物質的量有關計算 限時訓練-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

1、試卷第 =page 3 3頁，共 =sectionpages 3 3頁試卷第 =page 2 2頁，共 =sectionpages 3 3頁高中化學作業(yè)學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標準狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為5NAB1.8g的中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA2在標準狀況下，如果V升氨氣中由n個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V3下列各物質中

2、，分子數(shù)目最多的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))ABC標準狀況下，D2NA個4我國許多地區(qū)的家用燃料是天然氣。天然氣的主要成分是甲烷，下列說法正確的是A甲烷的相對分子質量為16gB32g甲烷含有24g碳元素C甲烷中碳、氫元素的質量比為14D甲烷由1個碳原子和4個氫原子構成5相同物質的量CO2和CO的氧原子數(shù)的物質的量之比為A1:1B1:2C2:3D2:160.1mol元素X的單質(固體)與氧氣完全反應生成氧化物后，質量增加了4g，該氧化物的組成是AXOBX2O3CX2O5DXO37標準狀況下，將4.48LHCl通入水中，配成500mL溶液，則c(HCl)A0.4molL-1B4molL-1C2mo

3、lL-1D0.2molL-18NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LH2O所含電子數(shù)目為NAB標準狀況下，2.8gCO所含質子數(shù)目為1.4NAC常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，11.2LO2與O3混合氣所含原子數(shù)目為NA90.5LNaOH溶液中溶有10gNaOH，則此溶液的物質的量濃度為A2mo1/LB1mo1/LC0.5mo1/LD0.05mo1/L10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A12.5g膽礬(CuSO45H2O)中含有的結晶水個數(shù)為0.25NAB16gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.

4、2L氫氣中含有的H原子數(shù)為NAD23gNa與足量O2反應，轉移的電子數(shù)為NA11有一粗硅，含鐵和硅兩種成分，取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是(提示：)物質的量之比為物質的量之比為質量之比為質量之比為ABCD12NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，10.6 g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5NAC通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD物質的量濃度為 0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有氯離子的濃度為0.5 molL

5、-1二、填空題13回答下列問題(1)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，Na+的物質的量濃度為_，CO的物質的量濃度為_。(2)含MgCl2 4.75g的溶液100mL，其中，MgCl2的物質的量濃度為_，Cl-的物質的量濃度為_，MgCl2的物質的量為_。三、計算題14(1)1.2041023個X氣體分子的質量是12.8g，則X的摩爾質量是_。(2)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳，所含原子數(shù)_(填“相等”或“不相等”)(3)25.5g NH3中所含NH3分子數(shù)為_。(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是_，Al2(SO4)3的電離方程式是_。

6、15將1.15 g鈉置于足量的水中，充分反應后，生成的NaOH的物質的量是_。生成的氣體在標準狀況下占體積_。已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na2H2O=2NaOHH2。16在加熱條件下，用銅與足量濃硫酸反應，制得二氧化硫(標準狀況)，(已知反應為：)計算：(1)參加反應的銅的質量_。(2)將得到的硫酸銅溶液加水配成溶液，所得溶液中硫酸銅的物質的量濃度_。17氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，反應原理為：。計算生成標準狀況下3.36L消耗的NaH的質量_(寫出簡要計算過程)。答案第 = page 7 7頁，共 = sectionpages 5 5頁答案第 = page 8 8頁，共 = sec

7、tionpages 5 5頁參考答案：1B【詳解】A標況下四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B1個銨根離子含有10個電子，1.8g的NH4+的物質的量為，含有的電子數(shù)為，故B正確；C氧氣和臭氧都是由氧原子構成的，因此常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為，故C錯誤；D溶液體積未知，無法計算氯離子數(shù)目，故D錯誤；答案選B。2D【詳解】標準狀況下，VL氨氣的物質的量為，每個NH3分子含有4個原子，故原子的物質的量為，故n=NA，解得NA=，故選：D。3D【詳解】A分子數(shù)目為N=nNA=NA，B物質的量為，分子數(shù)目為N=nNA=NA，C標準狀況下，物質的量為，

8、分子數(shù)目為N=nNA=0.18NA，D2NA個分子數(shù)目為2NA，故選：D。4B【詳解】甲烷的化學式為CH4，所以相對分子質量為16，單位不是g，A項錯誤。32g CH4中C的質量分數(shù)= ，B項正確；設甲烷為16g，則m(C)=12g，m(H)=4g，質量之比m(C): m(H)=12:4=3:1，C項錯誤；1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，D項錯誤；答案為B。5D【詳解】根據N=nNA知，物質的量相等的CO2和CO的分子個數(shù)相等，每個二氧化碳分子中含有2個O原子、每個CO分子中含有1個O原子，所以相同物質的量的CO2和CO的氧原子數(shù)的物質的量之比為2:1。故選D。6C【詳解】增重的質量

9、為氧氣(或氧元素)的質量，n(X):n(O)=0.1mol:=2:5，所以該氧化物的化學式為X2O5。故選C。7A【分析】溶液中溶質的物質的量濃度c=，標準狀況下，氣體的物質的量n=，據此分析解答。【詳解】將4.48LHCl通入水中，配成500mL溶液，則溶質HCl的物質的量n=0.2mol，所以c(HCl)= =0.4molL-1，A項符合題意。故選A。8B【詳解】A標準狀況下，水不是氣態(tài)，不確定其物質的量，A錯誤；B2.8gCO的物質的量為0.1mol，所含質子的物質的量為0.1mol14=1.4mol，數(shù)目為1.4NA，B正確；C不是標況，不確定氫氣的物質的量，C錯誤；D氧分子和臭氧分子

10、構成不同，不確定所含原子的物質的量，D錯誤；故選B。9C【詳解】10gNaOH的物質的量為n=，將其配制成0.5 L溶液，則該溶液的物質的量濃度c=0.5 mol/L，故選C。10C【詳解】A12.5g膽礬(CuSO45H2O)的物質的量為0.05mol，含有的結晶水的物質的量為0.25mol，個數(shù)為0.25NA，A正確；B16gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子的物質的量為1mol，氧原子數(shù)目為NA，B正確；C不是標況，不能計算氫氣的物質的量，C錯誤；D23gNa的物質的量為1mol，與足量O2反應鈉元素化合價0變?yōu)?1，失去1個電子，故轉移的電子數(shù)為NA，D正確。故選C。11C【詳解】等質

11、量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則反應Fe+2HClFeCl2+H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，故粗鋁中鐵和硅的物質的量比為2mol：1mol=2：1，鐵和硅的質量之比為2mol56g/mol：1mol28g/mol=4：1，故選C。12A【詳解】A10.6 g Na2CO3的物質的量為0.1mol，含有的鈉離子的物質的量為0.2mol，則含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA，A正確；B標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2

12、L四氯化碳的物質的量，B錯誤；C不是標準狀況下，無法計算NA個CO2分子占有的體積，C錯誤；D物質的量濃度為 0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有氯離子的濃度為1molL-1，D錯誤；故選A。13(1) 0.2molL-1 0.1molL-1(2) 0.500molL-1 1.00molL-1 0.0500mol【分析】(1)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，Na+的物質的量濃度，CO的物質的量濃度為。(2)4.75g MgCl2的物質的量為，則100mL MgCl2溶液的物質的量濃度為，Cl-的物質的量濃度為，MgCl2的物質的量為0.0500mol。14 64g/mol 相

13、等 1.5NA 0.6mol Al2(SO4)3=2Al3+3【詳解】(1)1.2041023個X氣體分子的質量是12.8g，根據n=，則X的摩爾質量M=64g/mol；(2)一個氨氣分子中含有4個原子，0.3mol氨氣含有1.2mol原子；一個二氧化碳分子含有3個原子，0.4mol二氧化碳含1.2mol原子，則二者所含原子數(shù)相等；(3)根據n=，25.5g NH3的物質的量=1.5mol，則所含NH3分子數(shù)為1.5molNA =1.5NA；(4)Al2(SO4)3中n(Al3+)n(SO)=23，則含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量=0.4mol=0.6mol；Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3=2Al3+3。15 0.05 mol 0.56 L【詳解】n(Na)= =0.05 mol n(NaOH)=0.05 mol；n(H2)=0.025 mol，V(H2)=0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L。16(1)12.8g(2)0.4mol/L【解析】(1)二氧化硫的物質的量為：，由方程式可知，每生成0.2mol二氧化硫