高一化學(xué) 必修第一冊《氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究 主持人：湯幸初第 頁第一章 第三節(jié) 第二課時(shí)氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析“氧化劑和還原劑”是新課標(biāo)中必修課程主題2“常見的無機(jī)物及其應(yīng)用”中二級標(biāo)題“氧化還原反應(yīng)”的內(nèi)容，在新人教版教材中位于第一章“物質(zhì)及其變化”的第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”。本章是連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶。對于發(fā)展學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，為整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，具有重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從微觀、本質(zhì)的視角認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。氧化劑和還原劑的判斷貫穿著整個(gè)高中元素及其化合物知識

2、的學(xué)習(xí)，并且為今后的電化學(xué)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型，也會(huì)促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”等學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。二、學(xué)情分析學(xué)生通過第1課時(shí)的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，可以從該角度對氧化劑和還原劑進(jìn)行定義，結(jié)合初中的知識，學(xué)生能說出一些氧化劑和還原劑，并且初中已經(jīng)學(xué)過了化合價(jià)的判斷，這是本堂課最重要的基礎(chǔ)知識和基本技能。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑。2能夠根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式快速判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)。3能夠根據(jù)物質(zhì)中某些元素的化

3、合價(jià)預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性?！驹u價(jià)目標(biāo)】1通過對鎂在二氧化碳中燃燒的現(xiàn)象分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對物質(zhì)變化的認(rèn)識水平。2通過雙線橋分析氧化還原反應(yīng)，診斷學(xué)生對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識程度。3通過提煉氧化還原反應(yīng)的模型，診斷并發(fā)展學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識進(jìn)階和思路的結(jié)構(gòu)化。4. 通過對銅及其化合物的價(jià)類二維圖的分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識水平，初步建立價(jià)類二維的物質(zhì)認(rèn)知模型。 四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1教學(xué)重點(diǎn)：氧化劑和還原劑的概念。2教學(xué)難點(diǎn)：氧化劑和還原劑的判斷，氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系。五、教學(xué)方法歸納法（氧化劑和還原劑概念的歸納，對氧化還原反應(yīng)模型的歸納）。角色扮演法（學(xué)生對氧化還原反

4、應(yīng)的模型進(jìn)行角色扮演）。六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)課的核心任務(wù)是氧化劑和還原劑的判斷，為此設(shè)計(jì)了以下四個(gè)環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)一是“溫故知新”，通過對鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，回顧雙線橋分析該反應(yīng)，引出氧化劑和還原劑等概念；環(huán)節(jié)二是“總結(jié)提升”，通過對鎂與二氧化碳反應(yīng)的具體分析，提煉出氧化還原反應(yīng)的模型，深化對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識；環(huán)節(jié)三是“基礎(chǔ)鋪墊”，通過對一些常見物質(zhì)中的劃線元素化合價(jià)的判斷，使同學(xué)們建立起物質(zhì)中的中心元素的意識，以便快速準(zhǔn)確的判斷化學(xué)變化中元素化合價(jià)的變化；環(huán)節(jié)四是“拓展應(yīng)用”，通過前三個(gè)環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)理解了元素化合價(jià)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)價(jià)類二維圖預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，對前邊所學(xué)加以拓展

5、應(yīng)用，并初步建立價(jià)類二維的物質(zhì)分析模型，為后續(xù)元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)做鋪墊。七、教學(xué)流程八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)一：溫故知新同學(xué)們，我們知道鎂條可以在氧氣中燃燒，那你們猜一猜，鎂條能在二氧化碳中燃燒嗎？觀察實(shí)驗(yàn)視頻，寫出該反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？請用雙線橋法對這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分析?；貞浬瞎?jié)課所學(xué)，判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，畫出雙線橋。在這個(gè)反應(yīng)中，鎂和二氧化碳分別做氧化劑和還原劑，你能試著指出誰是氧化劑，誰是還原劑嗎？你能試著給這兩個(gè)產(chǎn)物起個(gè)名字嗎？嘗試著指出氧化劑和還原劑，以及給產(chǎn)物命名，并說出自己的理由。環(huán)節(jié)二：總結(jié)提升根據(jù)我們剛剛的分析，同學(xué)們能試著提煉一下氧化還原反應(yīng)

6、的模型嗎？引導(dǎo)同學(xué)們觀察反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)的高低，發(fā)現(xiàn)化合價(jià)與氧化性和還原性的關(guān)系，并告知一條基本規(guī)律，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物總結(jié)歸納，提煉出氧化還原反應(yīng)的模型，并發(fā)現(xiàn)規(guī)律：高價(jià)氧化、低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兼氧還。環(huán)節(jié)三：基礎(chǔ)鋪墊同學(xué)們，對于這個(gè)反應(yīng)，請你試著分析一下化合價(jià)的變化？有些同學(xué)判斷起來有點(diǎn)困難，所以化合價(jià)的判斷也是需要加強(qiáng)練習(xí)的。同學(xué)們，請標(biāo)出以下這些物質(zhì)中帶點(diǎn)的元素的化合價(jià)。 在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素往往是其中心元素，所以同學(xué)們在進(jìn)行化合價(jià)的判斷時(shí)可以優(yōu)先關(guān)注一下中心元素。標(biāo)注所給物質(zhì)的化合價(jià)環(huán)節(jié)四：拓展應(yīng)用這是銅及其化合物的“價(jià)-類二維

7、圖”，從這張圖上既可以看出物質(zhì)類別，又可以看出銅元素的化合價(jià)，這兩方面都是分析物質(zhì)性質(zhì)的很重要的兩個(gè)角度。同學(xué)們，你們可以根據(jù)化合價(jià)來預(yù)測一下這些物質(zhì)的性質(zhì)嗎？思考，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測。角色扮演，對本堂課進(jìn)行總結(jié)。九、板書設(shè)計(jì)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物十、課堂測評1下列說法正確的是（ ）AKFeO4中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)BC2Oeq oal(2,4)中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)C氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 D在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)2下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A2Al6HCl=2AlCl33H2，Al是還原劑BCl2H2OHClHClO，Cl2既是氧化劑

8、又是還原劑C2NaClH2SO4(濃) Na2SO42HCl，HCl是還原產(chǎn)物D2Fe3Cl2 =2FeCl3，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是原劑產(chǎn)物3下列說法正確的是（ ）ACr2Oeq oal(2,7) CrOeq oal(2,4)，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需加氧化劑 B3NO2H2O=2HNO3NO，NO2只發(fā)生氧化反應(yīng)CKClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O，反應(yīng)中HCl只體現(xiàn)還原性D2H2O2Na=2NaOHH2，反應(yīng)中H2O被還原4下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（ ）AMg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑BKMnO4受熱分解制O2時(shí)，Mn元素被還原C反應(yīng)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D已知存在反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，氧化性：Fe3 I25依據(jù)鐵及其化合物的“價(jià)類”二維圖，以下推測不合理的是（ ）A物質(zhì)是Fe(OH)3B的物質(zhì)類別是氧化物CFe(OH)2在空氣中可以被氧化DFe FeC