四川省德陽(yáng)市旌陽(yáng)區(qū)興華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市旌陽(yáng)區(qū)興華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A. 過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)B. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入蒸餾燒瓶液面下測(cè)液體溫度C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA. 過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放

2、出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D. 萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大，當(dāng)然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對(duì)大小沒(méi)有原則上的要求，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑。2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 參考答案：A略3. 科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法及敘述正確的是（ ）A兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過(guò)分液方法分離B因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C必須在通電時(shí)，熔融氫氧化鈉才能

3、發(fā)生電離D能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：D4. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ） A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C反應(yīng)通入的過(guò)量Y是CO2氣體D圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C5. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A冷水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 D沸水參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì) 專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題分析：氫氧化鐵膠體的制備方法是，向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，加熱到呈紅褐色，得到膠體，反應(yīng)為FeC

4、l3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl解答：解：AFeCl3在冷水中水解程度較小，不能生成膠體，故A錯(cuò)誤； BNaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能生成膠體，故C錯(cuò)誤；D沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的制備方法和條件，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累6. 下列敘述中，正確的是（）A所有主族中都有非金屬元素B同周期元素中，A族元素的原子半徑最大CA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中從B到B 10個(gè)縱列的元素都是金屬元素參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A第IIA均

5、為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減??；C、原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)；D過(guò)渡元素都是金屬元素【解答】解：A第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，所以A族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯(cuò)誤；D元素周期表中從B族到B族這10個(gè)縱列為過(guò)渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D7. 某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A. Cu2、K、SO42、NO3 B. Ba2、K、SO42、ClC. Na、H、SO42、H

6、CO3 D. Na、K、Cl、NO3參考答案：D【分析】無(wú)色時(shí)可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質(zhì)和難電離物質(zhì)不能大量共存，以此分析?！驹斀狻繜o(wú)色時(shí)可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A. Cu2為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A不符合題意；B. Ba2、SO42之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C. H、HCO3之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；D. Na、K、Cl、NO3之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項(xiàng)符合題意。答案選D。8. 下列敘述中正確的

7、是（ ）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。B.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。C.氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為 32g。D.1molL1硫酸中含有NA個(gè)SO42參考答案：A略9. 一定量的過(guò)氧化氫恰好與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過(guò)氧化氫中的氧原子是示蹤原子（18O），當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是 A硫酸鉀 B硫酸錳 C氧氣 D水參考答案：C10. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到（）A合金B(yǎng)半導(dǎo)體材料C催化劑D農(nóng)藥參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合

8、應(yīng)用【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料【解答】解：A在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤故選B11. 下列說(shuō)法正確的是（）A焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體B濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃

9、硫酸的吸水性CCu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O2參考答案：A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】A焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應(yīng)，發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)；B濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出；CCu與H2SO4在加熱條件下，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；D測(cè)得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸【解答】解：A焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應(yīng)，發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)，

10、均生成二氧化碳?xì)怏w，則均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，故A正確；B濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，與吸水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CCu與H2SO4在加熱條件下，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D測(cè)得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，而溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，故D錯(cuò)誤；故選A12. 下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途 A次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑 B氧化鋁熔點(diǎn)很高制造耐火坩堝 C硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維 D硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗參考答案：C【考點(diǎn)】

11、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A有的強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)；B氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料；C二氧化硅晶體是制造光導(dǎo)纖維的材料；D金屬表面的銹能溶于酸【解答】解：AHClO具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，可用作漂白劑，故A正確；B氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，所以能用氧化鋁制造耐火坩堝，故B正確；C二氧化硅晶體是制造光導(dǎo)纖維的材料，硅是制造半導(dǎo)體的材料，故C錯(cuò)誤；D金屬表面的銹能溶于酸，所以可用于金屬加工前的酸洗，故D正確故選C13. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子

12、式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cad C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見(jiàn)化合物參考答案：D14. 自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A廢舊顯示器必須回收，其主要目的是為了提取其中的貴重金屬B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，但會(huì)導(dǎo)致水體污染C二氧化碳和甲烷等會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，從而引起全球變暖D霧霾天氣會(huì)造成嚴(yán)重的交通問(wèn)題，霧霾是一種膠體參考答案：AD【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A重金屬污染環(huán)境；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化；C二氧化碳和甲

13、烷是溫室氣體；D霾顆粒較大，不屬于膠體分散系【解答】解：A重金屬污染環(huán)境，則廢舊顯示器的回收，其主要目的是為了保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬，故A錯(cuò)誤；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營(yíng)養(yǎng)素，引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；C二氧化碳和甲烷是溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，故C正確；DPM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成不是膠體，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系，霧霾不屬于氣溶膠，它的微粒直徑超出了膠體的范圍，故D錯(cuò)誤故選AD15. 我國(guó)第一部法醫(yī)學(xué)專(zhuān)著洗冤集錄中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+

14、2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣失去電子CX的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過(guò)觀察銀針顏色變化來(lái)判斷死者是否中毒D每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1 e參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e，據(jù)此分析【解答】解：A反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則H2S不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得

15、電子被還原，故B錯(cuò)誤；C由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過(guò)觀察銀針顏色變化來(lái)判斷死者是否中毒，故C正確；D根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e，故D錯(cuò)誤故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒） 濃度時(shí)間（秒）反應(yīng)條件30H2O215H2O210H2O25H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720M

16、nO2催化劑、加熱102560120該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？ 。將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫(xiě)出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_ _有關(guān)。參考答案： 溫度 、 催化劑 （每空1分） 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化

17、學(xué)反應(yīng)速率增大 （2分） 2H2O2 = 2H2O+O2 。（2分） 催化劑的聚集狀態(tài)或表面積 （2分） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則： A分子式為_(kāi)； 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的

18、稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。（3）XZ3實(shí)驗(yàn)