酸堿滴定法測(cè)試題

1、文檔編碼 : CL7W2D10E10E3 HM3E2H7I6H1 ZW4Q8S6V1R6酸堿滴定法測(cè)試題姓名一、選擇題（ 40%）得分1. 稱取純一元弱酸HA 1.250g 溶于水中并稀釋至50mL,用 0.100mol L1NaOH滴定,消耗NaOH50mL到等量點(diǎn),計(jì)算弱酸的式量為（）A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸堿滴定突躍范疇為7.0 9.0 ,最適宜的指示劑為A. 甲基紅（ 4.4 6.4 ） B. 酚酞（ 8.0 10.0 ）C.中性紅（ 6.8 8.0 ） D.甲酚紅（ 7.2 8.8 ）3. 某酸堿指示劑的 pKHln=5,其理論變色范疇是（）pH A

2、.28 B.3 7 C.4 6 D.57 4. 配制好的 HCl 需貯存于 中；A. 棕色橡皮塞試劑瓶 B. 塑料瓶 C. 白色磨口塞試劑瓶 D. 白色橡皮塞試劑瓶5. 下 列 弱 酸 或 弱 堿 能 用 酸 堿 滴 定 法 直 接 準(zhǔn) 確 滴 定 的 是（）A.0.1mol L1苯酚 Ka=1.1 10 B.0.1mol L1H3BO3 K a=7.3 101010C.0.1mol L1羥胺 Kb=1.07 10 D.0.1mol L1HF K a=3.5 10846. 下 列 酸 堿 滴 定 反 應(yīng) 中 , 其 化 學(xué) 計(jì) 量 點(diǎn) pH 值 等 于 7.00 的 是（）A.NaOH滴定 H

3、Ac B.HCl溶液滴定 NH3 H2O C.HCl 溶液滴定 Na2CO 3 D.NaOH不溶液滴定 HCl 酸堿對(duì)的是7.下列各組組分中屬于共軛 A.H2CO 3和 CO 2- B. NH3 和 NH2- C.HCl和 Cl- D. HSO物4- 和 SO4 2-8.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)質(zhì)是（）A. 硼砂和 EDTA B.草酸和 K2Cr2O71 C.CaCO 3和草酸 D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀9. 某堿樣以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去 V1mL,繼以甲基橙 作 指 示 劑 又 耗 去 HCl 溶 液 V2mL, 如 V2 V1 , 就 該 堿 樣 溶

4、液 是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO 3 D.NaOH+Na 2CO310.Na2CO 3 和 NaHCO 3混合物可用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定,測(cè)定過(guò)程中用到的兩種指示劑是（）；A. 酚酞、百里酚藍(lán) B. 酚酞、百里酚酞 C. 酚酞、中性紅 D. 酚酞、甲基橙11.欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是（） B .HAc NH4Ac A. HAcKa=1.8 10-5 NaAc C.NH3.H2O Kb=1.8 10-5 NH4Cl D.KH 2PO4-Na2HPO12. -OH的共軛酸是 A. H+ B. H2O C.H3O + D.O性2-是指13. 水溶液呈中

5、 A.pH = 7 B. H+ = OH- C.pH+pOH = 14 D. pOH = 7 pH是14. 濃度為0.1 mol/L HAcpKa=4.74溶液的（） B.3.87 C.2.87 D.1.87 A.4.87 15. 測(cè) 定 NH4 2SO4 中 的 氮 時(shí) , 不 能 用（）NaOH 直 接 滴 定 , 這 是 因 為A.NH3 的Kb 太 小B.NH42SO4 不 是 酸C.NH4 + 的Ka 太小.NH4 2SO4 中含游離 H2SO416. 滴定分析法主要適合于（）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析17. 用 0.1mol/L HCl 滴定

6、 0.1mol/L NaOH 時(shí)的 pH 突躍范疇是 9.7-4.3 ,用2 0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是（）C 、A 、 9.7-4.3 B 、 8.7-4.3 8.7-5.3 D、10.7-3.3 18. 滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判定等量點(diǎn)的到達(dá)；在指示劑變 色時(shí)停止滴定的這衡一點(diǎn)稱素為（）滴定誤差 C.滴定 D.滴定終點(diǎn)因是A. 等電點(diǎn) B.19. 影響平常數(shù)的 A. 反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度 B.釋溶液的酸度 C.pH溫度 D.最催化劑是20. 以下溶液稀10倍時(shí)改變大的 A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc 溶

7、液 B.0.1 mol/L NH 4Ac-0.1 mol/L HAc 溶液 C. 0.1 mol/L NH 4Ac 溶液 D.0.1 mol/L NaAc 溶液 二、判定題（ 28%）1. 分 析結(jié) 果的 精密 度是 在相 同 測(cè)定 條 件下,多次測(cè)量 結(jié)果的重現(xiàn)程度；（）2. 酸 堿 指 示 劑 在 酸 性 溶 液 中 呈 現(xiàn) 酸 色 , 在 堿 性 溶 液 中 呈 現(xiàn) 堿 色 ；（）3. 無(wú)論何種酸或堿,只要其濃度足夠大,都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定； 4. 在滴定分析中, 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)必需與滴定終點(diǎn)完全重合,誤差； 否就會(huì)引起較大的滴定5.對(duì)酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液；（）NaOH和

8、 NH3 H2O 時(shí),它們化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH6. 用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相同的3 均為 7；（）0.1 mol L1NaCN；已知 HCN的 K=4.9 1010；7. 能用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液精確滴定（）8. 各 種 類 型 的 酸 堿 滴 定 , 其 化 學(xué) 計(jì) 量 點(diǎn) 的 位 置 均 在 突 躍 范 圍 的 中 點(diǎn) ；（）9.HCl 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 常 用 直 接 法 配 制 , 而 KMnO 4 就 用 間 接 法 配 制 ；（）10. 酸 堿 指 示 劑 的 選 擇 原 就 是 變 色 敏 銳、 用 量 少 ；（）11. 雙 指 示 劑 就 是 混 合 指 示 劑；（）12. 酸堿

9、滴定中 , 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的 pH值與指示劑的理論變色點(diǎn)的 pH值相等；（）13. 依據(jù)酸堿質(zhì)子理論, 只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸,就是堿；（）只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)14.強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH7 ；（）三、填空題（ 25%）1. 根 據(jù) 滴 定 時(shí) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 類 型 不 同 , 滴 定 分 析 可 分 為 四類：；2. 某混合堿滴定至酚酞變色時(shí)消耗HCl 溶液 11.43mL,滴定至甲基橙變色時(shí)又用去 HCl 溶液 14.02mL,就該混合堿的主要成分是 和；3. 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴,顯黃色,說(shuō)明此溶液的 pH 值范疇是；4. 依據(jù)下表所給數(shù)據(jù) ,判定在以下滴

10、定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及其前后 0.1%的 pH；4 p滴定體系化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)NaOH滴定 HCl0.1 mol/L 前 0.1% 計(jì)量點(diǎn)后 0.1% 4.3 7.0 9.7 NaOH滴定 HCl1 mol/L HCl滴定 NaOH0.01 mol/L 5. 各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是；6. 最理想的指示劑應(yīng)是恰好在時(shí)變色的指示劑；7. 用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí),使弱酸能被精確滴定的條件是；8. 各種緩沖溶液的緩沖才能可用來(lái)衡量,其大小與和有關(guān)；,選擇酸堿指示劑9. 酸堿指示劑（ HIn）的理論變色范疇是pH= 的原就是10. 間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是接受適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛?再用一種基準(zhǔn) 物 質(zhì) 或 另 一 種 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 精 確 測(cè) 定 它 的 準(zhǔn) 確 濃 度 ； 這 種 操 作 過(guò) 程 稱為；色 , 在 pH 9.6時(shí) 酚 酞 為11. 在 pH 3.1時(shí) 甲 基 橙 為色；12. 硼酸是 _ _元弱酸；因其酸性太弱,在定量分析中將其與 _ _反應(yīng),可使硼酸的酸性大為增強(qiáng),此時(shí)溶液可用強(qiáng)酸以酚酞為指示劑進(jìn)行滴定；四、運(yùn)算題（ 7%）