專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、蘇教化學2教學設計專題 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時一核外電子排布與周期律( 一 )【例題解析】1 磷原子和氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確。2.BD 3.D【鞏固練習】1A 2 A3B4 D5.AD6.D7.D8.A-m+n9Li +與 He 核外電子排布相同，F(xiàn)+、Na+、O2- 、 Al 3+與 Ne核外電子排布相同，Ca2+、Cl - 與 Ar核外電子排布相同1011.12.課時 2 核外電子排布與周期律( 二 )【例題解析】1 C 2CD【鞏固練習】1 D 2 BD 3 D 4 C 5B6A 7B8B9D10(1) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)(3)原子核的質(zhì)量(4) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)(5) 核

2、電荷數(shù)和電子層數(shù)(6)原子最外層電子數(shù)1112切面變暗，迅速失去金屬光澤金屬鈉浮游于液面，放出氣體鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液出現(xiàn)淺紅色課時 3 核外電子排布與周期律 ( 三 )【例題解析】1.NH3 N 2O5 HNO 3+(2m-n) 2m-n H8-2 m+nR2.BD【鞏固練習】1.D2A 3 C4.C 5 C 6 AD7. C8.Li 20、LiOH9 (1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH) 3(6)N(7)HF(8)Na 、 F-+2H2O10 BCA 11現(xiàn)象略， Al(OH) 3+OH=A1O2中國中小學教育教學網(wǎng)K12 同步資源第 1 頁 （共

3、3 頁）QQ429605328部分資料來源于網(wǎng)上修改，如有侵權(quán)等請告之，立即刪除，謝謝！蘇教化學2教學設計課時 4 核外電子排布與周期律( 四 )【例題解析】1 (1) 強(2)3 (3)A 族 (4)+3 價 TICl3(5)Tl(OH)3，是一種強堿(6) 強2、 AD【鞏固練習】1CD 2C 3 CD 4C 5 AB 6 B 7 B8 AD 提示 :N 2O 中 ,族數(shù)之差為 19 (1)N ，第 2 周期 V A 族，非金屬元素；(2)Br ，第 4 周期 VII A 族，非金屬元素；(3)Rb ，第 5 周期 I A族，金屬元素。其中氧化性最強的元素是Br ，還原性最強的元素是Rb1

4、0 8O P Cl P11相同增加 減小減弱增強減弱增強課時 5 核外電子排布與周期律 ( 五 )【例題解析】1B 2 A【鞏固練習】1C 2 C 3BD 4 D 5 BD 6 A7. Cl O； KClO 38. 碳、氧、硅、鈉2222 +=H2S9（ 1） S, HCl, Cl, HS, F（2） S+2H10 (1) 金屬性： KNa非金屬性： OS， NSi事實略酸性強弱： H2SO4H2CO3，HNO3H3PO4 堿性強弱： Ca(OH)2Mg(OH)2， NaOHLiOH 11.2 He （F 原子結(jié)構(gòu)示意圖） Z Y Y 酸略課時 6 微粒之間的相互作用力( 一 )【例題解析】1

5、.C 2 CD【鞏固練習】1AD 2B 3 B 4D 5C 6B7AD8A9Dl0 O.054.756.02 10 2211略12Mg3N2課時 7 微粒之間的相互作用力( 二 )【例題解析】1.B 2.D 3B4 B【鞏固練習】1B2C3D4A5D6D7CD8A9略10 (1)H I 、 H Br、 H Cl 鍵的鍵能依次增大，加熱分解所需要的能量依次增大氮氮叁鍵鍵能很大，破壞它需要很大的能量，所以氮氣在常溫下很穩(wěn)定。但是一旦在高溫下斷鍵，氮是非金屬性較強的元素，氮原子能與氫、氧及許多金屬發(fā)生反應中國中小學教育教學網(wǎng)K12 同步資源第 2 頁 （共3 頁）QQ429605328部分資料來源于

6、網(wǎng)上修改，如有侵權(quán)等請告之，立即刪除，謝謝！蘇教化學2教學設計(3)H H 鍵鍵能較大，反應時要先破壞共價鍵，所以需要加熱11氯氣氧化鈉、二氧化碳、二氧化硅氯化氫硝酸氫氧化鈉氯化鉀氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉氯化氫、二氧化碳、硝酸、二氧化硅氯氣氫氧化鈉12氯化鈉是離子化合物，熔融的氯化鈉含有能自由移動的陰陽離子，可以導電；水是共價化合物，由水分子構(gòu)成，不含有離子 ( 水極難電離 ) ，液態(tài)水不能導電。熔融的硝酸鉀可導電，液態(tài)的氯化氫不能導電課時 8 微粒之間的相互作用力( 三 )【例題解析】1.(1)分子間作用力 (2)共價鍵 (3)離子鍵 (4) 分子間作用力2. B3B 4 B【鞏固練習】1C

7、2A3 B4C5B6AB7分子間作用力分子間距離變大，碳氧間共價鍵、物質(zhì)的化學性質(zhì)不變8 (1) 分子間作用力 (2) 分子間作用力 (3) 共價鍵 (4) 分子間作用力 (5) 分子間作用力。9使水汽化只需要克服分子間作用力，使水分解需要克服共價鍵，共價鍵鍵能比分子間作用力大得多10丙烷、乙烷、甲烷11 H O Na Mg（水電子式）共價鍵12F2、Cl 2、Br 2、I 2 都是由非極性鍵結(jié)合形成的非極性分子，分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量的遞增逐漸增大。分子間作用力越大，分子間的間隙越??；分子間作用力小，分子間的間隙就大，物質(zhì)狀態(tài)對應的就是從氣態(tài)向固態(tài)轉(zhuǎn)變課時 9 同素異形現(xiàn)象（一）例 1. 同素異形體理由 : 略例 2:D鞏固練習 :1 D 2.BC3.D4. 、 5.D6.A 7.BD 8.C 9.B10.不是 , 如紅磷和白磷 .課時 10 同分異構(gòu)現(xiàn)象（二）例1.B: 例2:略鞏固練習 :1低 2. C 3.AD4.D 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D10. （ 1） 1 4（2） 0.33b 5a 4課時 11 不同類型的晶體（三）例題 :1.D2.B鞏固練習 :1.D 2.AD