，因此溶液的pH：甲減小，乙增大，故D正確；應選D【評論】本題觀察了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大13物質（tBuNO）2在正庚烷溶劑中反應：（tBuNO）2?2（tBuNO），測得該反應的H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1能量關系圖合理的是（）AB專業(yè).CD【考點】活化能及其對化學反應速率的影響【專題】化學反應速率專題【分析】（tBuNO）2?2（tBuNO），測得該反應的H=+50.5kJ?mol1，該反應為吸熱反應，則生成物的總能量高，活化能E

34、a=90.4kJ?mol1，則反應物分子變成活化分子的能量為90.4kJ?mol1，以此來解答【解答】解：由題意可知，（tBuNO）2?2（tBuNO），測得該反應的H=+50.5kJ?mol1，該反應為吸熱反應，則生成物的總能量高于反應物的總能量，因此BC錯誤；H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1，數(shù)值上湊近2倍的關系，因此A錯誤；應選D【評論】本題觀察化學反應與能量，注企圖象中反應熱與活化能的關系是解答本題的要點，明確吸熱反應中反應物與生成物的總能量的相對大小，題目難度不大14在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在必定溫度下發(fā)生反應，達到均衡時，H

35、2的轉化率為30%，則均衡時的氨氣的體積分數(shù)約為（）A14%B16%C11%D20%【考點】化學均衡的計算【專題】化學均衡計算【分析】依據氫氣轉變率計算參加反應氫氣物質的量，再依據計算均衡時各組分物質的量，從而計算均衡時氨氣體積分數(shù)專業(yè).【解答】解：達到均衡時，H2的轉變率為30%，則參加反應氫氣為1mol30%=0.3mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）開頭量（mol）：110變化量（mol）：0.10.30.2平衡量（mol）：0.90.70.2故均衡時氨氣的體積分數(shù)為100%=11%，應選：C【評論】本題觀察化學均衡計算，比較基礎，注意三段式在化學均衡計算中應用15向一體

36、積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0，當達到均衡后，t2時刻改變反應的某一條件（混雜氣體總物質的量不變），速率變化以下列圖，則以下說法正確的選項是（）A重新達到均衡后，均衡常數(shù)K增大Bt2時刻改變的條件可以是高升溫度CI2（g）轉變率增大，HI均衡濃度增大Dt2時刻改變是可以增大壓強【考點】化學反應速率變化曲線及其應用【專題】化學反應速率專題【分析】由圖可知，t2時刻改變反應條件，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，結合H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0可知，應為高升溫度，以此來解答【解答】解：由圖可知，t2時刻改變反應條件，正逆

37、反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，結合H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0可知，應為高升溫度，專業(yè).A高升溫度，均衡逆向挪動，K減小，故A錯誤；B由上述分析可知，t2時刻改變的條件可以是高升溫度，故B正確；C高升溫度，均衡逆向挪動，I2（g）轉變率減小，HI均衡濃度減小，故C錯誤；D該反應為氣體體積不變的反應，則增大壓強，正逆反應速率相同程度增大，故D錯誤；應選B【評論】本題觀察化學反應速率及均衡挪動的圖象，為高頻考點，掌握反應的特色及溫度、壓強對反應速率和均衡的影響為解答的要點，重視分析與應用能力的觀察，題目難度不大16如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）

38、以下說法正確的選項是（）A甲中a的電極反應式為4e=O+2HO22B電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極相鄰第一變紅C電解后向乙中加入適當鹽酸，溶液構成可以恢還原狀D當b極有64gCu析出時，c電極產生2g氣體【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依照離子放電順序寫出電極反應分別為甲池中陽_2+c電極a電極反應：4OH4e=2HO+O；陰極b電極反應為：2Cu+4e=2Cu；乙池中的陽極2極反應為：4Cl4e=2Cl2；陰極d電極反應為：4H+4e=2H2；甲中發(fā)生2CuSO4+2H

39、2O2Cu+O+2H2SO4，乙中發(fā)生2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl，以此來解答22【解答】解：Aa為電解池陽極，發(fā)生4e=O+2HO，故A正確；4OH22專業(yè).+=2H2，促進水的電離，以致+），呈堿性，則B乙中d電極反應為：4H+4ec（OH）c（H電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極相鄰變紅，故B錯誤；C乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H+Cl2，通入適當HCl氣體，溶液構成可以恢復，而不是鹽酸，故C錯誤；D當b極有64gCu析出時，依據2Cu2+4e=2Cu可知轉移2mol電子，c電極發(fā)生4Cl4e=2Cl2，則生成氯氣1mol，質量為71g，故D錯誤；應選A【評論】本題觀

40、察了原電池和電解池的工作原理應用，電極判斷，電極反應書寫，電子轉移的計算應用，明確兩個燒杯中的電極反應是解答本題的要點，并注意裝置特色及電子守恒來解答，題目難度不大二、解答題（共5小題，滿分58分）17有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結合，相關流程如圖（電極未標出）回答以下相關問題：（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負極”）陽離子的挪動方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）負極反應式為H2e22（2）電解池的陰極反應式為22+22HO+2e=H+2OH（或2H+2eH）當陰極上采集到標準狀況下氣體22.4L時（假設產生的氣體被完整采集），則電路中經過的電

41、子的數(shù)量為2NA（3）電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中耗費1molO24）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式（用一個化學方程式表示）NaCl+H2ONaClO+H2專業(yè).【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】（1）燃料電池中，通入空氣的電極使正極，發(fā)生得電子的還原反應，燃料電池中陽離子從負極流向正極；（2）電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應；當陰極上采集到標準狀況下氣體22.4L時，物質的量為1mol，陰極電極反應式為：2H+2eH2，1mol轉移2mol的電子；3）依

42、據電池中的電子守恒進行計算即可；4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質，說明生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液剛巧完整反應生成次氯酸鈉，依照原子守恒配平書寫化學方程式【解答】解：（1）燃料電池中，通入空氣的電極是正極，發(fā)生得電子的還原反應：O+2HO+4e22=4OH，通燃料氫氣的電極是負極，陽離子的挪動方向是從負極流向正極，即從左向右，負極反應式為：H22e+2OH=2H2O，故答案為：正極；從左向右；H22e+2OH=2H2O；（2）電解氯化鈉溶液，電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應，即2HO+2e=H2+2OH（或2H+

43、2eH2），專業(yè).+H2）；故答案為：2H2O+2e=H2+2OH（或2H+2e當陰極上采集到標準狀況下氣體22.4L時，物質的量為1mol，陰極電極反應式為：2H+2eH，1mol轉移2mol的電子，因此電路中經過的電子的數(shù)量為2N，2A故答案為：2；（3）電解池中，陽極反應：2Cl2e=Cl2，產生2molCl2，轉移電子是4mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e=4OH，當轉移4mol電子，理論上燃料電池中耗費O2的物質的量為1mol，故答案為：1；4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質，說明

44、生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液剛巧完整反應生成次氯酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2，故答案為：NaCl+H2ONaClO+H2【評論】本題觀察原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的要點，注意利用電子守恒進行計算，側重基礎知識的觀察，題目難度不大18降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了各國的廣泛重視工業(yè)上用CO、CO2來生產燃料甲醇、乙醇（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）寫出該條件下該反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91

45、專業(yè).kJ/mol（2）為研究反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，必定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示從反應開始到均衡，H2的均勻反應速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）；CO2的轉變率為75%該溫度下，反應達到均衡時，以下關系式正確的選項是a（填序號）av正（CO2）=v逆（H2O（g）b=2cv正（H2）=v逆（CO2）d=1該溫度下，反應的均衡常數(shù)=若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，在與A相同的條件下達到均衡，則兩容器中

46、H2的轉變率：A容器B容器（填“”“”或“=”）3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在必定壓強下，測得的實驗數(shù)據以下表：溫度（K）500600700800CO2轉變率（%）n（H2）/n（CO2）專業(yè).1.545332012260X2815383623722溫度高升，該反應的均衡常數(shù)K值減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）表中X的取值范圍是33X60【考點】化學均衡的計算；化學均衡的影響要素【專題】化學均衡計算【分析】（1）由圖可知，1molCO（g）與2molH2（g）反應生成1molCH3OH（g）放出的熱量為419

47、kJ510kJ=91kJ，注明物質的合集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式；（2）在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，10min到達均衡，均衡時CO2和CH3OH（g）的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開頭濃度（mol/L）：1300變化濃度（mol/L）：0.752.250.750.75均衡濃度（mol/L）：0.250.750.750.75依據v=計算v（H2），轉變率=100%；反應到達均衡時，不一樣物質表示的正逆速率之比等于其化學計量數(shù)之比，壓強之比等于總物質的量濃度之比；依據K=計算均

48、衡常數(shù)；若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，等效為在A容積中均衡基礎上增大壓強，均衡正向挪動，反應物轉變率增大；3）由表中數(shù)據可知，n（H2）：n（CO2）一準時，溫度越高二氧化碳的轉變率越小，說明高升溫度均衡逆向挪動；增大氫氣物質的量，有益于均衡正向挪動，二氧化碳轉變率增大，而溫度越高二氧化碳的轉變率越小專業(yè).【解答】解：（1）由圖可知，1molCO（g）與2molH2（g）反應生成1molCH3OH（g）放出的熱量為419kJ510kJ=91kJ，熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJ/mol，故答案為：CO（g）+2H（g）=CHOH

49、（g）H=91kJ/mol；23（2）在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO和3molH，10min到達均衡，均衡時CO和22230.25mol/L、0.75mol/L，則：CHOH（g）的濃度分別為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開頭濃度（mol/L）：1300變化濃度（mol/L）：0.752.250.750.75均衡濃度（mol/L）：0.250.750.750.75v（H2）=0.225mol/（Lmin），CO2轉變率=100%=75%，故答案為：0.225mol/（Lmin）；75%；反應到達均衡時，不一樣物質表示的正逆速率之比等于其化學計量數(shù)之比，

50、則均衡時：v正（CO2）=v逆（H2O（g），v正（H2）=3v逆（CO2），壓強之比等于總物質的量濃度之比，則=，應選：a；該溫度下，均衡常數(shù)K=，故答案為：；若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，等效為在A容積中均衡基礎上增大壓強，均衡正向挪動，反應物轉變率增大，兩容器中H2的轉變率：A容器B容器，故答案為：；專業(yè).3）由表中數(shù)據可知，n（H2）：n（CO2）一準時，溫度越高二氧化碳的轉變率越小，說明高升溫度均衡逆向挪動，均衡常數(shù)減小，故答案為：減小；增大氫氣物質的量，有益于均衡正向挪動，二氧化碳轉變率增大，而溫度越高二氧化碳的轉變率越小，故X的取值范圍為：33X60

51、，故答案為：33X60【評論】本題觀察化學均衡計算與影響要素、化學均衡狀態(tài)、反應速率計算、均衡常數(shù)、熱化學方程式書寫等，是對學生綜合能力的觀察，難度中等19鋁、鐵和銅是生產、生活中應用最廣泛的金屬資料1（1）已知：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）；H=823.7kJ?mol2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）；H=1675.7kJ?mol1寫出鋁熱反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s）H=852.0kJ?mol1（2）大功率AlHO動力電池原理以下列圖，電池放電時Al轉變成Al（OH）透過離子224交換膜的離子為，該電池正極反應的離子方程式是

52、H0+2e223）已知粗銅含有少許的鋅、鐵、銀、金等金屬某化學小組在實驗室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅電解時粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應式：Cu2+2e=Cu在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會變?。ㄌ睿骸白兇蟆?、“變小”或“不變”）極泥的成分是銀、金陽【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】（1）依據蓋斯定律把已知熱化學方程式改寫成目標方程式，結合反應熱的關系計算；專業(yè).（2）負極反應是要耗費要透過離子交換膜到負極地域；正極上雙氧水得電子OH，因此OH生成氫氧根離子；（3）電解精髓銅時，精銅做陰極，粗銅作陽極，陰極上是銅離子得電子；陽極上Cu以及爽朗性大于

53、銅的金屬失電子；爽朗性弱于Cu的金屬不電解，會形成陽極泥【解答】解：（1）已知反應2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H=823.7kJ?mol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H=1675.7kJ?mol1依據蓋斯定律，將可得：2Al（s）+Fe2O（3s）Al2O（3s）+2Fe（s）H=（1675.7kJ?mol1）（823.7kJ?mol1）=852.0kJ?mol1，（2）負極反應是要耗費要透過離子交換膜到負極地域，正極上雙氧水得電子生成氫OH，OH氧根離子，則正極反應的離子方程式是H0+2e；22223）在電解精髓銅時，精銅做陰極，粗銅作陽極，陽極與外接電源的正極相連，

54、陰極上是銅離子得電子產生銅，Cu2+2e=Cu，故答案為：正；Cu2+2e=Cu；陽極上Cu以及爽朗性大于銅的金屬失電子，則陽極反應是金屬鋅、鐵等先失電子，而后銅失電子，陰極上只有銅離子得電子，因此溶液中的銅離子濃度會變?。凰市匀跤贑u的金屬不電解，則銀、金不電解，會形成陽極泥；故答案為：變??；銀、金【評論】本題觀察了蓋斯定律、原電池原理和電解池原理的應用，題目比較綜合，重視于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意掌握原電池和電解池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫方法20跟著環(huán)保意識加強，潔凈能源愈來愈遇到人們關注（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料已知：1CH4（g）+2O（g）CO

55、2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?molH2O（1）H2O（g），H=+44.0kJ?moll則4.8g甲烷氣體完整燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ專業(yè).（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，擁有推行價值該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；H=+206.1kJ?moll若800時，反應的化學均衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度以下表CH（g）HO（g）CO（g）H（g）4223.0mol?L18.5mol?L12.0mol?L12.0mol?L1則此時正逆反應速率的關系式a（填序號）av（正）v（逆）bv

56、（正）v（逆）cv（正）=v（逆）d沒法判斷為了研究溫度、壓強對上述反應的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗溫度為360或480、壓強為101kPa或303kPa實驗序號溫度/壓強/kPav（CH4）/mol?L1?s1v（H2O）/mol?L1?s11360P10.1000.10024801010.1200.1203360P0.0800.0802表中P=303，P=101；實驗2、3的目的是研究溫度對化學反應速率的影響12實驗l、2、3中反應的化學均衡常數(shù)的大小關系是K=KK（用K、K、K表示）132123【考點】化學均衡的計算；熱化學方程式；化學均衡的影響要素【專題】化學均衡專題1【分

57、析】（1）已知：CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?molH2O（1）H2O（g），H=+44.0kJ?moll依據蓋斯定律，2可得：CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（l）H=990.3kJ?mol1，再計算甲烷物質的量，結合熱化學方程式計算放出的熱量；（2）計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于均衡狀態(tài)，若QcK，反應向正反應進行，若QcK，反應向逆反應進行，從而判斷v（正）、v（逆）相對大??；要研究溫度對化學反應速率影響，則其他條件一定相同，則1、2的壓強一定相同；要研究壓強對反應速率影響，則其他條件一定相同，則溫度一定相同；專業(yè).化學均衡

58、常數(shù)只與溫度相關，與壓強等其他要素沒關【解答】解：（1）已知：CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ?mol1，221，HO（1）=HO（g）H=+44.0kJ?mol依據蓋斯定律，2得，甲烷氣體完整燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH（g）+2O41g）=CO2（g）+2HO（l）H=890.3kJ?mol，因此4.8g甲烷氣體的物質的量為=0.3mol，故完整燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為0.3mol890.3kJ?mol1=267.09kJ，故答案為：267.09kJ；（2）此時濃度商Qc=0.63均衡常數(shù)K=1，故反應向正反應進行，故v（正）v（逆），應選：a；依據表中數(shù)據知，1、3對比，其溫度相同，研究的是壓強對化學反應速率影響，1的反應速率大于3，因此1的壓強盛于3，因此P1為303kPa、P3為101kPa；實驗2、3的壓強相同但溫度不一