甘肅省臨澤一中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是ACO或H2還原法B鋁熱反應(yīng)法C電解法D熱分解法2、下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890 kJmo

2、l1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和3、A、B均為短周期元素，它

3、們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A原子序數(shù)：ABB原子半徑：ABC電子總數(shù)：ABD離子半徑：A-B2+4、以下四種有機(jī)物：。其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A和B只有C和D和5、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若2V1V2則有機(jī)物可能是A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH D6、分析圖中的信息，下列說(shuō)法不正確的是A1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量B破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力C該反應(yīng)中斷鍵所吸收的

4、能量比成鍵所放出的能量少D該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子7、不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是A氫氣B二氧化碳C氬氣D金剛石8、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是( )A纖維素水解葡萄糖 氧化CO2和HB淀粉水解葡萄糖 氧化CO2和HC蛋白質(zhì)水解氨基酸D油脂水解甘油和高級(jí)脂肪酸氧化CO2和H9、下列說(shuō)法正確的是ACO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為9910、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是A23g 鈉

5、在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NAD常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA11、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A纖維素 B淀粉 C麥芽糖 D蛋白質(zhì)12、下列分子中，只存在非極性共價(jià)鍵的是()ACO2 BNH3 CO2 DNa2O213、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe

6、(OH)3+3Cl-C氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4D鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H214、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )Aa極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B總反應(yīng)方程式為2H2O22H2OCb極反應(yīng)是O24OH4e2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源15、據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)117293X，1個(gè)117294X。下列關(guān)于A是元素X的兩種不同核素 B電子數(shù)相差1C中子數(shù)分別為176

7、和177 D它們互為同位素16、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B天然氣、水能屬于一級(jí)能源，水煤氣、電能屬于二級(jí)能源C人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值D地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了九種元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有_性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣

8、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）與能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_。（6）工業(yè)制取的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。

9、在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， 定條件下，2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是_。A增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度CA2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極_，正極_。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)

10、全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。_（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18molL濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：_。下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_（填寫(xiě)字母編號(hào)）。A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的

11、方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_（填寫(xiě)字母編號(hào)）。A將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱為_(kāi)。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)，B中應(yīng)放入的試劑為_(kāi)。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無(wú)水硫酸銅，反應(yīng)一段

12、時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為_(kāi)。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是_。(并簡(jiǎn)述其理由)21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的H_(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（

13、2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJmol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”、“不變”)。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：時(shí)間/s05001000c(N2O5)/molL15

14、.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)。在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98molL1，則T2_T1。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】鋁是活潑的金屬，一般通過(guò)電解熔融的氧化鋁得到，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是是掌握常見(jiàn)金屬的活潑性順序，然后有針對(duì)性的選擇冶煉的方法即可。2、D【答案解析】A、燃燒熱：在25、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5 mol

15、N2和1.5 mol H2，不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C、氣體變成液體是放熱反應(yīng)，生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。3、D【答案解析】A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)AB，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑AB，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則電子總數(shù)A比B少3，選項(xiàng)C錯(cuò)

16、誤；D電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A-B2+，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、C【答案解析】能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮； 可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，不能發(fā)生催化氧化。答案選C。5、B【答案解析】測(cè)試卷分析：有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和

17、足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH12H2，-COOH12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說(shuō)明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷6、A【答案解析】分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過(guò)程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；D、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng)，焓變H=(436+249-930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、斷裂過(guò)程需吸收熱

18、量，即破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。7、C【答案解析】A. 氫氣含有非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，所以氬氣不存化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；D. 金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、A【答案解析】分析：A人

19、體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶；B淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì)；D油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。詳解：A纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，A錯(cuò)誤；B淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動(dòng)，B正確；C蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。9、A【答案解析】A. CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0，A正確；B. 稀土

20、元素Eu與Eu互為同位素，B錯(cuò)誤；C. 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯(cuò)誤；D. 某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166676732，D錯(cuò)誤，答案選A。10、B【答案解析】A、1molNa1molNa，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為231/23mol=1mol，故A說(shuō)法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)镸nO2是過(guò)量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，到達(dá)某一濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，根據(jù)信息，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，即0.6mol過(guò)氧化鈉

21、中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol，故C說(shuō)法正確；D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44gmol1，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.83/44mol=0.6mol，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B和選項(xiàng)C，選項(xiàng)B學(xué)生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，如果MnO2是少量，鹽酸是過(guò)量或足量，這樣就可以根據(jù)MnO2計(jì)算Cl2，或轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，選項(xiàng)C，學(xué)生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標(biāo)是2，認(rèn)為1molNa2O2中含有2mol陰離子，進(jìn)行判斷，解決此類題應(yīng)注意過(guò)氧化鈉的電子式，通過(guò)

22、電子式進(jìn)行判斷和分析；解決阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題要求學(xué)生基本功扎實(shí)。11、C【答案解析】分析:相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解:A.纖維素為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故A不選；B. 淀粉為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故B不選；C.麥芽糖為二糖,分子式為C12H22O11,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C選；D. 蛋白質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故D不選;所以C選項(xiàng)是正確的。12、

23、C【答案解析】分析：由同種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，據(jù)此解答。詳解：A. CO2分子中只存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. NH3分子中只存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. O2是單質(zhì)，分子中只存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D. Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，O與O之間存在非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的含義、形成微粒是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。注意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷。13、A【答案解析】A. 石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，A正確；B. 三氯化鐵溶液與

24、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯(cuò)誤；D. 鈉投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，該類問(wèn)題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個(gè)方面分析判斷。14、C【答案解析】該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【題目詳解】A、通氫氣一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A

25、說(shuō)法正確；B、燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O，故B說(shuō)法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，對(duì)環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說(shuō)法正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】燃料電池，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)按照氧化劑ne還原產(chǎn)物，還原劑ne氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。15、B【答案解析】分析：A核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C中子數(shù)=質(zhì)量

26、數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。 詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X16、B【答案解析】A、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。 一級(jí)能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽(yáng)能。二級(jí)能源是指需要依靠其它能源（也就是一級(jí)能源）的能量間接

27、制取的能源。水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取的，是二級(jí)能源。電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來(lái)取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯(cuò)誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察能源的分類與應(yīng)用。是當(dāng)今社會(huì)比較熱門(mén)的話題，即

28、為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因?yàn)閺牟煌慕嵌葎澐值摹?1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風(fēng)能，太陽(yáng)能。二次能源：無(wú)法從自然界直接獲取，必須通過(guò)一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉矗缢?、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

29、常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能?；茉矗合衩?、石油、天然氣，是千百萬(wàn)年前埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，

30、結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第A族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是OSP，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O；（4）元素形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）與能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取的單質(zhì)

31、需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、0.1mol/（Lmin）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【題目詳解】（1）A為

32、H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，(CO)=0.4mol(2L2 min)=0.1mol/（Lmin）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無(wú)污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1 molH2

33、，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池， H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案點(diǎn)睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí)，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。19、 反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反

34、應(yīng)； A、D A、B、C 【答案解析】（1）二氧化硫的密度比空氣大；（2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性；稀硫酸與銅不反應(yīng)；氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）測(cè)定SO2的量必須做到不能在測(cè)量時(shí)損耗，便于測(cè)定分析；從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷?！绢}目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為：；（2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；A. 根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說(shuō)明有余酸

35、，A正確；B. 即使沒(méi)有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法確定燒瓶中是否有余酸，B錯(cuò)誤；C. 稀硫酸與銀不反應(yīng)，無(wú)法確定燒瓶中是否有余酸；D. 氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說(shuō)明有余酸，故選A、D；（3）測(cè)定SO2的量必須準(zhǔn)確測(cè)定無(wú)氣體損耗，實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行；A. 將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會(huì)吸收SO2和水蒸氣，稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過(guò)程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測(cè)定不出SO2的含量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進(jìn)行SO2的氣體體積測(cè)定，D項(xiàng)正確；故答案為：A、B、C。20、 (球形)干燥管 濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分) 堿石灰 固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 CH3CH