四川省廣安市觀閣職業(yè)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

1、四川省廣安市觀閣職業(yè)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中，先后順序正確的是（）A 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B 為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C 為檢驗酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D 在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D2. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LN

2、aHC2O4 溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是參考答案：D3. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列說法正確的是() A常溫下X的單質投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象BY的氫化物只有一種CW的氧化物對應的水化物一定是強酸DZ的氧化物排放不會造成環(huán)境污染參考答案：AX元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，則X為Al，根據(jù)在周期表中的位置，推出Y為C，Z為N，W為S，A、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B、C與H組成一類化合物是烴，

3、故B錯誤；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，屬于中強酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強酸，故C錯誤；D、氮的氧化物對環(huán)境有污染，如NO2造成光化學煙霧或酸雨，故D錯誤。4. 下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是AMg與F2反應的S0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol-1CMgBr2與Cl2反應的HMgBr2MgCl-2MgF2參考答案：DA、Mg與F2反應生成了固體MgF2，氣體參加反應，生成物只有固體，故Sb B、a=b C、aT2，T1時B的體積分數(shù)

4、小，該反應為放熱反應H0，故A錯誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動，故B錯誤。C、該反應是氣體體積縮小的反應，減小體積，平衡正向移動，故C錯誤；D、升高溫度，正、逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率降低，故D正確。 故答案選D。11. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ACO2通入Ba（NO3）2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略12. 關于原子結構、元素性質的說法正確的是A 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B. A金屬元素是同周期中金屬性最強的元

5、素C. 元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D. A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B略13. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3的質量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：A14. 正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如右圖）。下列有關說法正確的是A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C分子中硼原子最外層為8 e-穩(wěn)定結構D含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol

6、氫鍵參考答案：D略15. 對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl在土壤中反應生成氨氣會降低肥效D鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】A油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質；C碳酸鉀和

7、氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕【解答】解：A油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應，故A錯誤；B漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應用、金屬腐蝕等，掌握物質性質和反應

8、實質是關鍵，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08佛山調研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結晶得到。請?zhí)顚懴卤碇械目崭?，并回答相關問題。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）稱量、溶解稱取20 g硝酸鈉和 17 g氯化鉀，溶解在 35 Ml 蒸餾水蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當 停止加熱過濾在承接濾液的燒杯應預先加2mL的蒸餾水，趁熱過濾， 減壓過濾得到粗產(chǎn)品重結晶 得到產(chǎn)品(1)在步驟中趁熱過濾的目的是：，在熱過濾中，承接濾液的燒杯應預先加2mL的蒸餾水，其作用是

9、：。(2) 步驟、兩次過濾后都應該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟應用水、步驟水（填“冷、熱”） （3）實驗中得到的粗產(chǎn)品和產(chǎn)品在成分上有明顯的區(qū)別，請用實驗加以區(qū)分(簡述實驗過程) 參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時硝酸鉀晶體析出。防止降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分） 取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無則產(chǎn)品及格。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2

10、 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分）

11、 （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結構簡式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH

12、2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H

13、2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH20時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時，ClO2與I反應的離子方程式 。 配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調節(jié)溶液的pH20。步驟