四川省宜賓市縣蕨溪中學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省宜賓市縣蕨溪中學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 日常生活中的一些小竅門和小常識(shí)往往包含著科學(xué)道理。下列做法正確的是 用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污 用食醋清除暖水瓶中的水垢用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬A. B. C.D.參考答案：D略2. 用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（）ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO4?5H2O參考答案：

2、B考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2+2e=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)解答：解：用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2+2e=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以

3、可作是CuOCO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO3. 有一真空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2 g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3 g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為 ()A.32 B.32C.32 g/mol D.32 g/mol參考答案：C根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：。4. 已知25 時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag)為1.23108mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列

4、敘述正確的是ks5uA先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀 BAgI的溶度積(Ksp)為1.231010C濁液中Cl和I濃度之比約為1.03106D如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變參考答案：C5. 下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（ ）A.氯氣 B.二氧化碳 C.碘化鉀 D.醋酸鈉 參考答案：D略6. （08青島質(zhì)檢）下列說法正確的是（ ） AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì) D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化參考答案

5、：答案：B7. 下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯(cuò)誤的是（）A可表示需加熱的放熱反應(yīng)B可表示需加熱的放熱反應(yīng)C可表示爆炸反應(yīng)D可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大；D弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量較低【解答】解：A根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)需

6、要加熱引發(fā)，故B正確；C爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵8. 某溫度下，H2(g)CO2(g) H2O(g) CO(g)的平衡常數(shù)K9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A平

7、衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中CO2 的轉(zhuǎn)化率是60。乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，CO2 的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；由于反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于轉(zhuǎn)化率是60，所以丙中CO2 的濃度是0.008mol/L；丙物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最小，D正確，選C。9. 則A BC D參考答案：B10.

8、下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是 A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯參考答案：C略11. 在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種做法所應(yīng)用的原理是（）A、膠體凝聚 B、丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、電泳 D、滲析參考答案：答案：C 12. 下列各組有機(jī)物中，肯定屬于同系物的是（ ）參考答案：答案：C13. 在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組 （ ） A B C D 參考答案：C略14. 工業(yè)從鋁土礦（主要成分是

9、Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（ ）A B C D 參考答案：A略15. （05年全國(guó)卷2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（ ）A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知： 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO22H

10、2O Ca(OH)2H2O2 2CaO22CO2 2CaCO3O2 CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO22H+ Ca2+H2O2在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO28H2O在0時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解，加熱至130時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式是 ；（2）為了控制沉淀溫度為0左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是 ；（3）該制法的副產(chǎn)品為 （填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是 。 A鹽酸 B氨

11、水 C稀硫酸 D氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是 （5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62（無(wú)色）】第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 ；CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

12、 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O CaO28H2O+2NH4Cl 或：CaCl2+H2O2+2NH3H2O +6H2O CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中） （1分）（3）NH4Cl A （2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 （2分）（5）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 （1分） （2分） 偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

13、（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COON

14、a+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3

15、)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. AH等8種物質(zhì)存在如

16、圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則

17、證明有NH4+【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H