四川省成都市三星中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市三星中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是（ ） A過氧化鈉和水反應(yīng)： 2O22- + 2H2O=4OH- +O2B氯化鋁的溶液中加入過量氨水：A13+ + 4NH3H2O =AlO2- + 4NH4+2H2O C單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu +2H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NOH2O D向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3+ 2I- = 2Fe2+I2參考答案：D略2. （4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：

2、 若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 . 將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 參考答案：（4分） 1014、1012(2分) 2：9(2分)略3. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A0.1 mol PCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NAB100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4數(shù)是0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NAD17 g H2O2完全分解

3、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA參考答案：C4. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價是最低化合價的絕對值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是XYZAY和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡B簡單離子半徑由大到小的順序為Y Z X WCZ元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強DX與W形成的化合物W3X中只含離子鍵參考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據(jù)Y元素的最高化合價為最低價絕對值的3倍，則Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項

4、錯誤；離子半徑S2-Cl-N3-Na+，B項正確；根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強，C項正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項正確，答案為A。5. 下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（） 純水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) 25時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)Na+和 F的離子半徑 含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù) A B只有 C D 參考答案：答案：B

5、6. （不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯參考答案：B【詳解】A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項錯誤；B. 對于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色

6、加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；C. 能使淀粉KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。7. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（ ） A混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3 B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1 C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略8. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度 和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131 C338 D

8、114參考答案：D略9. 一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是( )AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO3參考答案：D略10. 下列事實與氫鍵有關(guān)的是 （ ） A. 水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略11. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O6

9、6C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是 A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強 D每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：B略12. 下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是A吸收易溶于水的氣體 B測定NaOH溶液濃度C制備并收集少量N02 D制取無水AICl3參考答案：A實驗裝置圖的辨認(rèn)和實驗設(shè)計的評價。酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點；NO2不能用排水法收集；蒸發(fā)灼燒AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到無水AlCl3。13. 下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是

10、 （ ）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA. B. C. D.參考答案：A略14. 下列實驗基本操作正確的是()。A將碘水中的碘萃取出來，選擇酒精作萃取劑B做焰色反應(yīng)需要的儀器有酒精燈與鑷子C要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發(fā)水分D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：D略15.

11、 下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X為確定其組成，進行如下實驗氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L1的鹽酸標(biāo)

12、準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液 氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是 （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為 （4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；

13、滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0105 mol?L1，c（CrO42）為 mol?L1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.121012（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 參考答案：1. 當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 2. 堿 酚酞（或甲基紅） 3. 100% 4. 偏低 5. 防止硝酸銀見光分解 2.81036. 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確 考點：探究物質(zhì)

14、的組成或測量物質(zhì)的含量分析：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液，進行氨的測定，（1）通過2中液面調(diào)節(jié)A中壓強；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；（3）根據(jù)氨氣與和鹽酸反應(yīng)之間的關(guān)系式計算氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（

15、4）若氣密性不好，導(dǎo)致氨氣的量偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解；根據(jù)離子積常數(shù)計算c（CrO42）；（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為Co（NH3）6Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算Co元素化合價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成Co（NH3）6Cl3和水；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低解答：解：（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓

16、強穩(wěn)定，故答案為：當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基橙；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1103LC1mol?L1C2mol?L1 V2103L=（C1V1C2V2）103mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1C2V2）

17、103mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，故答案為：100%；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；c（CrO42）=mol/L=2.8103 mol/L，故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8103；（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為Co（NH3）6Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成Co（NH3）6Cl3和水，反應(yīng)方

18、程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確點評：本題考查了物質(zhì)含量的測定，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測定等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A

19、、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：18. （

20、10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19

21、. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO