四川省南充市金城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市金城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. A和B均為短周期元素，它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是( ) A原子序數(shù)A B B.核外電子數(shù)為A BC. 原子半徑A B D.離子半徑 A B2+參考答案：D略2. 下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，

2、同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化A B C D參考答案：A3. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A-CH3(甲基)的電子式為 B乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH C乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3 D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 參考答案：C略4. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性BNa的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，說(shuō)明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物D向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：B【考點(diǎn)】濃硫

3、酸的性質(zhì)【分析】A濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑；B金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)；C鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；D碘不易溶于水，易溶于苯【解答】解：A濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；B金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬，故B錯(cuò)誤；C鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；D碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確故選B5. 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知

4、膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定參考答案：A略6. 要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是（ ） ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl參考答案：C略7. 下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ）A硅

5、的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A46 g NO2 氣體中含有原子數(shù)為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NAC1L 1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NA D24g Mg變成Mg2+失去2NA個(gè)電子參考答案：C略9. 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是( )A食醋除水垢B硅膠作干燥劑C漂白粉漂白織物D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D考點(diǎn)：氧

6、化還原反應(yīng) 分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析解答：解：A食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C漂白粉漂白織物，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析10. 已知： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O； Cl22FeCl2=2FeCl3； 2KI2FeCl3=

7、2KClI22FeCl2。則下列判斷正確的是A氧化性：MnOCl2Fe3I2B還原性：Fe2IClCFeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D反應(yīng)中只體現(xiàn)鹽酸的還原性參考答案：AC11. 下列離子方程式書寫正確的是（）A氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2 SO42- BaSO4B鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2C氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2 SO42- BaSO4參考答案：A略12. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷參考答案：C【詳解】A漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合

8、題意；B水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C符合題意；D陶瓷是無(wú)機(jī)硅酸鹽制品，是由多種物質(zhì)組成的混合物，故D不符合題意；答案選C。13. 某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO4NO2O2，將分解生成的氣體充滿一個(gè)干燥的燒瓶中(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升時(shí)（假設(shè)所得溶液不擴(kuò)散），燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1參考答案：B略14. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是ANaOH與CO2 BBa(OH)2與H

9、2SO4 CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH參考答案：B略15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()A元素A、B只能形成一種化合物B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型

10、如右圖所示。(1)乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是_。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液變 色。 (3)一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體。某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_(填“甲”、“乙”、“丙”)乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類型是_反應(yīng)。參考答案：（1）羧基（2）紅 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。 (2) 在

11、最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是:_。 (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。(4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過(guò)程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。 參考答案：(1) Ar 。(2) HClO4 ，_KOH_。(3) Al ； Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (4) ， 離子 （5） ， 極性 。18. （10分）如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：（

12、1）元素的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素具有 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置 ；（2）的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次： （寫氫化物的化學(xué)式）；（3）元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為 ；（4）寫出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ，這一反應(yīng)是 （填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素和形成化合物電子式為 、 ；（5）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程 ； （6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6LHXR的化學(xué)式為 參考答案：（1）硼；氧

13、化性；第四周期B族；（2）PH3H2SH2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放熱；、；（5）；（6）H2S考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：由元素在周期表中位置，可知為H、為C、為N、為O、為Na、為P、為S、為Ne，為Cl、為B（1）氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素和形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)

14、，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；（5）與反應(yīng)得到的化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為=34，R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則=194%，解得x=2，故R相對(duì)原子質(zhì)量為342=32，則R為S元素解答：解：由元素在周期表中位置，可知為H、為C、為N、為O、為Na、為P、為S、為Ne，為Cl、為B（1）元素為硼元素，氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子，具有氧化性；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63

15、d24s2，處于周期表中第四周期B族，故答案為：硼；氧化性；第四周期B族；（2）非金屬性PSO，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SH2O，故答案為：PH3H2SH2O；（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式為，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素和形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；放熱；、；（5）與反應(yīng)得到的化合物為

16、HCl，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為=34，R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則=194%，解得x=2，故R相對(duì)原子質(zhì)量為342=32，則R為S元素，HXR的化學(xué)式為H2S，故答案為：H2S點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成19. （12分）按要求回答下列問(wèn)題。（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中

17、性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式：_。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，完成該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：（1）2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O（2）2ClO3SO322H+2ClO2SO42H2O（3）2Ce3H2O26H2O2Ce(OH)46H（4）2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3（4）白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3。【名師點(diǎn)晴】掌握反應(yīng)中應(yīng)該元素的化合價(jià)變化情況以及靈活應(yīng)用電子得失守恒和原子守恒是解答的根據(jù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：