市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氯

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修19/25/2022第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第 一 課 時(shí)1 1915年4月22日，在第一次世界大戰(zhàn)的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的裝滿(mǎn)氯氣壓縮鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，對(duì)手毫無(wú)防范，致使5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿(mǎn)嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。歷史事件：2 氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種

2、含氯化合物、造紙、印染及自來(lái)水消毒等工業(yè)。 為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏。 2004年4月15日重慶天原化工總廠(chǎng)的氯氣發(fā)生泄漏，15萬(wàn)名群眾被疏散,事故一度使舉國(guó)震驚， 談“氯”色變。3貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性味，然后被毒倒了。消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢(shì)較高處等待救護(hù)車(chē)，同時(shí)將周?chē)娜罕娡咛幨枭ⅰ?然后在周?chē)?0米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。 5(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味

3、，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）一、氯氣的物理性質(zhì) 思考與討論1：氯氣的物理性質(zhì)包含那些方面？（氯水呈淺黃綠色）6思考與討論2：怎樣聞氣體的氣味？聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。思考與討論3：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)采用什么方法收集？向上排空氣法71、氯的原子結(jié)構(gòu) 常見(jiàn)化合價(jià)：-1，+1，+5，+7二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)思考與討論4：寫(xiě)出氯原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，并據(jù)此推測(cè)氯可能具有的化學(xué)性質(zhì)?Cl +17 2 8 7Cl- +17 2 8 8易得e- 易得電子 具有強(qiáng)氧化性 氯單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑

4、81、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃 色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙； （1）氯氣與鈉反應(yīng)點(diǎn)燃2Na+Cl2 2NaCl9（2）氯氣與銅的反應(yīng)Cu + Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，使集氣瓶里充滿(mǎn)棕黃色的煙，加水，水溶液呈藍(lán)綠色。紅熱的銅絲可以在氯氣里燃燒生成氯化銅。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立即放入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶里，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把適量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。10b、在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以 可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。a、現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn) 生棕褐色的煙；溶于水后溶液呈黃色。 （

5、3）氯氣與鐵反應(yīng)點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3113、氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧出現(xiàn)。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，H2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃氯化氫結(jié)合空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而成白霧。實(shí)驗(yàn)4-312 思考與討論5： 通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)。13 思考與討論6： 如果將氯氣和氫氣混合光照 或點(diǎn)燃，可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？H2 +

6、Cl2 = 2HCl（炸）煙：固體小顆粒分散在氣體中形成的分散系。霧：小液滴分散在氣體中形成的分散系。思考與討論7：煙和霧有什么區(qū)別？光照14實(shí)驗(yàn)探究一：氯氣能否與H2O反應(yīng)？ 假設(shè)一：氯氣與水不反應(yīng)，則成分：Cl2、H2O假設(shè)二：氯氣與水會(huì)反應(yīng)，則可能成分： Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)新制氯水、石蕊試紙將新制氯水滴入到石蕊試紙石蕊試紙變紅新制氯水有H+新制氯水、酸化硝酸銀將新制氯水加入到硝酸酸化的硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀新制氯水有Cl-15加AgNO3溶液有白色的沉淀生成紅紙紅紙褪色觀察顏色黃綠色紫色石蕊試液先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)探究二：新制氯水的成分 觀看演示實(shí)驗(yàn)4-4 4-5？16

7、3、 氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)氯氣溶于水(1:2) ，（39%）跟水進(jìn)行反應(yīng)，生成具有漂白作用的次氯酸Cl2+H2O= H+ Cl- +HClO17實(shí)驗(yàn)探究三：氯水中什么微粒具有漂白性 假設(shè)一：Cl2具有漂白性假設(shè)二：HCl具有漂白性假設(shè)三：HClO具有漂白性結(jié)論：氯氣、HCl沒(méi)有漂白性！HClO有漂白性！18向紫色石蕊試液中滴加氯水：向硝酸銀溶液中滴加氯水：分析：Cl2 + H2O = HCl + HClO成分： H2O、Cl2、HClO、H+ 、 Cl-、 ClO-、OH-思考：液氯與氯水的區(qū)別？液氯是純凈物，只含Cl2分子；氯水是混合物，含有三分子、四離子，

8、分別為H2O、Cl2、HClO、H+ 、 Cl-、ClO-、OH-H+（酸性）Cl-19HClO的性質(zhì)和用途：次氯酸（1）弱酸，酸性比碳酸還弱。 （2）不穩(wěn)定，在光照下易分解。2HClO = 2HCl + O2（3）具有強(qiáng)氧化性，能消毒作用（4）漂白性。用途：因此自來(lái)水產(chǎn)多用氯氣來(lái)殺菌消毒。光照20液氯與氯水(新制氯水與久置氯水)的區(qū)別純凈物混合物分子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+,Cl,ClO,OH-分子：H2O離子：H+，Cl,OH-新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只

9、有酸性21練習(xí)：將新制得的氯水加入到下列溶液中，看到的現(xiàn)象為？起作用的微粒是什么：1、加到石蕊溶液中 .2、加到Na2CO3溶液中 。離子方程式為 。3、加到AgNO3溶液中 。4、加到FeCl2溶液中 。離子方程式為 。5、加到KI-淀粉溶液中 。先變紅后褪色有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成溶液成淺綠色變位黃色溶液變?yōu)樗{(lán)色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-22新課標(biāo)人教版化學(xué)必修19/25/2022第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第 二 課 時(shí)23想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)（NaOH Ca(OH )2 ) Cl2 + 2NaOH

10、 = NaClO + NaCl + H2OCl2+H2O HCl+HClO24漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO 制法： Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放HClO而起漂白作用。工業(yè) NaClO+HCl=NaCl+HClO日常 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClOCl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 與NaOH 反應(yīng)252Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用Ca(OH)2 漂白原

11、理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。 工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 與Ca(OH)2 反應(yīng)26 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？ 次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定，易保存 怎樣保存漂白粉？ 密封存放于避光干燥處27漂白性的比較將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化作用永久性永久性 漂白大多數(shù)有色有機(jī)物質(zhì) 漂白大多數(shù)有色有機(jī)物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色吸附有色色素物理吸附氧化作用28對(duì)氯氣泄漏事件發(fā)生后的思考如果你在事故現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)怎樣自救。296、氯氣與

12、鹽溶液的反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3三、氯氣的用途 殺菌、消毒 重要的化工原料：制漂白粉、農(nóng)藥、氯仿等Cl2 + 2 KI= 2KCl+ I2Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 (橙黃色）30四、Cl-的檢驗(yàn)白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀溶解產(chǎn)生氣泡白色渾濁不溶無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Ag+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2+H2O31 待測(cè)液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀 待測(cè)

13、液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀四、Cl-的檢驗(yàn)1、試劑：AgNO3溶液、稀硝酸2、方法和結(jié)論：Ag+ + Cl- = AgCl 32最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱五、鹵素元素周期表中第VIIA族元素1、包括元素：氟F（9）、氯Cl（17）、溴Br（35）、碘I（53）相似性：遞變性：F2Cl2Br2I233F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI

14、HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行 1. 鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI X2+H2=2HX34Br2 H2O=HBrHBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO2.鹵素與水反應(yīng)通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO353.鹵素間的相互置換*(1) Cl2 2KBr = 2KClBr2(2) Cl2 2KI = 2KClI2(3) Br2+ KI = KBr

15、I2 結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：2、作用:用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl23、I2遇淀粉會(huì)變藍(lán)364.都能與硝酸銀反應(yīng)Ag+ + Cl = AgCl 白色Ag+ + Br = AgBr 淺黃色Ag+ + I = AgI 黃色37二 鹵素單質(zhì)及其化合物的用途1.碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酊（ 別名：碘酒）用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒 。382.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃感光膠卷39碘化銀（Ag）被用于人工降雨40小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原

16、子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 41練習(xí)（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 _ （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）_ 。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號(hào)填）。AO2 BCl2 CCO2

17、DHClO 潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色氫氧化鈉（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2 C 42新課標(biāo)人教版化學(xué)必修19/25/2022第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第 三 課 時(shí)43瑞典化學(xué)家 舍勒啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示：科學(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。 1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，但他受當(dāng)時(shí)流行的錯(cuò)誤學(xué)說(shuō)燃素說(shuō)的影響，未能確認(rèn)氯氣的“廬山真面目”；直到1810年英國(guó)化學(xué)家戴維以大量的實(shí)

18、驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)確認(rèn)其為一種新元素，并將這種元素命名為Chlorine, 有“綠色”的意思。我國(guó)早年將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流44思考：指出氧化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？想一想：1、在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 +2H2O +Cl2 * 加熱根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計(jì)發(fā)生裝置和收集裝置嗎？氣體發(fā)生裝置凈化干燥收集（反應(yīng)）尾氣處理裝置45氣體發(fā)生裝置的選擇固固加熱塊固和液體（不加熱）固液加熱46儀器組裝順序：自下而上、從左到右收集裝置：尾氣處理裝置：發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收六、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法*MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O +Cl2 根據(jù)反應(yīng)原理選擇反應(yīng)裝置凈化裝置：洗氣瓶：飽和食鹽水（HCL)、濃硫酸(H2O)能否