西藏自治區(qū)昌都市第三高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末考試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，mg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為AmolBmolCmolDmol2、甲烷和乙烯的混合氣體5L，完全燃燒消耗相同狀況下的O212L，則甲烷和乙烯的體積比為A2

2、：1B1:2C3：2D2：33、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（ ）A穩(wěn)定性：H2OPH3NH3B原子半徑：FOClC酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D堿性：LiOHNaOHAl(OH)34、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的電子式BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子5、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC海水Mg(O

3、H)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg6、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下：NHeOH，下列敘述正確的是AO原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子BH原子核內(nèi)有1個(gè)中子CO2和O3互為同位素D通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定7、銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉。下列說法不正確的是A上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過程中共消耗15molC在反應(yīng)中，只有作氧化劑D電解精煉屬于化

4、學(xué)變化8、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是APb是正極B得電子，被氧化C電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)D負(fù)極反應(yīng)是9、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AHCl的電子式： BN2的結(jié)構(gòu)式： CH2S的電子式： D次氯酸的電子式：10、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列有關(guān)三元軸烯()與苯的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是A均含有碳碳雙鍵B均為平面結(jié)構(gòu)C互為同分異構(gòu)體D均能發(fā)生加成反應(yīng)11、下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A鋁熱劑-A1 B酒精-CH3COOH C純堿一Na2CO3 D葡萄糖-C12H22O1112、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）ACH2CHCH3+HC

5、lOHOCH2CHClCH3BCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2ODHNO3+H2O13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14gL-1，則對(duì)此混合物組成說法正確的是A一定沒有甲烷B一定沒有乙烷C可能是甲烷和乙烷的混合物D可能是乙烷和乙烯的混合物14、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水H2在Cl2中燃燒食物腐敗A B C D15、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A晶體硅可用于制造電腦芯片B所有的硅酸鹽都難溶于水C濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)16

6、、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A1 mol NO所含有的原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH20中含有的水分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCC14所含的分子數(shù)為NAD1L0.2 mol/LKC1溶液中所含的K+為2NA17、反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3屬于A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)18、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 （ ）A加熱Al2O3 B加熱CaCO3C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱19、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A2.0gH218O與

7、D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB2. 8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA20、如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A一定是加入合適的催化劑B可能是壓縮反應(yīng)容器的體積C可能是加入一定量的ZD可能是減少X的投入量21、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A分子內(nèi)共價(jià)鍵B分子間作用力C分子的性質(zhì)D分子間的氫鍵22、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A+HNO3 +H2O

8、BCH2=CH2H2OCH3CH2OHC2CH3CHOO2 2CH3COOHDCH3COOHCH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中

9、可能還有_（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為_。A酸性高錳酸鉀溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在

10、元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。25、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_

11、，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)， 證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78，密度為3.119gcm3，微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈_態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_液封。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水通入氯氣低濃度溴水用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取

12、液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)_（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是_，尾氣處理選用_（填序號(hào)，試劑不重復(fù)使用）。aH2O b飽和食鹽水 cNaOH溶液 d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制溫度為_時(shí)收集液溴。27、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧

13、化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 molL1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是_；燒瓶B的作用是_；燒瓶C的作用是_；在試管D中收集得到的是_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是_；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入_。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)_。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式是_。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)_。28、（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，D、E為氣體單質(zhì)，其中D為最輕的氣體。試回答：（1）寫出物質(zhì)K的化學(xué)式_；（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式：_；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_；（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=_mL。29、（10分）如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上

15、有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率_。500達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是_ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值_填“增大”“減小”或“不變”(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是_A在原容器中再充入B在原容器中再充入和 C在原容器中充入 使用更有效的催化劑E. 將水蒸氣從體系中分離出(4

16、)500條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測(cè)得某時(shí)刻、和的濃度均為，則此時(shí)正_逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_A消耗同時(shí)生成1mol 混合氣體密度不變 C混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D3v正(H2)=v逆(H2O) E.不變2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，mg這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為x-n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol（A-x+n）

17、=mol，答案選A。2、C【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據(jù)此計(jì)算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進(jìn)行解答詳解：根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O、C2H4+3O22CO2+2H2O，設(shè)甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算?？疾橛袡C(jī)物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機(jī)物耗氧量規(guī)律，注意知識(shí)的歸納總結(jié)。3、B【答案解析】A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性： PH3NH3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而

18、下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑FOCl，B項(xiàng)正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性： Al(OH)3LiOHNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【答案解析】A、CO2的電子式為，A錯(cuò)誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號(hào)的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。5、D【答案解析】A、在海水苦鹵中加氫氧化

19、鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C 錯(cuò)誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。6、D【答案解析】A、O原子核內(nèi)

20、質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是110，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。7、C【答案解析】A焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，Cu

21、-2e-= Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2+2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。8、D【答案解析】放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e

22、-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。9、B【答案解析】分析：A.氯化氫含有共價(jià)鍵；B. 分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價(jià)鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵。詳解：A. HCl分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B. N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C. H2S分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D. 次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤。答案選B。10、A【答案解析】分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題。詳解：A.苯中不含碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)乙烯分子中6個(gè)原子共平面及苯分子中12個(gè)原子共平面，則軸烯與苯均

23、為平面結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C、軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。11、C【答案解析】A. 鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，故A錯(cuò)誤；B. 酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C. 純堿是Na2CO3的晶體的俗名，故C正確；D. 葡萄糖是單糖，化學(xué)式為C6H12O6，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【答案解析】ACH2CHCH3

24、的碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了羥基和氯原子，屬于加成反應(yīng)，故A選；BCH3Cl中的一個(gè)氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應(yīng)，故B不選； CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D苯中的一個(gè)氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選A。13、C【答案解析】?jī)煞N氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.14gL-1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.1422.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A一定含甲烷，故A錯(cuò)誤；B可能含乙烷，故B錯(cuò)誤；C可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對(duì)分子質(zhì)量

25、均大于25.5，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握平均相對(duì)分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用。平均相對(duì)分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須大于25.5。14、D【答案解析】液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；濃H2SO4稀釋是物理變化，故錯(cuò)誤；固體NaOH溶于水是物理變化，故錯(cuò)誤；H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；食物腐敗發(fā)生的是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故正確。故選D。15、A【答案解析】A、硅單質(zhì)

26、是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項(xiàng)、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵。16、A【答案解析】分析：A、NO為雙原子分子；B、標(biāo)況下水為液態(tài)；C、標(biāo)況下CC14為液態(tài)；D、根據(jù)N=nNA，n=cV計(jì)算。詳解:A、

27、NO為雙原子分子,故1 mol NO含有2NA個(gè)原子,故A正確；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故22.4 LH20的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下CC14為液態(tài)，故22.4 LCC14的物質(zhì)的量大于1mol,則分子個(gè)數(shù)多于NA個(gè),故C錯(cuò)誤；D、1L0.2 mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2 mol/L1L=0.2mol, 含的K+為0.2NA，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；所以A選項(xiàng)是正確的。17、A【答案解析】分析：A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，

28、生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。詳解：反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。答案選A。18、C【答案解析】測(cè)試卷分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項(xiàng)ABD不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、

29、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。19、D【答案解析】A. H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20，且均含有10個(gè)中子，因此2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，A正確；B. N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是28，且均含有14個(gè)質(zhì)子，因此2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NA，B正確；C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D. 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

30、小于0.3NA，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。20、B【答案解析】由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，A.反應(yīng)前后氣體體

31、積數(shù)相等，使反應(yīng)速率加快，不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B壓縮容器體積，增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；C加入一定量的Z，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量會(huì)偏大，故C錯(cuò)誤；D減少X的投入量，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選A【答案點(diǎn)睛】掌握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件是解決本題的關(guān)鍵，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答。21、B【答案解析】干冰是二氧化碳的分子晶體，分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時(shí)破壞分子間作用力，分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒有被破壞，所

32、以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變；答案選B。22、A【答案解析】A硝基苯中形成N-C鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B乙烯與水的加成反應(yīng)為CH2CH2+H2O CH3CH2OH，故B正確；C乙醛的催化氧化反應(yīng)為2CH3CHO+O2 2CH3COOH，故C正確；D乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2Fe+3Cl2= 2FeCl3 置換反應(yīng) FeCl2 A CO2+OH -= HCO3 - 2SO2 +2CaO+ O2= 2CaSO4 【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、

33、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反應(yīng)是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色

34、，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-HCO3-；（5）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的測(cè)試卷，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力

35、和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4?！敬鸢附馕觥繙y(cè)試卷分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成

36、酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。25、三 A 6 Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3， 鎂條劇烈燃燒， 放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光， 火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w NaO

37、H 溶液 有氣泡生成。 【答案解析】（1）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第A族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-136。（3）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，滴加 NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含

38、有金屬鋁。26、液 水黃綠色d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+59【答案解析】分析：（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點(diǎn)控制蒸餾時(shí)的溫度。詳解：（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗(yàn)氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方

39、程式為Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)的是液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.78，則應(yīng)該控制溫度在59（或58.8）?？键c(diǎn)：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)原理為解答關(guān)鍵，測(cè)試卷培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。注意掌握常?/p>

40、混合物分離提純方法的原理和主要儀器。27、普通鐵粉(或鐵粉) 水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣） 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氫氣 固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑) 6 molL1的稀鹽酸 ABE 4H2Fe3O43Fe4H2O(g) 檢驗(yàn)氫氣的純度 點(diǎn)燃?xì)錃?【答案解析】（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長(zhǎng)頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫需要堿性的固體干燥劑；（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以

41、看出，前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的裝置E需要加熱；（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中 要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防

42、止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性

43、固體干燥劑），綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時(shí)反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案： 4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行氣體驗(yàn)證純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃

44、氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃狻?8、Fe(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色60或者140【答案解析】D、E為氣體單質(zhì)，其中D為最輕的氣體，D是氫氣。E是黃綠色氣體，E是氯氣，與氫氣化合生成B是氯化氫，溶于水得到鹽酸。紅褐色沉淀K是氫氧化鐵，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成J是氯化鐵。C溶液與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，F(xiàn)能溶于氫氧化鈉溶液中，則F是氫氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，金屬A是Al，C是氯化鋁。則（1）物質(zhì)K的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）反應(yīng)“IJ”的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）在氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠