高一化學(xué) 必修第一冊(cè)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》作業(yè)設(shè)計(jì)

1、廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究 主持人：湯幸初第第 頁1鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過氧化物BLi是堿金屬原子中半徑最小的原子CLi、Na、K、Rb的最外層都只有一個(gè)電子DNa比Li多一個(gè)電子層【參考答案】B 【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)A堿金屬單質(zhì)性質(zhì)相似性與遞變性L1B堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)L2C堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)相似性L2D堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)遞變性L12以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確

2、的是（ ） 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 它們的密度依次增大 其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng) 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng) 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增加 單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增加A B C D 【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)A堿金屬單質(zhì)性質(zhì)相似性與遞變性L2B堿金屬單質(zhì)性質(zhì)相似性與遞變性L1C堿金屬單質(zhì)性質(zhì)相似性與遞變性L1D堿金屬單質(zhì)性質(zhì)相似性與遞變性L13氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是A均為有色單質(zhì)B均為雙原子分子C原子最外層電子數(shù)均為7D均可從海洋中提取【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)

3、量水平鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)A鹵族元素單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)L2B堿金屬單質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)L2C堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)L1D堿金屬單質(zhì)的獲取L24下列組合中關(guān)于鹵素的敘述全部正確的是()鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) 隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)易形成-1價(jià)離子 從上到下原子半徑逐漸減小從上到下非金屬性逐漸減弱ABCD【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)A鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L2B鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L2C鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L2D鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L25下列預(yù)

4、測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) 預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) A 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 B 鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒 銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒 C 鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸 銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸 D 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 AABBCCDD【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水

5、平堿金屬元素性質(zhì)相似性遞變性應(yīng)用A堿金屬元素自然界存在形式L3B堿金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的相似性與遞變性L3C堿金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)的相似性與遞變性L3D堿金屬元素化合價(jià)及氧化物L(fēng)36可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（ ）鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 “類鈁”在化合物中顯+1價(jià)推測(cè)“類鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于 “類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)ABCD【參考答案】A【質(zhì)量水平

6、】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平未知堿金屬元素預(yù)測(cè)A堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L3B堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L3C堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L3D堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)L37第85號(hào)元素X核外有6個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述正確的是（ ）A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B元素X的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘C元素X的單質(zhì)的分子式為，易溶于有機(jī)溶劑DAgX是一種易溶于水的化合物【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平未知鹵族元素性質(zhì)預(yù)測(cè)（相似性及遞變性）A鹵素氫化物穩(wěn)定性比較L3B鹵族元素單質(zhì)氧化性比較L3C鹵素單質(zhì)溶解

7、性L3D鹵化銀溶解度L38下列敘述正確的有（ ）A. Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大B. 堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態(tài)形式存在C. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封D. 如圖所示，若a、b、c中分別盛放濃鹽酸、固體、淀粉KI溶液，則通過實(shí)驗(yàn)可證明氧化性：A5B4C3D2【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平未知元素性質(zhì)預(yù)測(cè)（相似性及遞變性）A堿金屬元素性質(zhì)原子半徑及密度遞變性L2B堿金屬及鹵族元素存在形式L2C鹵族元素性質(zhì)相及儲(chǔ)存方法L4D鹵族元素單質(zhì)氧化性比較（實(shí)驗(yàn)）L49根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，因此

8、鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)均可用化學(xué)方程式表示硫化氫比硒化氫穩(wěn)定氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟ABCD【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A堿金屬及鹵族元素性質(zhì)相似性及遞變性L4B堿金屬及鹵族元素性質(zhì)相似性及遞變性L2C堿金屬及鹵族元素性質(zhì)相似性及遞變性L4D堿金屬及鹵族元素性質(zhì)相似性及遞變性L210據(jù)報(bào)道，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知

9、識(shí)回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是_(填序號(hào))。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同它是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_(填序號(hào))。aLi bNa cK dCs【參考答案】五 A ab 【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)堿金屬原子結(jié)構(gòu)及元素周期表位置L1(2)陌生元素性質(zhì)預(yù)測(cè)L3(3)堿金屬化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算L3參考答案1B【詳解】A. 堿金屬單質(zhì)在氧

10、氣中燃燒，并非都能生成過氧化物，如鋰只生成氧化鋰，選項(xiàng)A不正確；B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子，選項(xiàng)B正確；C. Li、Na、K、的最外層都只有一個(gè)電子，Rb+最外層是8個(gè)電子，選項(xiàng)C不正確；D. Na+ 和Li的電子層數(shù)相同，都有2個(gè)電子層，選項(xiàng)D不正確。答案選B。2C【詳解】鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第A族元素，其中銫的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的氫氧化物堿性越強(qiáng)，則CsOH的堿性最強(qiáng)，故正確；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故錯(cuò)誤；鉀的密度反常，比鈉的小，故錯(cuò)誤；堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性依次增強(qiáng)，故正確；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性

11、應(yīng)依次減弱，故錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與水反應(yīng)的劇烈程度依次增加，故 正確；金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增加，故正確；綜上所述，不正確的是 ，故答案為：C。3C【詳解】氯、溴、碘均處于第A族，最外層都有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故選C。4B【詳解】鹵素原子最外層有7個(gè)電子，極易得到電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極容易和其它物質(zhì)反應(yīng)，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，正確；鹵素單質(zhì)形成的都是分子晶體，隨著核電荷數(shù)的增

12、大，單質(zhì)由氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，錯(cuò)誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，錯(cuò)誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此與H原子結(jié)合能力逐漸減弱，故隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；鹵素原子最外層有7個(gè)電子，極易得到電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此易形成-1價(jià)離子，正確；從上到下原子序數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤；由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，所以從上到下元素的非金屬性逐漸減弱

13、，正確；故正確的說法有，故合理選項(xiàng)是B。5D【詳解】A堿金屬都是活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態(tài)存在，故A正確；B堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒，所以銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒，故B正確；C堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸，所以銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸，故C正確；D堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物更加復(fù)雜，鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D錯(cuò)誤；故選D。6A【詳解】金屬性：

14、，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，錯(cuò)誤；鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達(dá)不到隔絕空氣和水的目的，錯(cuò)誤；鋰的氧化物（）是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鋰，正確；原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，二者數(shù)目不等，錯(cuò)誤；“類鈁”屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，可作強(qiáng)還原劑，正確；堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去這個(gè)電子顯+1價(jià)，正確；堿金屬單質(zhì)的密度從上到下逐漸增大（K反常），推測(cè)“類鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于鈁的，密度大于，正確；堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低且從上

15、到下熔點(diǎn)逐漸降低，所以“類鈁”單質(zhì)的熔點(diǎn)很低，錯(cuò)誤。故選A。7C【詳解】A.鹵族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，同主族元素，從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HX在常溫下很不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，元素X的非金屬性比碘元素弱，單質(zhì)X的氧化性比碘弱，則元素X的單質(zhì)不能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，故X的單質(zhì)的分子式為，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；D.鹵化銀的溶解性從上到下依次減弱，則AgX比碘化銀更難溶于水，故D錯(cuò)誤；故選C。8C【詳解】F原子次外層是2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；K單質(zhì)的密度反常，比Na的小，故錯(cuò)誤；堿

16、金屬元素和鹵素分別是活潑的金屬元素和非金屬元素，易與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在自然界中沒有游離態(tài)，故正確；液溴易揮發(fā)，存放液溴需加水液封，故正確；和，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：，故正確，因此共有3句正確，故C正確。綜上所述，答案為C。9D【詳解】鉀能與水反應(yīng)，不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，錯(cuò)誤；氟氣與水反應(yīng)生成和氧氣，錯(cuò)誤；非金屬性：，故硫化氫比硒化氧穩(wěn)定，正確；金屬性：，故氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，正確；堿金屬元素中自上而下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低，錯(cuò)誤；由氟氣、氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的顏色可知鹵族元素單質(zhì)的顏色自上而下逐漸加深，故砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深，正確；同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟，正確；綜上分析可知，D正確；答案選D。10五 A ab 【分析】(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知。(2)根據(jù)Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)