四川省廣元市旺蒼中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省廣元市旺蒼中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，某溶液中由水電離的該溶液可能是 硫酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸 醋酸鈉溶液 A B C D參考答案：C2. 已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1則2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B2491 kJmol1C1403 kJmol1 D859 kJmol1參考答案：D略3. 關(guān)于3C

2、l2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反應(yīng)，以下說法錯誤的是（ ）ACl2既是氧化劑，又是還原劑B3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子C氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同時就有5 mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價由0-1，0+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質(zhì)的量比為1：5，C錯誤，D正確。4. 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是()。A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用質(zhì)譜法C利用紅外光譜法

3、D利用核磁共振氫譜參考答案：B略5. 已 知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)；H= Q1 kJ/mol，2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)；H= Q2 kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同） （） A碳的燃燒熱為Q1 kJ/mol B2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多 D碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為： C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H= （Q1 +Q2）kJ/mol 參考答案：答案：C6. 下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大

4、的是A. NaCl 溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgI 膠體參考答案：DA. NaCl 溶液，B. 葡萄糖溶液，C. CuSO4 溶液 中微粒直徑小于10-9nm，故A B C錯；D. AgI 膠體微粒的直徑為10-9-10-7nm，大于A B C的粒子直徑，故D正確。答案：D。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是 粒子直徑的大小。溶液中離子和分子粒子直徑小于10-9nm，而膠體微粒的直徑為10-9-10-nm7。答案就明了。7. 下列說法中正確的是A設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB 一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物

5、）：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸C水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強于硫參考答案：B1 mol羥基含有的電子數(shù)為9NA ，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y 是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應(yīng)該是最高價含氧酸，D錯誤。8. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是 AAl3+、Na+、NO3-、S2-BAlO2-、Na+、Cl-、CO32- CK+、SCN-、NO3-、Fe3+DBa2+、HCO3-、Cl-、OH-參考答案：B9. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)

6、的應(yīng)用均正確的是A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C略10. 下列說法正確的是(NA)為阿伏加德羅常數(shù) A124 g P4含有PP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4NAD60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA參考答案：答案：B 11. 下列離子在溶液中能大量共存，且通人過量SO2后無沉淀生成的一組是A.K+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、Na+、Br、S2C.H+、Fe3

7、+、I、NO3 D.Na+、Ba2+、OH、Cl參考答案：D解析：A.各離子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸鋇沉淀，錯誤； B.硫離子和SO2不能反應(yīng)生成淡黃色沉淀，錯誤；C.鐵離子與碘離子、氫離子和碘離子和硝酸根離子不能大量共存，錯誤；選D.12. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是( ) AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3參考答案：B略13. 下列說法正確的是 （ ） A0.1 mol146C原子中含中子數(shù)為0.86.021023B0.5 mol/L

8、 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為16.021023C1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為26.021023D用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023參考答案：A略14. 下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢分離碘酒中的碘和酒精 B實驗室制氨氣 C排水集氣法收集NO D除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A碘和酒精互溶；B氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；CNO不溶于水；D二者均與NaOH反應(yīng)【解答】解：A碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；B氯化銨分解后，在試管口又化

9、合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿共熱制備，故B錯誤；CNO不溶于水，則圖中導(dǎo)管短進長出可排出水收集NO，故C正確；D二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯誤；故選C15. 下圖表示反應(yīng)，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項，6min時反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。?HV逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯誤。 二、實驗題

10、（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進行如表實驗實驗序號 操作及現(xiàn)象 取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色 向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 固體成分的初步確定由上述實驗可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有 ；i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） ；生成O2的化學(xué)

11、方程式是 （3）該小組同學(xué)對ii中溶液紅色褪去的原因做進一步探究實驗序號 操作及現(xiàn)象 將中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 取2mL 0.1mol?L1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化再加入H2O2溶液，紅色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合價為2價實驗iii中白色沉淀的化學(xué)式是 ；結(jié)合實驗iii和iv分析，實驗ii中紅色褪去的原因是 參考答案：1. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2+、Fe3+ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2H2O

12、22H2O+O2 3. BaSO4 溶液中SCN離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去 考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量專題：實驗題；實驗設(shè)計題分析：（1）Al在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，說明溶液中含有Fe3+；溶液變?yōu)樯罴t色，說明溶液加入過量雙氧水后溶液中鐵離子濃度增大，則原溶液中含有Fe2+；利用金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為鐵不反應(yīng)檢驗，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；雙氧水在催化劑存在條件下能夠分解生成水和氧氣；（3）實驗中溶液紅色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，實驗首先驗證實驗剩余的溶液

13、中存在鐵離子，然后證明溶液中存在硫酸根離子，從而證明SCN被氧化；實驗證明氧化SCN的是雙氧水，而不是氧氣，據(jù)此進行解答解答：解：（1）Al與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，說明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，說明溶液加入雙氧水后溶液中鐵離子濃度增大，則原溶液中含有Fe2+，故答案為：Fe2+、Fe3+；金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

14、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，改寫成離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，而鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此可以檢驗是否含有Al，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；雙氧水在鐵離子作催化劑條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2；（3）實驗中溶液紅色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，實驗首先驗證實驗剩余的溶液中存在鐵離子，然后證明溶液中存在硫酸根離子，從而證明SCN被氧化；實驗證明氧化SCN的是雙氧水，而不是氧氣，加入氯化鋇溶液后生成不溶于鹽酸的白色沉淀為Ba

15、SO4，故答案為：BaSO4；溶液中存在平衡：Fe3+3SCN?Fe（SCN）3，加入雙氧水后SCN被氧化，SCN的濃度減小，平衡向著逆向移動，所以溶液紅色褪去，故答案為：溶液中SCN離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去點評：本題考查了探究探究物質(zhì)組成及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價原則三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br

16、、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 m

17、ol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問

18、題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A