2023屆高考化學第二輪專題復(fù)習：題型練(十)-化學反應(yīng)與能量(包括反應(yīng)熱、電化學)

1、題型練(十)化學反響與能量(包括反響熱、電化學)1由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖，以下有關(guān)說法正確的是()A該反響的活化能為348 kJmol1B使用催化劑，該反響的H減小CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D反響物中化學鍵的總鍵能大于生成物中化學鍵的總鍵能解析：該反響的活化能為209 kJmol1，A項錯誤；使用催化劑，該反響的H不變，B項錯誤；由題圖可寫出該反響的熱化學方程式：N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348) kJmol1139 kJmol1，C項正確；該反響為放熱反響，那么反響物中化學鍵的總鍵能小于生成

2、物中化學鍵的總鍵能，D項錯誤。答案：C2甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇，其反響為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H，該反響中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413那么該反響的H為()A99 kJmol1B512 kJmol1C99 kJmol1 D512 kJmol1解析：根據(jù)H反響物總鍵能生成物總鍵能，該反響的H1 076 kJmol1436 kJmol12(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1，C項正確。答案：C3電化學氣敏傳感器可用

3、于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如下圖，其中NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。以下說法錯誤的是()A溶液中OH向電極a移動B電極b上發(fā)生復(fù)原反響C負極的電極反響式為2NH36e6OH=N26H2OD理論上反響消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為34解析：電極a上NH3發(fā)生氧化反響生成N2，那么電極a為負極，電極b為正極，原電池中，陰離子向負極移動，故A項正確；電極b為正極，正極上發(fā)生復(fù)原反響，B項正確；負極上NH3失電子生成N2和H2O，電極反響式為2NH36e6OH=N26H2O，C項正確；由電池反響4NH33O2=2N26H2O可知，理論上反響消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為43，D項錯誤。

4、答案：D4(2023長沙模擬)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極。用AlCleq oal(,4)、Al2Cleq oal(,7)和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液。其放電工作原理如下圖。以下說法正確的是()A放電時，電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反響C充電時，AlCleq oal(,4)向鋁電極方向移動D放電時，負極的電極反響為：Al3e7AlCleq oal(,4)=4Al2Cleq oal(,7)解析：該電池中Al為負極，石墨為正極，放電時，電子由鋁電極經(jīng)用電器流向石墨電極，A項錯誤；放電時，鋁電極為負極，發(fā)生氧化反響

5、，那么充電時，鋁電極上發(fā)生復(fù)原反響，B項錯誤；充電時，鋁電極為陰極，石墨電極為陽極，AlCleq oal(,4)向陽極(石墨電極)方向移動，C項錯誤；根據(jù)圖示可知，放電時負極上Al發(fā)生氧化反響，且AlCleq oal(,4)向負極移動參與反響，電極反響式為Al3e7AlCleq oal(,4)=4Al2Cleq oal(,7)，D項正確。答案：D5(2023東北四市聯(lián)合體模擬)我國對可呼吸的鈉二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反響式為：4Na3CO2eq o(,sup12(放電),sdo10(充電)2Na2CO3C，其工作原理如下圖(放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中)。關(guān)于該電

6、池，以下說法錯誤的是()A充電時，Na從陽極向陰極移動B可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑C放電時，當轉(zhuǎn)移1 mol電子時負極質(zhì)量減輕23 gD放電時，正極反響式為3CO24Na4e=2Na2CO3C解析：充電時該裝置為電解池，根據(jù)電解池中陽離子向陰極移動，那么Na從陽極向陰極移動，A項正確；金屬鈉能與乙醇發(fā)生反響生成H2，故不能用乙醇代替TEGDME做有機溶劑，B項錯誤；根據(jù)電池的總反響式可知，放電時負極發(fā)生反響：Nae=Na，當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，負極質(zhì)量減輕23 g，C項正確；放電時，正極上CO2發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：3CO24Na4e=2Na2CO3C，D項正確。答案：B6甲

7、醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最正確候選動力源，其工作原理如下圖。以下有關(guān)表達正確的是()A通氧氣的一極為負極BH從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)C通甲醇的一極的電極反響式為：CH3OHH2O6e= CO26HD甲醇在正極發(fā)生反響，電子經(jīng)過外電路流向負極解析：燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣或空氣的一極為正極，A項錯誤；原電池中陽離子向正極移動，B項錯誤；通甲醇的一極為負極，負極反響式為CH3OH6eH2O=CO26H，C項正確；甲醇在負極發(fā)生反響，電子經(jīng)過外電路流向正極，D項錯誤。答案：C7(2023合肥模擬)某種甲烷燃料電池采用鉑做電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，

8、其根本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反響為CH42O2=CO22H2O。以下有關(guān)說法正確的是()A電子由a極流出經(jīng)過負載流向b極B電解質(zhì)溶液中H移向a極C每轉(zhuǎn)移1 mol e，消耗1.6 g CH4Db極上的電極反響式為O22H2O4e=4OH解析：根據(jù)題圖可知，a極為負極，b極為正極，電子由a極流出經(jīng)過負載流向b極，A項正確。電解質(zhì)溶液中H向正極(b極)移動，B項錯誤；根據(jù)CH4失8e,CO2，每轉(zhuǎn)移1 mol e，消耗eq f(1,8) mol CH4，即消耗2 g CH4，C項錯誤；電解質(zhì)溶液為稀硫酸，b極的電極反響式為：O24H4e=2H2O，D項錯誤。答案：A8.H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣

9、資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反響原理為2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。以下說法正確的是()A電池工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極bB電極a上發(fā)生的電極反響式為：2H2S4e=S24HC此燃料電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D當電路中通過4 mol電子時，有4 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)解析：H2S發(fā)生氧化反響，電極a是負極，電子從電極a經(jīng)過負載流向電極b，電流方向與電子流向相反，A錯誤；電極a上H2S發(fā)生氧化反響生成S2，電極反響式為：2H2S4e=S24H，B正確；燃料電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，C

10、錯誤；當電路中通過4 mol電子時，有4 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D錯誤。答案：B9(2023廣東五校協(xié)作體模擬)如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，以下說法中正確的是()A乙裝置中溶液顏色會變淺B鐵電極應(yīng)與Y相連接CM電極反響式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16 g解析：M電極為負極，發(fā)生氧化反響：H2NCONH2H2O6e=CO2N26H，C項正確。乙裝置為電鍍裝置，電鍍液的濃度不變，因此溶液顏色不變，A項錯誤；電鍍時

11、，待鍍金屬作陰極，與電源負極相連，而N電極上O2轉(zhuǎn)化為H2O，發(fā)生復(fù)原反響，N電極為正極，B項錯誤；根據(jù)N電極反響式：O24H4e=2H2O、銅電極反響式：Cu2e=Cu2，由各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，可得關(guān)系式：O22Cu，那么N電極消耗0.25 mol O2時，銅電極質(zhì)量減少0.25 mol264 gmol132 g，D項錯誤。答案：C10：鋰硫電池的總反響為2Li xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反響)。以下說法正確的是()Ab為電源的正極B每消耗32 g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol eCSOeq

12、oal(2,4)通過陰膜由原料室移向M室DN室的電極反響式為2H2O4e=O24H解析：結(jié)合題意及題圖知，M室得到硫酸，那么M室中氫氧根離子放電，M室發(fā)生反響：2H2O4e=O24H，故a為電源的正極，b為電源的負極，A項錯誤；根據(jù)鋰硫電池的總反響知，正極反響式為xS2e=Seq oal(2,x)，那么每消耗32 g(1 mol)硫，理論上導(dǎo)線中通過eq f(2,x) mol電子，因Li2Sx中x值不確定，故不一定轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤；SOeq oal(2,4)通過陰膜由原料室移向M室，C項正確；N室中氫離子放電，電極反響式為2H2e=H2，D項錯誤。答案：C11(2023昆明模擬)廚

13、房垃圾發(fā)酵液通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如下圖(圖中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)。以下說法正確的是()A通電后，陽極附近pH增大B電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C通電后，A通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D當電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol O2生成解析：由題圖可知，陽極上氫氧根離子放電，所以通電后，陽極附近pH減小，A項錯誤；電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是通過帶電離子的定向移動，B項錯誤；電解池中，陰離子向陽極移動，故通電后，A通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，C項正確；根據(jù)陽極的電極反響式：2H2O4e=O24H，當電路中通過2 mol電子的電量時，

14、會有0.5 mol O2生成，D項錯誤。答案：C12電鍍廢水中含有劇毒的CN，用如下圖裝置可除去含Cl、CN廢水中的CN?？刂迫芤旱膒H為910時，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。以下說法不正確的是()A電解裝置中可用石墨做陽極，鐵做陰極B陽極的電極反響式：Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反響式：2H2O2e=H22OHD電路中通過2 mol電子，生成氣體22.4 L(標準狀況)解析：電解時，陽極應(yīng)為惰性電極，A正確；陽極Cl發(fā)生氧化反響生成Cl2，Cl2與OH反響生成ClO和Cl，B正確；堿性條件下，陰極水中氫元素被復(fù)原為H2，C正確；電路中通過2 mol電子，陰極生成

15、1 mol H2，陽極ClO還會將CN氧化為N2和CO2，氣體的體積大于22.4 L，D錯誤。答案：D13K2S2O8(過硫酸鉀)是強氧化劑，在水溶液中能將Mn2、Cr3氧化成MnOeq oal(,4)、Cr2Oeq oal(2,7)。某學習小組擬設(shè)計如圖裝置制備K2S2O8。以下說法正確的是()A銅極發(fā)生氧化反響B(tài)陽極反響式為2SOeq oal(2,4)2e=S2Oeq oal(2,8)C電解時，H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D假設(shè)產(chǎn)生22.4 L氫氣，那么轉(zhuǎn)移電子為2 mol解析：由題圖知，與電源負極相連的為陰極，銅極為陰極，發(fā)生復(fù)原反響，A項錯誤；石墨極為陽極，發(fā)生氧化反響，B項正確；氫離子由質(zhì)子交換膜右側(cè)(陽極)向左側(cè)(陰極)遷移，C項錯誤；沒有指明標準狀況，不能根據(jù)產(chǎn)生的氫氣體積計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項錯誤。答案：B14人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料?？茖W家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，以下說法錯誤的是()ACaN外表發(fā)生氧化反響，有O2產(chǎn)生B