離子反應.精品課件

1、離子反應.第1頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五向裝置中分別加入： NaOH 固體 稀鹽酸 石墨 蔗糖溶液 NaCl 溶液 Cu 連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是 物質(zhì)導電性實驗知識回顧第2頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五 物質(zhì) HCl（aq） NaOH（s） NaCl（aq） 蔗糖 溶液Cu 石墨（s） 實驗 現(xiàn)象 能否 導電能 不能 能 不能 能 燈泡發(fā)亮 燈泡不亮 燈泡發(fā)亮 燈泡不亮 燈泡發(fā)亮 實驗 稀鹽酸、 NaOH固體、 NaCl溶液、蔗糖溶液、石墨的導電性實驗 第3頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五回憶小

2、結(jié)：（1）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。 （2）稀鹽酸、NaCl 溶液能導電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。第4頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五何謂電離 電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程。實#驗 原因：在水中，氯化鈉晶體電離并形成了能夠自由移動的水合 鈉離子和水合氯離子。這一電離過程通常用 電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。 表示:NaCl=Na+ + Cl- NaCl在水溶液中是如何溶解和電離的？（“水離”或“熔離”）第5頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五第6頁，共27頁，2022年，5月2

3、0日，10點51分，星期五K2SO4=2K+ +SO42-電離方程式遵循以下幾個原則：1.要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒定律2.原子團不能拆開來寫(如SO42- OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、不能拆)第7頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五2.H2SO4 3. HNO3做一做把下列化合物的電離用電離方程式表示：1.HCl第8頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五HCl、H2SO4、HNO3的電離用電離方程式表示如下：HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3-酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化

4、合物。第9頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的電離用電離方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。第10頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五 NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的電離用電離方程式表示如下：NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3- 鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子

5、的化合物叫做鹽。第11頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五 酸、堿、鹽不僅它們的水溶液能導電，如果將它們的固體加熱至熔化，它們同樣也能導電，象這樣一類化合物，我們稱為電解質(zhì)。第12頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離， 而導電的化合物。 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能 自身電離，不導電的化合物。 電解質(zhì)非電解質(zhì)如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等)，絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等如:CO2、SO2等非金屬氧化物，酒精、蔗糖等大部分有機物等第13頁，共27

6、頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導電，它是非電解質(zhì)。SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)。CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。鹽酸能導電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言 電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離 判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液 第14頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的導電須有外界

7、條件條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：氧化鈉能在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。第15頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五（3）電解質(zhì)導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。第16頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。第17頁，共27頁，2022

8、年，5月20日，10點51分，星期五（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 第18頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五電解質(zhì)如HCl、 HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等從上面的練習中，請你總結(jié)一下有什么物質(zhì)屬于電解質(zhì)?金屬氧化物：酸:堿:第19頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五思考：醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導電能力相同嗎？實驗：體積相同條件下，0.1mol/L 鹽酸和醋酸溶液的導電性

9、情況比較。第20頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五 電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。 當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。比較以上溶液，顯然，在CH3COOH、HCl溶液中的自由移動離子數(shù)目較少第21頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。電 解 質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)HCl溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中

10、，既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CH3COOH第22頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液時微粒導電性類別全部部分水合離子分子、水合離子強弱大多數(shù)鹽、強酸、 強堿弱酸、弱堿、水強弱電解質(zhì)的比較第23頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五討論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?小結(jié)BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH晶體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。第24頁，共27頁，2022年，5月20日，10點51分，星期五1、在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1屬于強電解質(zhì)的是_ 2屬于弱電解質(zhì)的是_ 3屬于非電解質(zhì)的是_ 4既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) . 課堂檢測2 第25頁，共27頁，202