2023學年浙江省衢州五校高一化學第二學期期末檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（）苯不能使KMnO4溶液褪色；苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；鄰二氯苯只有一種；在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷A B C D2、下列變化中，不屬于化學變化的是A從石油中分餾出汽油B煤的氣化制水煤氣C煤的干餾制焦炭D油脂的水解制肥皂3、下列屬于吸熱反應的是A氧化鈣與水反應B鐵絲在氧氣中燃燒CNaOH溶液與鹽酸反應DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應4、下列有關化學用語使用正確的是( )A硫原子的原子結構示意圖：BNH4Cl的電子式為：C原子核內有10個

3、中子的氧原子：DHBr的形成過程：5、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S6、下列反應一定屬于放熱反應的是A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B反應物能量比生成物能量低的反應C化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應D不需要加熱就能發(fā)生的反應7、下列說法正確的是 ( )A在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變

4、均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向8、鋅空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質溶液為KOH溶液，放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，放電時下列說法正確的是A電解質溶液中K+向負極移動B電解質溶液中C(OH-)逐漸增大C負極電極反應：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D轉移4mol電子時消耗氧氣22.4L9、糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是（ ）A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體B淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C葡萄

5、糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物10、下列關于膠體的說法，正確的是A向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 飽和溶液，即可制得 Fe（OH）3 膠體B膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能C丁達爾效應是膠體不同于溶液的本質區(qū)別DFe（OH）3 膠體的電泳實驗說明了 Fe（OH）3 膠體帶電11、下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（ ）A乙烯與溴水（加成反應）B苯與濃硝酸（取代反應）C乙醇與乙酸（(酯化反應）D乙醇與氧氣（取代反應）12、下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確

6、的是A乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液CCO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾13、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是ANH3 BMgO CCO2 DCl214、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是A加入適量的KI溶液B通入溴蒸氣C加入適量的氫氧化鈉溶液D加入適量的溴化鈉溶液15、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)A5種 B6種 C7種 D8種16、下列化學用語的使用正確的是：AN2的結構式：N-NBCO2的比例模

7、型：C氯化氫的電子式：D乙烯的球棍模型：17、下列變化中，由加成反應引起的是A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C在光照條件下，C2H6與Cl2反應生成了油狀液體D在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇18、下列各對物質中屬于同分異構體的是（ ）A12C與13CBO2和O3CCH3CH2CH2CH3 與 CH3CH(CH3)CH3DCH3CH3 與 CH3CH2CH319、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元

8、素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質C元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ220、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應：Na +2H2O=Na+2OH+H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O21、鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金

9、屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法A熱還原法 B熱分解法 C電解法 D鋁熱法22、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)B(g)+3C(g) 達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是A將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少B充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動C充入1mol A，C的體積分數(shù)增加D充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C

10、位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_，E的元素符號為_。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式_，_，_。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式_。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物中的化學鍵為_。24、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確

11、簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）_；（二）_；（2）框圖中加入的試劑應該是_（填化學式）；加入的試劑是_（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為_。（3）加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。25、（12分）苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的

12、化學方程式(有機物寫結構簡式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）試管C中苯的作用是_.（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為_(填反應類型).26、（10分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是_，燒杯A中熱水浴的作用為_。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后_，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為_。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _

13、。A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為_。27、（12分）實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_。(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_。(3)反應中濃硫酸的作用_。(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_。(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的_層。(6)該反應的化學方程式為_。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為_。28、（14分）氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕

14、刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-來制備，工藝流程如下：已知：強酸條件下，2Cu+=Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結果見下表。由表可知，pH應控制在_左右。pH4.004.505.406.206.507.008.008.50廢液含銅量/g.L-119.52.42.00.30.22.08.317.0 (2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為_(填化學式)(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_(填化學式)處理后生成可循環(huán)物質Na2SO3。(4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在

15、水中溶解度隨溫度變化如圖所示:下列說法正確的是_a.在60以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率b.反應溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素c.結合工業(yè)生產(chǎn)實際，溫度應控制在溶液呈沸騰狀態(tài)d.低溫時，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是_。(6)某工廠用V1，L含銅量120gL-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160gL-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品mg，產(chǎn)率為_%。29、（10分） (1)有以下各組微?；蛭镔|：A正丁烷和異丁烷B金剛石、石墨和C60C冰和干冰D35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互為同分異構

16、體的有_(填編號，以下同)；互為同素異形體的有_。(2)現(xiàn)有：干冰金剛石NH4ClNa2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是_；既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為_；平衡時SO3的物質的量濃度_。(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)

17、放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：如果苯是單雙鍵交替結構,則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種;如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構,苯的鄰位二元取代物有兩種;苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結

18、構,故正確;苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故正確;如果是單雙鍵交替結構,苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體,但實際上只有一種結構,能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故正確;苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實,故錯誤;所以C選項是正確的。2、A【答案解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成?！绢}目詳解】A項、從石油中分餾出汽油

19、程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于化學變化，故A正確；B項、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應生成氫氣和CO的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C項、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦爐氣以及焦炭等物質的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。3、D【答案解析】A. 氧化鈣與水反應是放熱反應；B. 鐵絲在氧氣中燃燒是放

20、熱反應；C. NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應；D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應。本題選D。【答案點睛】解答本題的關鍵是熟記常見的吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應：大多數(shù)化合反應，所有的燃燒反應，酸堿中和反應，金屬與酸反應放出H2，物質的緩慢氧化等；常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應，鹽類的水解反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應，C和CO2、C和H2O(g)的反應等。4、C【答案解析】A.S原子核外有16個電子，原子結構示意圖為，A錯誤；B. NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子,

21、質量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。5、A【答案解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。6、C【答案解析】生成物的總能量大于反應物的總能量的反應為吸熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量的反應為放熱反應?！绢}目詳解】A項、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B項、生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、化學鍵斷裂

22、吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應，故C正確；D項、不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故D錯誤；故選C。7、B【答案解析】A在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應也可能自發(fā)進行，A錯誤；BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，B正確；C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變可以共同作為反應自發(fā)性的判據(jù)，而不能單獨使用，C錯誤；D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應速率，但不能改變化學反應進行的方向，D錯誤；答案選B

23、。8、C【答案解析】A放電時是原電池，陽離子K+向正極移動，故A錯誤；B放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C放電時，負極反應式為Zn+4OH-2e-Zn(OH)42-，故C正確；D放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH-2e-Zn(OH)4

24、2-，放電時陽離子向正極移動，以此解答該題。9、D【答案解析】A葡萄糖和蔗糖結構不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，A項錯誤；B油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應，C項錯誤；D天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。10、B【答案解析】實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100n

25、m屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達爾效應、布朗運動、聚沉、電泳?！绢}目詳解】A項、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe（OH）3膠體，NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B項、膠體粒度小于100nm，能通過濾紙，濁液中分散質粒度大于100nm能通過濾紙，故B正確；C項、膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，F(xiàn)e（OH）3 膠體的電泳實驗說明了 Fe（OH）3 膠粒

26、帶電，故D錯誤。故選B。11、D【答案解析】A. 乙烯和溴水的反應生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應，A項正確；B. 苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應，B項正確；C. 乙醇與乙酸發(fā)生反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應為酯化反應，也為取代反應，C項正確；D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應生成乙醛，為氧化反應，D項錯誤；答案選D。12、B【答案解析】A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發(fā)生取代反應，A不正確； B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過盛氫氧

27、化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質的方法中，正確的是B。13、D【答案解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A. NH3中含有極性鍵，A錯誤；B. MgO中含有離子鍵，B錯誤；C. CO2中含有極性鍵，C錯誤；D. Cl2中含有非極性鍵ClCl，D正確，答案選D。14、D【答案解析】氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質溴；注意除雜

28、過程中不能引入新的雜質，也不能把原物質除去，據(jù)此解答即可。【題目詳解】A、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質，A錯誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應，B錯誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應，C錯誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，D正確；答案選D。15、D【答案解析】測試卷分析：分子式為C5H12O的有機物，能夠與Na反應放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1

29、種醇；所以該有機物的可能結構有8種，故選D。考點：考查了同分異構體的相關知識。16、D【答案解析】A.N2的結構式為NN，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D. 乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】選項B是易錯點，學生往往只從表面看滿足CO2是直線形結構，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關系。17、D【答案解析】A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯誤；C在光照條件下

30、，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應，生成了油狀液體，故C錯誤；D在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇發(fā)生加成反應，故D正確；答案為D。18、C【答案解析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3 與 CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故C正確；D、CH3CH3 與 CH3CH2CH3的結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故D錯誤；故選C。19、C【答案

31、解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結合元素化合物的結構性質解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則AY為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B元素X的一種單質金剛石是自然界中硬度最大的物質，B正確；CW、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl

32、、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯誤；DZ為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結構與元素性質知識，側重于物質結構與性質等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意8電子穩(wěn)定結構的判斷方法。20、B【答案解析】A鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成，離子方

33、程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正確；C二者反應生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C錯誤；DNH4HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀同時生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O，故D錯誤；答案為B。21、C【答案解析】鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應采用的方法是電解法。答案選C。【答案點睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方

34、法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。22、D【答案解析】該反應是一個體積增大的反應，在恒溫恒壓條件下，若反應物的投料與原平衡的投料配比相同，則為等效平衡?！绢}目詳解】A若將A、C各減少1 mol，B減少mol，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎上再減少mol B，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，A錯誤；B、同理，充入A、C各2 mol，充入mol B，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；

35、然后在此基礎上再充入mol B，平衡將向逆反應方向移動，B錯誤；C、充入1mol A，在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡，C的體積分數(shù)不變，C錯誤；D、充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應)，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應方向移，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氧元素 Al O3 SO2 H2O2（或Na2O2） Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O 離子鍵和非極性共價鍵 【答案解析】短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D

36、的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，

37、離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【答案點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、能源消耗大，不經(jīng)濟 海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2 過濾 【答案解析】本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試

38、劑應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經(jīng)濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑鹽

39、酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2；(3)試劑應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。25、 除去溶于溴苯中的溴 除去HBr氣體中混有的溴蒸氣 D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀 取代反應 【答案解析】裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫

40、通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應，其中鐵和溴反應生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應，則A中所發(fā)生反應的化學方程式為；（2）由于反應生成的溴苯中含有未反應的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應，則反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并

41、在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為取代反應。26、圓底燒瓶 使液體受熱均勻，便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質容易與堿性物質反應的性質，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3。【題目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點

42、是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9，使溴單質揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質能與純堿溶液反應，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)

43、生加成反應而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！敬鸢更c睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質的分離或提純等化學實驗基本操作及氧化還原反應方程式的書寫，體現(xiàn)了化學是一門實驗性學科的特點，要求學生不僅要有一定的理論知識，還應該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。27、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出

44、催化劑和吸水劑 乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液 【答案解析】（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在

45、水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應，因此反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因為乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底(5)因為乙酸乙酯密度比水小，難溶于水，所以收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H

46、2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。28、 6.50 NH4Cl 2Cu2+ + 3SO32- Cu2O + SO42- + 2SO2 NaOH（寫成 Na2CO3 或 NaHCO3 均給分 ） acd 取最后一次洗滌液少許，加入 BaCl2 溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗凈 20m/(27V1 + 36V2)【答案解析】分析：本題考查的是物質的制備實驗方案的設計，難度較大。詳解：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析pH在6.50左右廢液中含銅量最少

47、。(2)從酸性蝕刻液和堿性蝕刻液的成分分析，二者混合后廢液的主要成分為氯化銨；(3)銅離子和亞硫酸根離子反應生成氧化亞銅和硫酸根離子和二氧化硫，離子方程式為：2Cu2+ + 3SO32- Cu2O + SO42- + 2SO2；二氧化硫與 NaOH或 Na2CO3 或 NaHCO3 都可以生成亞硫酸鈉。 (4) a.在60以下，溫度越高，SO2越易逸出，反應不斷正向進行，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率，故正確；b.從圖分析，在60度以后溫度對二氧化硫的影響不大，因此反應溫度的變化不是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素，故錯誤；c.結合工業(yè)生產(chǎn)實際，溫度高有利于生成氧化亞銅，因此溫度控制在溶液呈沸騰狀態(tài)有利于脫硫，故正確；d.低溫時，二氧化硫不能及時逸出，使氧化亞銅的產(chǎn)率降