平衡移動(dòng)原理課件

1、1高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)1高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：目標(biāo)展示，有的放矢1、16年上海29題：目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為： 已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”） 2、16年全國(guó)27題：采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷

2、考查情況分析：目標(biāo)展示，有的放矢1、近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：目標(biāo)展示，有的放矢3、12年江蘇10題：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大4、16年江蘇16題：一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：目標(biāo)展示，有的放矢3、 結(jié)合近幾年各省高考試卷考查情況分析，關(guān)于的考查重點(diǎn)：考綱定標(biāo)1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)的含義 2.理

3、解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律3.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 熱點(diǎn)定位1.明確化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)，能識(shí)別速率時(shí)間圖。 2.知道外因?qū)瘜W(xué)平衡影響的一般規(guī)律，能理解平衡移動(dòng)原理?？记榉治?，學(xué)有方向 結(jié)合近幾年各省高考試卷考查情況分析，關(guān)于b，此時(shí)濃度商Qc減小QcKc(該條件下)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)即平衡向系數(shù)減小方向移動(dòng)二. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題4：改變壓二. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題4：改變壓強(qiáng)，平衡是不是一定移動(dòng)?舉例說(shuō)明2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平

4、衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。特別提醒：通常所說(shuō)的加壓指縮小體積，減壓指增大體積。若平衡體系中無(wú)氣體，則壓強(qiáng)的變化不移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)對(duì)濃度的改變而實(shí)現(xiàn)的。如恒溫恒容下通入稀有氣體（或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體），雖然容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，但由于各組分的濃度不變，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。二. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題4：改變壓觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)3、試結(jié)合下列速率時(shí)間關(guān)系圖對(duì)如下反應(yīng)進(jìn)行分析：aA(g)+bB(g) cC(g)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) a+bca+bc增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)觸摸高考，模擬

5、訓(xùn)練練習(xí)3、試結(jié)合下列速率時(shí)間關(guān)系圖對(duì)如下反觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)4、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)4、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X(g)二. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題5：改變溫度，平衡是不是一定移動(dòng)?舉例說(shuō)明3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變的情況下，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反

6、應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 【注意】所有化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，因些改變溫度一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻給體系升溫，正、逆反應(yīng)的速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于 逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。對(duì)于吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻給體系升溫，正、逆反應(yīng)的速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大的倍數(shù) 大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。二. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題5：改變溫二. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建深度思考已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反應(yīng)過(guò)程中

7、，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。 t1_；t2_；t3_；t4_。4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故化學(xué)平衡不移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。二. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建深度思考已觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)5、學(xué)案P103下列改變一定可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是_。 A反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變C正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變 D平衡體系中氣體混合物的密度發(fā)生改變B練習(xí)6、學(xué)案P103將濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件的改變等某可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響填入下表： 觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)5、學(xué)案P103下列

8、改變一定可以判斷化三. 平衡移動(dòng)原理基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)升高溫度降低溫度增大生成物濃度減小生成物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向減少生成物的濃度方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向增大生成物的濃度方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理三. 平衡移動(dòng)原理基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物注意:影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況(即溫度或壓強(qiáng)或一種

9、物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。 注意: 如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 減弱不是抵消!特別注意 如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是_。 A氨水應(yīng)密封保存存放置于低溫處 B在FeCl2的溶液中加入鐵粉以防止氧化C生成HNO3的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高NO2的轉(zhuǎn)化率D實(shí)驗(yàn)

10、室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B練習(xí)8、已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是_。A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 C觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是1、12年江蘇10題：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣

11、的平衡轉(zhuǎn)化率均增大2、16年江蘇16題：一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大觸摸高考，探明方向近幾年高考相關(guān)選項(xiàng)正誤判斷：1、12年江蘇10題：C.N2(g)3H2(g) 3、16年上海29題：目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為： 已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”） 4、16年全國(guó)27題：采