四川省廣安市華鎣藍(lán)藝學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣安市華鎣藍(lán)藝學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好 完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1參考答案：D略2. 碘-131是一種放射性核素，它的原子核內(nèi)有78個(gè)中子，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 碘-131形成的單質(zhì)與碘-127形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B. 碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131C. 碘

2、的原子序數(shù)為78D. 原子中有131個(gè)質(zhì)子參考答案：A略3. 目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是 ACO或氫氣還原法 B鋁熱反應(yīng)法 C電解法 D熱分解法參考答案：C4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A. H2 B. CO2 C. O2 D. NH3參考答案：A【詳解】H2的摩爾質(zhì)量為2gmol-1，CO2的摩爾質(zhì)量為44gmol-1，O2的摩爾質(zhì)量為 32gmol-1，NH3的摩爾質(zhì)量為17 gmol-1，故摩爾質(zhì)量大小為：CO2O2NH3H2，根據(jù)n=m/M可知，等質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量大小為：CO2O2NH30 B. ?H1+?H2=0C. AH3= AH4+ AH5 D. AH1+

3、AH2+ AH3+AH4 + AH5=0參考答案：DA.水由510的氣態(tài)變?yōu)?5的液態(tài)，放熱，H50，H40，H50，所以H3H4+H5，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)能量守恒定律，H1H2H3H4H50，故D正確；故選D。6. 某主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是 AR一定是第A族元素 BR的最高價(jià)氧化物為RO3 CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A略7. 2003年10月15日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有關(guān)敘述正確的是 A該反應(yīng)

4、屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) B上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素 C鋁粉的作用是，點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) D在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC8. 下列說(shuō)法正確的是ANa與氧氣反應(yīng)因氧氣用量不同，產(chǎn)物不同BNa2O和Na2O2中陽(yáng)陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿DNa2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都屬于堿性氧化物參考答案：BANa與氧氣反應(yīng)因氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；BNa2O和Na2O2中陽(yáng)、陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1，B正確；

5、CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，但它們都屬于鹽，C錯(cuò)誤；DNa2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，但過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中還有氧氣生成，氧化鈉屬于堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是，D錯(cuò)誤，答案選B。9. 有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì) B.焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的 C.焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D.洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸參考答案：C略10. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

6、D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略11. 下列反應(yīng)的離子方程式可用H+OHH2O表示的是（）A醋酸與KOH溶液反應(yīng) B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)CNaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng) D鹽酸與氨水反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)；B、反應(yīng)中生成水和硫酸鋇沉淀；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、氨水是弱電解質(zhì)；【解答】解：A、醋酸與KOH溶液反應(yīng)，醋酸所示弱電解質(zhì)不能拆成離子，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物中有水和硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，是氫離子

7、和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程，故C正確；D、鹽酸與氨水反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故D錯(cuò)誤；故選C12. 相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最多的是（ ） A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2參考答案：A略13. 已知一定條件下硫酸銨分解反應(yīng)為4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（）A得到的沉淀是BaSO4B得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C一定無(wú)BaSO3生成D無(wú)沉淀生成參考答案：B【考點(diǎn)】銨鹽；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【分析】根據(jù)反應(yīng)生成的產(chǎn)物量和性質(zhì)分析，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)

8、生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關(guān)鍵分解反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算分析判斷；生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇【解答】解：硫酸銨分解反應(yīng)為4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl依據(jù)反應(yīng)定量

9、關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，設(shè)4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成2mol亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4；故選B14. 能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 參考答案：B略15. 57號(hào)鑭元

10、素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作中碳酸氫銨受熱(100以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 。(數(shù)值保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)操作為什么不能改為加

11、硝酸鋇溶液？_。(3)操作的目的是_(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。(4)操作的目的是_。參考答案：(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3，以后操作中無(wú)法除去(3)發(fā)生反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl用以除去過(guò)量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉請(qǐng)用序號(hào)填空：a上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。b屬于電解質(zhì)的是_。c屬于非電解質(zhì)的是_。d上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。參考答案：a_ _ b c d 略18. 已知反應(yīng)

12、：Fe2O32AlAl2O32Fe，則(1)該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_ _。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是_ _(填“升高”或“降低”)，該元素的原子_ _電子(填“失去”或“得到”)。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_ _，發(fā)生還原反應(yīng)的是_ _。參考答案：(1)置換反應(yīng)(2)降低 得到(3) Al Fe2O3解析：該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化情況：故反應(yīng)中鐵元素原子得到電子，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，Al發(fā)生氧化反應(yīng)。19. （1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A 萃取 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液

13、E 蒸餾 F 過(guò)濾分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C）的互溶混合物。_已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來(lái)。_分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。_（2）某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。_滴加Ba(NO3)2溶液 過(guò)濾 滴加AgNO3溶液 滴加Mg(NO3)2A. B. C. D.參考答案：(1) F C E

14、D B (2)C【分析】（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻浚?）沙子不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：F；硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結(jié)晶法，故答案為：C；CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；丙酮不溶于水，從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來(lái)的方法是分液，故答案為：D；碘易升華，分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合