質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用優(yōu)秀課件

1、第五單元化學(xué)方程式 目 錄考點(diǎn)特訓(xùn)營(yíng)四川6年中考真題精選實(shí)驗(yàn)突破化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式意義簡(jiǎn)單計(jì)算書寫“質(zhì)”“量”質(zhì)量守恒定律適用范圍化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解驗(yàn)證內(nèi)容應(yīng)用內(nèi)容：_的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的_適用范圍：只適用于所有的_變化 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成新物質(zhì)（生成物）的過程參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和生成質(zhì)量總和化學(xué)理解六個(gè)“一定不變”微觀：原子的_、_、_不變宏觀：_不變、元素的_和質(zhì)量不變兩個(gè)“一定改變”微觀：分子的_一定改變宏觀：物質(zhì)的_一定改變兩個(gè)“可能改變”分子的_可能改變?cè)氐腳可能改變驗(yàn)證（詳見實(shí)驗(yàn)

2、突破欄目） 應(yīng)用（詳見微專題1）種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和種類種類種類數(shù)目化合價(jià)意義概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子“質(zhì)”：表示化學(xué)反應(yīng)的_、_和_宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的_微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的_“量”反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比個(gè)數(shù)比書寫步驟原則：以_為基礎(chǔ)，遵守_【易錯(cuò)警示】反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成物需標(biāo)“”；溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)前無固體， 反應(yīng)后有固體需標(biāo)“ ”?？陀^事實(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)式配平條件狀態(tài)等號(hào)反應(yīng)條件簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算依據(jù)：_定律 答題模板（以求3.6gH2O通電分解可以得到O2的質(zhì)量為例）步驟示例答題細(xì)則設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)3.6gH2O通電分解可以得到

3、O2的質(zhì)量為x1. 設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位寫：正確書寫化學(xué)方程式2. 化學(xué)方程式要配平找：找出已知量、未知量 的關(guān)系 36 32 3.6g x3. 已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量 且要帶單位質(zhì)量守恒步驟示例答題細(xì)則列：列出比例式4. 等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同求：求出未知數(shù)x=3.2g5. 計(jì)算結(jié)果要帶單位答：簡(jiǎn)明地寫出答案答：3.6gH2O通電分解可以得到O2的質(zhì)量為3.2g。6. 不能漏寫類型概念表達(dá)式特點(diǎn)_類型由_或_物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)AB=C多變一_類型由一種反應(yīng)物生成_或_其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+C+一變多_類型由一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)A+BC=B+AC單換單_類型由_互

4、相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+CB雙交換， 價(jià)不變化合兩種兩種以上分解兩種兩種以上置換單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物復(fù)分解兩種化合物1. 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A. B. C. D. CaCO32HCl= CaCl2CO2H2OB2. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷，正確的是()CuO2HCl= CuCl2H2OCu2AgNO3= Cu(NO3)22AgA. 分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)D3. (2014宜賓12題4分)掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律是繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識(shí)。在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應(yīng)的組合。(填物質(zhì)編號(hào)如“”，如有多

5、種組合，組合間用分號(hào)“；”相隔)CO2 KNO3溶液 Ag CuSO4溶液稀H2SO4 NaOH溶液 Fe NaCl溶液(1)常溫下能發(fā)生置換反應(yīng)的組合有_。(2)常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合有_。；其他地市真題精選4.海帶中富含碘元素，可利用反應(yīng) 2NaICl2 = 2NaClI2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于()A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 分解反應(yīng)5. 下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是()A. 煅燒碳酸鈣固體得到氧化鈣B. 硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫C. 氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液D. 氯酸鉀與二氧化錳混合加熱得到氧氣BB6. (2014攀枝花10題2.5分)某同學(xué)以不

6、同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類 K2OH2O = 2KOH NaOHHNO3 = NaNO3H2O FeH2SO4= FeSO4H2你認(rèn)為分類合理的一組是()A. 屬于化合反應(yīng)的是B. 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是C. 屬于分解反應(yīng)的是D. 屬于有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是D命題點(diǎn)4化學(xué)方程式的書寫及判斷7. (2016宜賓7題2分)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是() 化學(xué)方程式反應(yīng)類型ACOO2= CO2化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C2AgH2SO4= Ag2SO4H2置換反應(yīng)DCuSO4BaCl2= CuCl2BaSO4復(fù)分解反應(yīng)D其他地市真題精選8. (2019自貢14題2分)下列化學(xué)

7、方程式書寫正確的是()A. Fe與稀HCl：2Fe6HCl= 2FeCl33H2B. Ba(NO3)2溶液與稀HCl：Ba(NO3)22HCl= BaCl22HNO3C. NaOH溶液通入CO2：2NaOHCO2= NaCO3H2OD. 乙醇燃燒：D9. (2019涼山州4題2分)下列表述正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)物及反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B磷在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生大量白霧，放出大量的熱C將CO2通入到滴有紫色石蕊試液的水中CO2H2O= H2CO3滴有紫色石蕊試液的水由紫色變?yōu)樗{(lán)色D將H2通入CuO片刻并加熱黑色的粉末逐漸變?yōu)榱良t色，試管口有冷凝

8、的液體滴下D10. (2018資陽(yáng)13題4分)用化學(xué)方程式表示下列事實(shí)：(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒_。(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)在高溫下煉鐵_。(3)服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥_。(4)煅燒石灰石制取生石灰_。2Fe3CO2Al(OH)33HCl= AlCl33H2O11. (2018宜賓7題2分)某種家用消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取NaClO的化學(xué)方程式為：Cl22NaOH= NaClONaClH2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A. NaClO中氯元素化合價(jià)為1B. 反應(yīng)中用到的NaOH俗稱燒堿C. 該化學(xué)方程式中涉及到兩種鹽D. 反應(yīng)前后氯

9、元素化合價(jià)既升高又降低A命題點(diǎn)5根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)判斷12. (2019綿陽(yáng)6題3分)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于凈水，也可用作電池的電極材料，可通過下列反應(yīng)制備： 3Cl22Fe(OH)3xKOH= 2K2FeO46KClyH2O下列說法正確的是()A. 在反應(yīng)中，氯的化合價(jià)全部發(fā)生了改變B. 反應(yīng)中x10，y6C. 反應(yīng)中共涉及了5種類型的化合物D. 上述反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種D13. (2017綿陽(yáng)8題3分)工業(yè)上常用空氣中的氮?dú)馍a(chǎn)硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO(NO難溶于水)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A

10、上述中反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)的變化B用H2O吸收NO2的過程中通入過量的O2可以提高硝酸的產(chǎn)量C反應(yīng)都不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)D在密閉容器中，將46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為38.2%D其他地市真題精選14. (2017攀枝花11題2.5分)雷陣雨過后，空氣特別清新，原因之一是空氣中少量氧氣(O2)轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，表示為： 。下列說法中正確的是()A. 等質(zhì)量的O2與O3所含原子數(shù)相等 B. O2轉(zhuǎn)化為O3屬于物理變化C. O2與O3的相對(duì)分子質(zhì)量相等 D. O2與O3都是化合物A15. (2019廣元6題3分)提

11、升“中國(guó)芯”的性能是我國(guó)信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急?！爸袊?guó)芯”的核心材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為：SiO22C ，下列說法正確的是()A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多B. 該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C. 在此反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高D. 該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的氧化性B16. (2019綿陽(yáng)26題7分)酸奶作為世界公認(rèn)的長(zhǎng)壽食品之一正愈來愈受到人們的重視和喜愛。酸奶中的酸味來自乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)。(1)酸奶主要提供人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的哪一類？_。乳酸在人體內(nèi)可被完全氧化為CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的質(zhì)量為_g。(2)為了測(cè)定某品牌酸奶中乳酸的含量，振華同學(xué)取

12、100 mL酸奶和100 mL蒸餾水于燒杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不斷攪拌，用傳感器測(cè)得溶液pH隨加入NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示。計(jì)算該酸奶中乳酸的含量為多少克每升。已知：乳酸的鈉鹽可表示為CH3CH(OH)COONa，測(cè)定所用NaOH溶液的密度為1.0 g/mL，計(jì)算結(jié)果精確到0.01，無計(jì)算過程不給分。命題點(diǎn)6有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算蛋白質(zhì)1.92解：所用氫氧化鈉的質(zhì)量為5 mL1.0 g/mL0.4%0.02 g設(shè)參加反應(yīng)的100 mL酸奶中含乳酸的質(zhì)量為xC3H6O3NaOH= CH3CH(OH)COONaH2O90 40 x 0.02 g x0.045 g則該酸奶中

13、乳酸的含量為 1000 mL/L0.45 g/L答：該酸奶中乳酸的含量為0.45 g/L。17. (2019宜賓17題10分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，經(jīng)檢驗(yàn)只含有NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì)?，F(xiàn)取該固體樣品12.5 g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同時(shí)收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。當(dāng)溶液中的溶質(zhì)恰好全部轉(zhuǎn)化成Na2SO4時(shí)，立即停止滴加稀硫酸。將產(chǎn)生的氣體干燥后測(cè)定其質(zhì)量為2.2 g(假定溶液中無氣體殘留)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)寫出碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)氫氧化鈉固體樣品中NaOH的質(zhì)量為_。Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO27.2 g(3)計(jì)算所

14、加稀硫酸的體積(稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.3 g/cm3)。要求：第(3)小題寫出計(jì)算過程且計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位解：設(shè)與Na2CO3反應(yīng)需要的硫酸質(zhì)量為yNa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO298 44y 2.2 g y4.9 g設(shè)與NaOH反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為m2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 80 98 7.2 g m m8.82 g所加稀硫酸的體積為 26.38 cm326.4 mL答：所加稀硫酸的體積約為26.4 mL。 實(shí)驗(yàn) 3 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1. 藥品選擇：所選藥品之間必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2. 裝置選擇：若所選化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成，則

15、必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。3. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)4. 反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)：A裝置：_。B裝置：_。5. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A裝置：紅磷燃燒產(chǎn)生_，小氣球先_后逐漸_，冷卻至室溫后小氣球變得比反應(yīng)前更癟，天平平衡。B裝置：鐵釘表面覆蓋一層_色固體，溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。6. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的各質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。FeCuSO4= FeSO4Cu大量白煙脹大變癟紅藍(lán)淺綠例 某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。 分 層 練全 野視國(guó)基礎(chǔ)訓(xùn)練(1)小明按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，觀察到天平_(填“平衡”或“不平衡”)，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。圖1 圖2 圖3平衡C

16、u2AgNO3= Cu(NO3)22Ag(2)如圖2所示，小剛同學(xué)將分液漏斗中的稀鹽酸加入到NaOH溶液中，觀察到反應(yīng)前后天平平衡，但小組其他同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_，需要在原實(shí)驗(yàn)上進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)寫出改進(jìn)方案_。(3)(2017青島)如圖3所示，小華同學(xué)將燒杯放在天平左盤，使天平平衡，然后傾斜燒杯使稀硫酸與鋅?；旌?，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平指針_(填“向左”或“向右”)偏轉(zhuǎn)，其原因是_。未觀察到明顯現(xiàn)象，無法判斷二者是否發(fā)生反應(yīng)向右鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸散到空實(shí)驗(yàn)前向錐形瓶中滴加23滴無色酚酞溶液氣中，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小能力訓(xùn)練(4) (2017隨州改編)小張對(duì)圖3實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)(如圖4，裝置氣密性良好)，反應(yīng)后天平仍然不能保