陜西省咸陽(yáng)市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 16 16頁(yè)，共 =sectionpages 17 17頁(yè)試卷第 =page 17 17頁(yè)，共 =sectionpages 17 17頁(yè)陜西省咸陽(yáng)市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題12021年6月11日，國(guó)家航天局舉行“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器著陸火星首批科學(xué)影像圖揭幕儀式，公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的“著巡合影”、“中國(guó)印跡”等影像圖?！白Ｈ谔?hào)”火星車使用的下列材料中，屬于金屬材料的是A石墨纖維BSiC顆粒C新型鎂鋰合金D有機(jī)熱控涂層【答案】C【詳解】A石墨纖維中主要成分是碳元素，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；BSiC顆

2、粒屬于無(wú)機(jī)材料，不是金屬材料，B錯(cuò)誤C鎂鋰合金屬于金屬材料，C正確；D有機(jī)熱控涂層屬于有機(jī)物，不是金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。2我國(guó)積極啟動(dòng)“藍(lán)天工程”和“綠水工程”，是保護(hù)生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列環(huán)境問(wèn)題與氮氧化物無(wú)關(guān)的是A酸雨B光化學(xué)煙霧C溫室效應(yīng)D臭氧層空洞【答案】C【詳解】A氮氧化物的排放能夠引起硝酸型酸雨，與氮氧化物有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B氮氧化物的排放在光照的條件下發(fā)生一系列反應(yīng)能引起光化學(xué)煙霧，與氮氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳的大量排放是引起溫室效應(yīng)主要原因，氮氧化物的排放不會(huì)引起溫室效應(yīng)，與氮氧化物無(wú)關(guān)，故C正確；D氮氧化物能夠破壞臭氧層，與氮氧化物有關(guān)，故D

3、錯(cuò)誤；故選C。3電視劇(功勛屠呦呦的禮物再現(xiàn)了科學(xué)家研發(fā)抗瘧新藥青蒿素的全過(guò)程。屠呦呦從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中，多次采用萃取操作，該操作中涉及的主要儀器是ABCD【答案】D【詳解】萃取的目的是分離互不相溶的兩種液體，萃取時(shí)用到的主要儀器是分液漏斗，故選D。4下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A雞蛋清B碘酒溶液C豆?jié){D云霧【答案】B【詳解】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體。碘酒是溶液，其余都是膠體，故B正確。5下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是ABCD【答案】A【詳解】A鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選A；B鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)生成Na2O，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不

4、選B；C二氧化硫和氧氣在有催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D；選A。6實(shí)驗(yàn)室由H2C2O42H2O晶體配制100mL0.1molL-1H2C2O4溶液。下列說(shuō)法正確的是A需準(zhǔn)確稱量H2C2O42H2O的質(zhì)量為0.9gBH2C2O42H2O晶體可用如圖所示操作溶解C容量瓶使用前未干燥對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響D定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸取超過(guò)部分液體【答案】C【詳解】A100mL0.1molL-1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L0.1 molL-1=0.01mol，根據(jù)物料守恒，

5、H2C2O42H2O的質(zhì)量為0.01mol 126g/mol=1.26g，則需準(zhǔn)確稱量H2C2O42H2O的質(zhì)量為1.3g，故A錯(cuò)誤；BH2C2O42H2O晶體的溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶解稀釋，故B錯(cuò)誤； C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作中要向容量瓶中加水，則容量瓶使用前未干燥對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響，故C正確；D定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸取超過(guò)部分液體，吸出的液體中會(huì)含有少量溶質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選C。7中華民族為人類文明進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)，下列分析不合理的是A夢(mèng)溪筆談中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B周禮

6、中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3C本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這種方法是蒸餾D夢(mèng)溪筆談中：“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南”，磁石的主要成分是Fe3O4【答案】B【詳解】A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生Fe與CuSO4的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B牡蠣殼的成分是CaCO3，“煤餅燒蠣房成灰”，即CaCO3受熱分解生成CaO，則“灰的主要成分為CaO，故B錯(cuò)誤；C濃酒和糟在一起加熱，酒精受熱易揮發(fā)，該操作為蒸餾，故C正確；D Fe3O4具有磁性，可做磁石，故D正確；故選B。8最適宜用如圖所示裝置干燥、收集的氣體是ANH3BN

7、OCO2DSO2【答案】A【詳解】ANH3是密度比空氣小的堿性氣體，常溫下與空氣中的成分不反應(yīng)，極易溶于水，可用圖示裝置干燥、收集及吸收，故A正確；BNO與空氣中O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；CO2的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，且O2為無(wú)毒氣體，不需要采用尾氣吸收裝置，故C錯(cuò)誤；DSO2為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故選A。9某溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為，如果為2mol/L，則的濃度為A3B1.5C2D6【答案】A【詳解】由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：2，且c(Na

8、+)=2 mol/L，得c(Mg2+)=c(Cl-)=2c(Na+)=4 mol/L，由電荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，得c()=c(Na+)+2c(Mg2+)- c(Cl-)2=(2+24-4) 2=3 mol/L，故答案選A。10下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【詳解】A濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水

9、性，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。11下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SOBK+、Na+、NO、OH-CH+、NH、Fe3+、SODBa2+、Cl-、HCO、NO【答案】B【詳解】ABa2+和SO會(huì)反

10、應(yīng)生成沉淀，不可以大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BK+、Na+、NO、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)正確；C且加入氫氧化鈉溶液后，會(huì)與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D四種離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B碳酸氫鈉的電離方程式為C該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D鈣化作用的離子方程式之一為CaCO3+CO2+H2O【答案】A【分析】由圖可知二氧化

11、碳被吸收轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，碳酸鹽和氯化鈣反應(yīng)發(fā)生鈣化過(guò)程是碳酸氫鈣變化為碳酸鈣、水和二氧化碳，此過(guò)程碳酸氫根轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣；光合作用是二氧化碳與水在太陽(yáng)光作用下，在葉綠體中反應(yīng)生成有機(jī)物、放出氧氣的過(guò)程，據(jù)此解答?！驹斀狻緼該循環(huán)過(guò)程中光合作用涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，B正確；C該循環(huán)中二氧化碳被吸收，減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，C正確；D碳酸氫鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，則鈣化作用的離子方程式之一為CaCO3+CO2+H2O，D正確；答案選A。13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含有的原子

12、數(shù)為NAB23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.5NAC0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NAD0.3molCO和0.7molN2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含有的原子數(shù)為，A正確；B23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為，B正確；C題目未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D0.3molCO和0.7molN2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為，D正確；故選C。14下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或應(yīng)用及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或應(yīng)用離子方程式A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁2A1+2OH-+H2O=2

13、AlO+H2B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2SiO3D用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有的少量HClHCO+H+=CO2+H2OAABBCCDD【答案】D【詳解】A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁，故A錯(cuò)誤；B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+，故B錯(cuò)誤；C盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，玻璃中二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有的少量HCl，

14、氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=CO2+H2O，故D正確；故選D。15將一包由Cu和CuO組成的混合物均分成兩等份，一份混合物在加熱條件下與H2充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO (假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物)。則該混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為A34B14C13D21【答案】A【分析】Cu和CuO組成的混合物均分成兩等份，一份與氫氣反應(yīng)固體質(zhì)量減少了6.4g，減少是質(zhì)量為混合物中氧元素的質(zhì)量，這部分O元素全部來(lái)自于CuO；另一份

15、與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，根據(jù)生成的NO的體積可以計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻科渲幸环萦米懔康臍錃膺€原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.4g，6.4g為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為=0.4mol，則CuO為0.4mol；另一份中加入500mL硝酸，固體恰好完全溶解，Cu和CuO混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol(5-2)=0.6mol，則銅的物質(zhì)的量為=0.3mol，因此混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為0.3mol0.4mol=

16、34，故選A。16下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿甲裝置可用于證明Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)B乙裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C丙裝置可用于比較鈉與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D丁裝置可用于制備SO2并驗(yàn)證其氧化性【答案】D【詳解】A氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣體減少，也可能溶于水，氣球變大不能證明發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，故B錯(cuò)誤；CNa與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣，不發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成S，則圖中裝置可制備SO2并驗(yàn)證其氧化性，故D正確；故選D。二、填空

17、題172021年是國(guó)際化學(xué)年十周年紀(jì)念，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”。(1)高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_(填字母)。A晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料B硅在常溫下化學(xué)性比較活潑C玻璃屬于硅酸鹽材料D瑪瑙的主要成分是硅單質(zhì)(2)工業(yè)上常用金屬鈉冶煉鈦，是利用金屬鈉的強(qiáng)_性。(3)常溫下，可用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸，是因?yàn)開(kāi)。(4)純堿和小蘇打均為常見(jiàn)的廚房用品。興趣小組同學(xué)用如圖裝置比較純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的熱穩(wěn)定性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到燒杯_(填“I”或“II”)中澄清石灰水變渾

18、濁。加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘：NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O未配平)。配平并用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。【答案】(1)AC(2)還原(3)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁發(fā)生鈍化(4) II 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5)【解析】（1）A硅元素位于金屬和非金屬元素之間，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；B硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液外，其它物質(zhì)如氧氣、氯氣、硫酸和硝酸等都不跟硅起反應(yīng)，錯(cuò)誤；C普通玻璃是石灰、砂子等物質(zhì)在高溫生成

19、的硅酸鹽材料，正確；D瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤；故選AC。（2）根據(jù)方程式4Na+TiCl44NaCl+Ti，反應(yīng)中鈉化合價(jià)升高，所以鈉做還原劑，表現(xiàn)為還原性。（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以常溫下，可用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸。（4）碳酸氫鈉受熱易分解，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，因此II中的澄清石灰水變渾濁；加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（5）NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)得失

20、電子守恒和原子守恒配平方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。三、元素或物質(zhì)推斷題18有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO離子中的幾種，為分析其成分，取該溶液分別進(jìn)行如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則產(chǎn)生_L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)實(shí)驗(yàn)中最

21、終產(chǎn)生的沉淀是_(填化學(xué)式)。寫出AB過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?1) Al3+、Mg2+、K+、SO Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO(2)確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 11.2(4) Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【分析】有一無(wú)色溶液，則不存在鐵離子、亞鐵離子、銅離子；焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明含有鉀離子；加入稀鹽酸和氯化鋇生成不溶于酸的沉淀，則含有硫酸根離子；過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，銨根離子和氫氧化鈉生成刺激性氣味氣體氨氣，樣品加入過(guò)氧化鈉生成無(wú)色氣體和白色沉淀，說(shuō)明不存在銨根離

22、子；加入過(guò)量氫氧化鈉生成白色沉淀，結(jié)合圖像可知，隨著氫氧化鈉加入生成沉淀質(zhì)量先增加后減小，故溶液中含有鋁離子和鎂離子，碳酸根離子和鎂離子、鋁離子不共存，故不存在碳酸根離子；（1）由分析可知，原溶液中一定存在的離子是Al3+、Mg2+、K+、SO，一定不存在的離子是Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO；（2）碳酸鋇沉淀溶于酸、而硫酸鋇沉淀不溶于酸；實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀；（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；O22e-，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0

23、.5mol，標(biāo)況下體積為11.2L；（4）實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過(guò)量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉而溶解，故最終產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2；AB過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和過(guò)量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。四、實(shí)驗(yàn)題19綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO47H2O。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行如圖探究：I.驗(yàn)證硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物。將一定量的綠礬固體脫水處理后置于儀器A中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱至恒重，實(shí)驗(yàn)后A中殘留物為紅色粉末。查閱資料硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物是一種堿性氧化物、一種酸性氧化物和SO3。(1)取少量A中紅色粉末于

24、試管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加_(填化學(xué)式)溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷該紅色粉末為Fe2O3。(2)B、C中有氣泡冒出，則B中的溶液為_(kāi)(填字母)，C中可觀察到的現(xiàn)象是_。ABa(NO3)2溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl2溶液(3)若將裝置B和裝置C的位置互換，是否可行?并說(shuō)明理由_。II.測(cè)定某綠礬樣品中FeSO47H2O的含量。步驟如下：稱取上述樣品9.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.02000molL-1的KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。(4)實(shí)驗(yàn)室配制FeS

25、O4溶液時(shí)，需加入少量Fe粉，目的是_(用離子方程式表示)。(5)步驟中KMnO4被還原成MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果精確到0.1%)。【答案】(1)KSCN(2) C 品紅溶液褪色(3)不可行，SO3能與水反應(yīng)，被品紅溶液吸收，則再用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，無(wú)法檢驗(yàn)生成的SO3(4)2Fe3+Fe=3Fe2+(5)5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(6)92.7%【分析】利用氮?dú)鈱⒂操|(zhì)玻璃管中的空氣排盡，隔絕空氣情況下加熱硫酸亞鐵晶體，受熱后產(chǎn)生的物質(zhì)進(jìn)行探究，測(cè)定其可能的成分。（1）取少量A中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸使其溶解

26、，向溶液中滴加KSCN，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，則根據(jù)現(xiàn)象判斷紅色粉末為Fe2O3，故答案為：KSCN；（2）實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，B為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，C為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，故答案為：C；品紅溶液褪色；（3）如互換，SO3與水反應(yīng)，被品紅溶液吸收，則再用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)生成SO3，故答案為：不可行，SO3能與水反應(yīng)，被品紅溶液吸收，則再用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，無(wú)法檢驗(yàn)生成的SO3；（4）配制FeSO

27、4溶液時(shí)，常加入一些Fe粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，涉及反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）步驟中KMnO4被Fe2+還原成MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+ +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（6）用0.02000molL-1的KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL，可知n(KMnO4)=0.02000molL-10.03L=610-4mol，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，則n(Fe2+)=5610-4mol=310-3mol，可知樣品中n(FeSO47H2O)=310-3mol=

28、310-2mol，m(FeSO47H2O)=310-2mol278g/mol=8.34g，該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.7%，故答案為：92.7%。20某實(shí)驗(yàn)小組制取“84”消毒液(主要成分為NaClO)并探究其性質(zhì)。查閱資料常溫下：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+81H2O+2KCl+5Cl2；苯為有機(jī)物，密度比水小且不溶于水；氯、溴、碘的單質(zhì)均易溶于有機(jī)溶劑。I.制取NaClO的裝置如圖1所示(夾持裝置略)：(1)儀器a的名稱為_(kāi)。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)上述裝置存在一個(gè)缺陷，會(huì)導(dǎo)致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_。II.探究“8

29、4”消毒液的性質(zhì)：(4)為驗(yàn)證“84”消毒液的某些性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)方案。觀察到試管1中溶液不褪色；試管2中溶液變藍(lán)，短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象；試管3中溶液先變藍(lán)，通入CO2后，溶液快速褪色。試管1的作用是_。由試管2、3的現(xiàn)象可得到的結(jié)論是_。若將試管3中通入的CO2換成鹽酸也可達(dá)到相同的效果，且速度更快，但有可能產(chǎn)生Cl2而帶來(lái)不良的實(shí)驗(yàn)后果，試用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_。(5)同學(xué)們觀察到“84”消毒液的液體呈淺黃綠色，猜想其中可能溶有氯氣?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“84”消毒液中溶有氯氣，可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：試管、苯、酒精、“84”消毒液。請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論_。【答案】

30、(1)分液漏斗(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)在A、B之間安裝一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶(4) 作對(duì)比實(shí)驗(yàn) NaClO溶液呈堿性；且能與酸反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O(5)取一定量的“84”消毒液于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩、靜置，若觀察到液體分層，且上層液體呈黃綠色，則猜想正確；若未觀察到上層液體呈黃綠色，則猜想不正確【分析】裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2在裝置B中與NaOH溶液反應(yīng)制備84消毒液，據(jù)此分析解答；試管1中是蒸餾水，呈中性，試管2中溶液變藍(lán)，說(shuō)明NaClO溶液呈堿性，試管3中溶液

31、先變藍(lán)，通入CO2后，快速褪色，是因?yàn)镹aClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴水或碘水的萃取實(shí)驗(yàn)分析解答。（1）根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）裝置B中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備的Cl2中混有HCl雜質(zhì)，HCl會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl，影響NaClO的質(zhì)量和純度，所以必須用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，因此改進(jìn)的方法是：在A、B之間安裝一個(gè)

32、裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，故答案為：在A、B之間安裝一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；（4）試管1中蒸餾水為中性，紫色石蕊試液不變色，可以用來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；試管2中84消毒液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象；試管3中84消毒液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，通入CO2后，快速褪色，由試管2、3的現(xiàn)象可知，NaClO溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)，且生成的HClO具有漂白性；試管3中如將通入的CO2換成鹽酸，會(huì)產(chǎn)生Cl2，是次氯酸將鹽酸氧化產(chǎn)生的，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；（5）通過(guò)觀察“84消毒液”的液體呈淺黃綠色，可能是溶有氯氣，要驗(yàn)證其中溶有氯氣，根據(jù)提供的試劑，可以取一定量的“84消毒液”置于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)苯層顏色未呈現(xiàn)黃綠色，說(shuō)明不存在Cl2，因此猜想不正確，故答案為：取一定量的“84”消毒液于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩、靜置，若觀察到液體分層，且上層液體呈黃綠色，則猜想正確；若未觀察到上層液體呈黃綠色，則猜想不正確。五、工業(yè)流程題21研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。I.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的