2023學(xué)年河北省永年縣一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不可以用氫鍵來解釋的是（）A水是一種非常穩(wěn)定的化合物B測量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20C水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小D氨氣容易

2、液化2、下列溶液中，滴入酚酞溶液會(huì)顯紅色的是A氯化銅B硫化鉀C硫酸鉀D硝酸銨3、下列敘述不正確的（ ）A金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料B活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬C硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中4、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH-4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH-。下列敘述不正確的是A氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電

3、裝置C供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O22H2O，產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D氧氣在正極反生還原反應(yīng)5、已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化B該反應(yīng)過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C該反應(yīng)過程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行6、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是AX、Y、Z、W的

4、原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W37、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)8、H2O(g)H2O （1）是一個(gè)放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) HX B陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中12、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A

5、鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)13、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）（AF從H1遞增到H6）AAF H=-H6BH1+H2+H3+H4+H5+H6=1CCF H=H1+H2+H6DH1+H2+H3=H4+H5+H614、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()ANH5的電子式為BNH5中既有共價(jià)

6、鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O=NH3H2OH215、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B1 mol CH3OH所具有的能量為90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1kJmol1D1 molCO(g)和2mol H2(g)斷鍵所需能量小于1 molCH3OH(g)斷鍵所需能量16、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g

7、)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是ACH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol二、非選擇題（本題包括5小題）17、 “來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其

8、合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是_；C的分子式是_。(2)在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_。18、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。 A取代反應(yīng)B加成反應(yīng) C氧化反應(yīng) D還原反應(yīng)（3）寫出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

9、有關(guān)X的說法正確的是_。A相同條件下，X的密度比水小BX的同分異構(gòu)體共有6種CX能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過加水確定19、（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2S

10、O4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點(diǎn)理由：；。20、根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有_性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_。（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_（填一種即可）。21、四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：原子半徑：ABCD。四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物

11、質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號(hào)是_；C元素在元素周期表中的位置是_；甲的電子式是_。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是_；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是_。（3）A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來

12、除去乙中少量丁的試劑是_。A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關(guān)，故A符合題意；B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時(shí)，氟化氫可以形成(HF)n，因此測量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20，與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；C、水結(jié)

13、冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；D、氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點(diǎn)升高，即氨氣易液化，故D不符合題意；答案選A。2、B【答案解析】滴入酚酞溶液會(huì)顯紅色的是堿性溶液。A氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；B硫化鉀屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【答案解析】測試卷分析：A、正確；B、鎂、鋁、鋅等能生成保護(hù)膜，但更活潑的金屬鈉、鉀等不可，錯(cuò)誤；C、硅是一種親氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，正確；D、正確。

14、考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類有關(guān)問題。4、A【答案解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，A錯(cuò)誤；B. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，B正確；C. 負(fù)極和正極反應(yīng)式疊加即可得到供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O22H2O，產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，C正確；D. 氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，D正確；答案選A。5、D【答案解析】A. 該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化，A正確；B、該反

15、應(yīng)過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C、該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯(cuò)誤。答案選D。6、A【答案解析】A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為XYZW，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點(diǎn)就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3

16、N2，D不正確。答案選A。7、B【答案解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。8、D【答案解析】A斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會(huì)放熱，故A正確；B作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量，確定了一個(gè)化學(xué)方程式，就確定了一個(gè)焓變，焓變并不隨反應(yīng)

17、物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，故B正確；C反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，鋅做負(fù)極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應(yīng)物存在能量差，故D錯(cuò)誤；答案為D。9、C【答案解析】將NH3 通過灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，紅色的單質(zhì)為銅，銅元素的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和質(zhì)量守恒，N元素的化合價(jià)升高，氣體單質(zhì)只能為氮?dú)?，故選C。10、D【答案解析】A將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性

18、強(qiáng)，如銅與氯化鐵的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯(cuò)誤；C應(yīng)在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯(cuò)誤；D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗(yàn)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意舉例排除法的靈

19、活應(yīng)用。11、B【答案解析】測試卷分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX，錯(cuò)誤； B元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性WZ，所以陰離子的還原性：WZ，正確； C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最

20、高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性PCl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤；DX、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的知識(shí)。12、C【答案解析】A鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

21、，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；D鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶Sr（OH）2比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的

22、增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。13、B【答案解析】AFA，H=H6，則AF，H=-H6，故A正確,不符合題意；B6個(gè)H全部相加，是AA的H，應(yīng)等于零，故B錯(cuò)誤,符合題意；CFC的H=H6+H1+H2，則CF的H=-(H6+H1+H2)，故C正確,不符合題意；DAD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+H6，二者的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，故D正確,不符

23、合題意；故選B。14、C【答案解析】分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4與H之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵， NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、

24、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4與H之間為離子鍵，1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯(cuò)誤；D、能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4與H之間為離子鍵。15、D【答案解析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol CO(g)和2mol H2(

25、g)反應(yīng)生成1mol CH3OH(g) 的熱效為90.lkJmol-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量，所以反應(yīng)放熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、B【答案解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是57.3 kJmol1； D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3O

26、H(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，按蓋斯定律計(jì)算3-得到：6H2(g)2CO2(g)=2CH3OH(l)2H2O(l) ，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726 kJmol1，則CH3OH(l)燃燒熱為726 kJmol1，故A錯(cuò)誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2mol 571.6 kJmol 142.9 kJ2CH3OH(l)3O2(g