四川省德陽(yáng)市兩路口中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市兩路口中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A1：1B1：2C2：3D3：2 參考答案：A2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B14g

2、乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)參考答案：B3. 書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A具體說(shuō)明反應(yīng)的情況 B說(shuō)明反應(yīng)條件 C物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān) D物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān) 參考答案：C略4. 用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)上右圖示。則離子氧化能力由大到小排列正確 ( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X

3、3+ 參考答案：略5. 下列試劑能夠用來(lái)鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A. AgNO3溶液 B稀鹽酸 CBaCl2溶液 D.NaOH溶液參考答案：A略6. 用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是 （ ）A、苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）B、苯中含有苯酚（氫氧化鈉溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、濃硫酸、加熱）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）參考答案：AC略7. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2參考答案：A【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)

4、性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O元素，故選A8. 反應(yīng)2A(g)2B(

5、g)+E(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A加壓 B減壓 C減小E的濃度 D降溫參考答案：D略9. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是 （ ） A向蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì) B在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐 C溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高 D當(dāng)人誤食重金屬鹽類時(shí)，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒 參考答案：C略10. 25 時(shí)，在由水電離出的c(H)1.01012 molL1的溶液中，可以大量共存的離子組是 AK、Cu2、SO、MnOBNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、ClDNa、K、SO、Cl參考答

6、案：D11. 在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷參考答案：B12. 下列能正確表示水解的離子方程式是（ ） ACH3COOH + H2O CH3COO + H3O BBr + H2O HBr + OH CHS + H2OS2 + H3O DNH4 + H2O NH3H2O + H參考答案：D略13. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略14. 在一

7、密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（ ） 顏色 平均分子量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度 A、和 B、和 C、和 D、和參考答案：D略15. 已知 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）； H= -2858 kJmol1 CO（g）+1/2O2（g）CO2 (g)； H= -2829 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出11374kJ熱量，同時(shí)生成36g液態(tài)水，則原混合氣體中H-2和CO的物質(zhì)的量之比為 A21 B12 C11 D23參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10

8、分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。回答下列問(wèn)題：現(xiàn)準(zhǔn)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：按上述所給的測(cè)量信息，回答問(wèn)題：（1）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_；（2）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_；（3）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（4）請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處 ： ；（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)；（6）要確定該有機(jī)物的

9、分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是 。參考答案：(10分)（1）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2 （1分）；（2）雙氧水（1分）；（3）減小（2分）；（4）在A后接一個(gè)裝堿石灰的干燥管（2分）；（5）C2H4O（2分）；（6）樣品的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)（2分）注：本卷方程式未配平或條件不正確只得一分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是實(shí)驗(yàn)室用來(lái)驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）方框內(nèi)裝置用來(lái)制取乙烯，其中包括的儀器是：碎瓷片 石棉網(wǎng)和鐵架臺(tái) 圓底燒瓶 溫度計(jì)（量程100）溫度計(jì)（量程200）酒精燈 單孔塞 雙孔塞導(dǎo)管。不選用的儀器有 （填編號(hào)）。（2）寫出制乙烯化

10、學(xué)方程式：_。（3）堿石灰的作用是：_。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溴水會(huì)褪色，可能的原因是：_。（5）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明生成了乙烷？_。參考答案：(1) 2分(2) CH3CH2OHC2H4+H2O 2分(3) 干燥并吸收SO2、CO2 1分(4) 乙烯未完全反應(yīng)，使溴水褪色 1分(5) 高錳酸鉀溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁 2分18. 三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 ，沸點(diǎn)129 ；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33)低得多的主要原因是 。（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為： 。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按612的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是 ，配位數(shù)為_(kāi)。參考答案：（1）4NH33F2NF33NH4F（2）NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） （4）Na3AlF6 Al或Al3+ 6略19. （1）在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) + H2O