四川省廣元市青川中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省廣元市青川中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)在一定條件下可以跟CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ()A酸性高錳酸鉀溶液 B溴水 C氫氧化鈉溶液 D溴蒸氣參考答案：D略2. 下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易揮發(fā) C. 與銅不反應(yīng) D. 受熱不分解參考答案：AA、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2O22H2O，故D

2、錯誤。3. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH參考答案：A4. 按要求完成下列小題. (1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g，共有_個分子,_個電子。 (2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_ （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_g;需要CuSO45H2O _g。 （4）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_， 在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_ (5) 同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體A的相對

3、分子質(zhì) 量是 (6) VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為_mol/L (7) 右圖是我?；瘜W(xué)實(shí)驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑 標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸， 量筒所需量 取該濃硫酸的體積是_mL參考答案：（24分）（每空2分） (1) _9_ ; _0.5NA或3.01*1023_ ;_ 5NA或3.01*1024_ (2)_108g/mol_ (3)_1.6_; _2.5_ (4) _CO2_ ; NH3_ (5)_64_(6) _3m/112v_ (7) _18.4mol/L_; _1

4、0.9_略5. 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是 （ ）A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃參考答案：C略6. 把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A20 B35 C40 D55%參考答案：C7. 能鑒別CO2和SO2的試劑是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、品紅溶液參考答案：D8. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2B. 氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH- +

5、Cu2+ = Cu（OH）2C. 過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD. 石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O參考答案：C【詳解】A. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A錯誤；B. 氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B錯誤；C. 過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C 正確； D. 石灰乳為氫氧化鈣的懸濁

6、液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。9. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H+OH?=H2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H+ + OH? =H2OC. 鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2 D. NaHCO3溶于鹽酸中：CO32- +2H+=CO2+H2O參考答案：BA項，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，錯誤；B項，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強(qiáng)堿應(yīng)改

7、寫，正確；C項，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，錯誤；D項，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“”、“”、“=”、“ ”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。10. 下面實(shí)驗操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?） A除去乙酸乙酯

8、中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C11. 將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將b g ( ab )粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ） A B C D參考答案：C略12. 下列說法中不正確的是( )A向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉

9、末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色B向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)且有氧氣生成CNa2O2與H2O反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2與H20反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生參考答案：D【分析】過氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合價為1價，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化酚酞，以此解答該題【解答】解：A過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，同時過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可使溶液先變紅后褪色，故A正確；

10、B過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明反應(yīng)放熱，故B正確；C過氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合價為1價，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，不是置換反應(yīng)，故D錯誤故選D【點(diǎn)評】本題考查過氧化鈉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，題目貼近高考，多角度考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累13. 下列關(guān)于化學(xué)計量的敘述正確的是A1mol O2的體積是22.4L，質(zhì)量是32gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol O2與2molN2的體積之比為12D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molH2O的體積為22.4L參考答案：C14. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略15. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F非金屬性依次增強(qiáng)CP、S、Cl原子半徑依次減小 DNa、K、Rb金屬性

12、依次減弱參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用，請寫出實(shí)驗操作及現(xiàn)象_。（4）尾氣可采用_溶液吸收。參考答案：(1)Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O (2)溶液褪色 溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 還原性 氧化性 2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+ (

13、3)溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈，溶液又變?yōu)榧t色 (4)NaOH試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁；B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣

14、體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色。（4）尾氣中含有SO2，為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne

15、相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的

16、電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。（3）XZ3實(shí)驗室制法的化學(xué)方程式為 。（4）Z的簡單氧化物屬于 晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】19. 有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣