福建省三明市尤溪縣普通高中2023學年高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不正確的是（ ）A水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一C硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”D金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬2、化學與生

2、活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B氯氣可用于海水提溴C氨氣能做制冷劑D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑3、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A石墨烯屬于烯烴B石墨烯中碳原子采用sp3雜化C黑磷與白磷互為同素異形體D黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在4、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（）ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖：B中子數(shù)為18的氯原子：ClCNaOH的電子式：DCl2的結(jié)構(gòu)式：ClCl5、

3、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（ ）A酸浸的化學方程式是：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2OBX稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達爾效應C用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D反應中至少有一個是氧化還原反應6、烷烴命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”是說明A碳原子數(shù)B烷基位置編號C氫原子數(shù)D同種烷基數(shù)目7、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是AB

4、溶液含Al(OH)4BA溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象CD與F反應生成鹽DE排入大氣中會造成污染8、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原C標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是 A1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NAB

5、聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵C過程 II 屬于氧化反應，過程 IV 屬于還原反應D過程 I 中，參與反應的 NH4+ 與 NH2OH 的物質(zhì)的量之比為 1210、下列說法正確的是（）A230Th和232Th是釷的兩種同素異形體BH2與T2互為同位素C甲醇與乙二醇互為同系物D乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體11、下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣

6、泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強AABBCCDD12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O13、下列化學用語或圖示表達正確的是A乙烯的比例模型：B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC

7、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2的電子式：14、下列物質(zhì)的名稱正確的是ASiO2：剛玉B(NH4)2CO3：碳銨CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1molNa2O2與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子B標準狀況下，12L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為25NAC18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NAD1L31molL-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA16、Chem.sci.報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b (結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是Ab的分子式為C18H17NO2Bb的一氯代物有9種Cb存在一

8、種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體Db能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+H2SO4D向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD18、下列離子方程式中，正確的是（）AFe3+的檢驗：Fe3+3K

9、SCNFe（SCN）3+3K+B氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+3H2O22Mn2+4O2+6H2OD用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2Cl-19、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）Ax=1.5時，只生成NaNO2B2x1.5時，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5時，需補充O2Dx=2時，只生成NaNO320、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性

10、C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小21、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是 選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD22、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXX為或與pH的變化

11、關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A表示lg與pH的變化關(guān)系BpH1.22的溶液中：2c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(Na)C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4DpH 由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_；E的化學式為_。（2）的反應類型：_；H分子中官能團的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（

12、4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式_。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。24、（12分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R原子半徑/nm0.0740.099主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(用元素符號表示，

13、下同。)（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步：請寫出第二步反應的化學方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應

14、的離子方程式_。25、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。 用c2m

15、ol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗d mLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是_；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_。滴定中反應的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測液 足量BaCl2溶液過濾洗滌(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一

16、測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為_，現(xiàn)象為_。26、（10分）用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾

17、水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次27、（12分）鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：.制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色（1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是_；（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物

18、，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的離子方程式為_；（3）當觀察到_（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成；（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是_；（5）反應結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；.鉍酸鈉的應用檢驗Mn2+（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_；某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應方程式為_。.產(chǎn)品純度的測定（7）取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入

19、足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmo1L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準溶液。該產(chǎn)品的純度為_（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。28、（14分）制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學方程式如下2FeSO4H2O2(1n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)(2n)H2O，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}(1)下列操作或描述正確的是_。A粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高酸浸反應速率B酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等C反應釜中

20、加入氧化劑，使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3D減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解(2)廢鐵屑使用前往往用_浸泡。(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應，完成其中的化合反應的離子方程式_。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是_。(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是_。Aa為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c接自來水龍頭B毛細管的作用和沸石相似，防止暴沸C隨著溫度計水銀球高度提升，所得的氣體的沸點升高D實驗結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵29、（10分）（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫：LaNi3（s）+3H2（g）

21、 LaNi3H6（s） HH2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：KspMg(OH)2KspCu(OH)2，D正確；故合理選項是C。18、B【答案解析】A. Fe3+的檢驗：硫氰化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，A錯誤；B. 氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C. 證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子

22、方程式為：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O，C錯誤；D. 用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2+2Cl-，D錯誤；故答案選B。19、D【答案解析】工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為1，配平后方程式為2NOx+2NaOH(2x3)NaNO3+(52x)NaNO2+H2O；Ax1.5時，2x30，所以此時只能只生成NaNO2，故A正確；B2x1.5時，2x-30，52x0，此時生成NaNO2和NaNO3，故B正確；Cx1

23、.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充O2，故C正確；D當x2時，2x31，所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3，故D錯誤。故答案為D。20、C【答案解析】A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。21、C【答案解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯

24、化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B氧化銅可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。22、A【答案解析】H2C2O4H+HC2O4- Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H+C2O42- Ka2=，lg=0時，=1，Ka

25、2= c(H+)=10-pH?！绢}目詳解】A由于Ka1Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，表示lg與pH的變化關(guān)系，A正確；B電荷守恒：2c(C2O42-)c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H+)，pH1.22，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，那么：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(Na)，B錯誤；C由A可知，為lg與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.8110-5，故Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-5，C錯誤；DH2C2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離

26、程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A。【答案點睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準重要的點對應的溶質(zhì)進行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應時，溶質(zhì)為Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。二、非選擇題(共84

27、分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【答案解析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！绢}目詳解】（1）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（

28、4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【答案解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次

29、為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進行化學方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水?！绢}目詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于A族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1

30、價，則R為Cl元素；M元素有-2價，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性ClSi，選項b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，選項c正確；d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；答案選

31、bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應式2H2O2=2H2O+O2減去第一步反應H2O2I22HIO得到第二步反應：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水，反應的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律元素周期表的應用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，

32、同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。25、加快并促進Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN【答案解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【題

33、目詳解】(1)步驟是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應方程

34、式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為=m(5)用0.010

35、00mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用錐形瓶，滴定管需要固定，用到鐵架臺及鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=

36、n2233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為n2233mol500(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。【答案點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設計的知識，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質(zhì)含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難

37、度中等。26、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【答案解析】（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進行選擇。（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B用容量瓶配制溶液，應確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；C配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；E定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻。【題目詳解】（1）配制溶液時，通過計算，確定所需6molL-1的硫

38、酸的體積為，應選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下

39、顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D?！敬鸢更c睛】使用量筒量取液體時，應選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意，所選量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產(chǎn)生較大的誤差。27、飽和食鹽水 Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O C中白色固體消失（或黃色不再加深） 關(guān)閉K1、K3，打開K2 在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O 3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+

40、100%或100%或% 【答案解析】用濃HCl和MnO2反應制備Cl2，其中混有揮發(fā)出來的HCl，要用飽和食鹽水出去，然后利用Cl2的強氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來檢驗NaBiO3的氧化性；實驗結(jié)束后Cl2有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應；NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和Mn2+反應生成MnO4-，MnO4-再和草酸反應來測定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系，在計算即可?！绢}目詳解】（1）除去氯氣中混有的HCl，用飽和

41、食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（2）反應物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被還原成Cl-，根據(jù)原子守恒還有水生成，所以反應為：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案為：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反應已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3，故答案為：C中白色固體消失（或黃色不再加深）；（4）從圖上來看關(guān)閉K1、K3，打開K2可使NaOH留下與氯氣反應，故答案為：關(guān)閉K1、K3，打開K2；（5）由題意知道NaBiO3不溶于冷水，

42、接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+，說明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-，因為是酸性條件，所以鉍酸鈉被還原成Bi3+，據(jù)此寫方程式并配平為5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O，故答案為：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O；由題意可知，Mn2+過量，鉍酸鈉少量，過量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應生成了黑色的MnO2，反應方程式為3Mn2+2M

43、nO4-+2H2O=5MnO2+4H+，故答案為：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；（7）根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為：5NaBiO32Mn2+2MnO4-5H2C2O4,計算鉍酸鈉理論產(chǎn)量：解得m（理論）=0.28CVg，所以純度=100%=100%，所以答案為：100%或100%或%?！敬鸢更c睛】（7）在復雜的純度、產(chǎn)率等計算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計算，可以事半功倍，如本題中的關(guān)系5NaBiO3 5H2C2O4，使復雜問題簡單化了。28、ACD )熱的Na2CO3溶液 Fe2Fe3=3Fe2 促使Fe3部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(

44、3n/2) BC 【答案解析】(1)A、粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高酸浸反應速率；B.生成硫酸鹽，只能用硫酸；C.加入氧化劑使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3；D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解；(2) Na2CO3水解顯堿性；(3)工業(yè)廢鐵屑中一部分已經(jīng)生銹生成了Fe2O3，溶于酸有生成Fe3；(4)調(diào)節(jié)pH促使Fe3部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)；(5)A.a為燒瓶，b為冷凝管，c接自來水龍頭；B.毛細管的作用和沸石相似，防止暴沸；C.越往上溫度越低，要達到相同的溫度，收集到的氣體的沸點升高；D.實驗結(jié)束，不要先關(guān)閉冷凝管，反應容器中還有氣體產(chǎn)生，待冷卻后關(guān)閉?！?/p>

45、題目詳解】(1)A、粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高酸浸反應速率，選項A正確；B.根據(jù)所得產(chǎn)品可知，生成硫酸鹽，只能用硫酸，選項B錯誤；C.Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)中Fe是3價，加入氧化劑使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，選項C正確；D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，選項D正確。答案選ACD；(2) Na2CO3水解顯堿性，工業(yè)廢鐵屑中含有油污，使用前要用熱的Na2CO3溶液浸泡除去；(3)工業(yè)廢鐵屑中一部分已經(jīng)生銹生成了Fe2O3，溶于酸有生成Fe3，化合反應的離子方程式Fe2Fe3=3Fe2；(4)調(diào)節(jié)pH促使Fe3部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)，偏大偏小都會影響n的值；(5)A.a為燒瓶，b為冷凝管，c接自來水龍頭，選項A錯誤；B.毛細管的作用和沸石相似，防止暴沸，選項B正確；C.越往上溫度越低，