鐵及其化合物的課件上課用

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1鐵的重要化合物2 (1)鐵與鹽酸、CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 (2)鐵與O2、高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 ， 。 (3)FeCl2溶液與NaOH液 。學(xué)前想一想，舊知是新知的依托3FeO 黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆4一、鐵的重要化合物 1鐵元素的存在 地殼中金屬元素的含量居前兩位的是 、 ，鐵元素主要以 和 的化合物形式存在。AlFe2價3價5化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態(tài)水中溶解性化學(xué)性質(zhì)(堿性氧化物) FeO+2HCl =Fe

2、Cl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不 溶不 溶不 溶黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2、鐵的氧化物6FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O

3、 均能被CO還原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫 72022/9/26我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是 ()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe【答案】C8Fe(OH)2Fe(OH)3顏色 溶解性 與鹽酸反應(yīng)(離子方程式) 白色紅褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O3鐵的氫氧化物94Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色灰綠紅褐10實(shí)

4、驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產(chǎn)生紅褐色的沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe(OH) 3的實(shí)驗(yàn)制備視頻Fe(OH) 2的實(shí)驗(yàn)制H:鐵的重要化合物氫氧化亞鐵的制?。鲿常960 x640_2.00M_h.264.mp4備視頻111、生成Fe(OH)2 時，開始生成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，從Fe的化合價來看，F(xiàn)e(OH)2 被什么氧

5、化了？2、實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的Fe SO4 溶液？3、怎樣才能使Fe2 溶液能能長時間保存呢？4、實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？思考124鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3、Fe2的檢驗(yàn)：13(2)Fe3、Fe2的相互轉(zhuǎn)化：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象： 溶液由棕黃色 溶液 溶液變成 。淺綠色無明顯變化紅色14反應(yīng)的離子方程式： ， ， 。Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3 (3)鐵鹽的凈水作用： 向混有少量泥沙的渾水中加入少量Fe2(SO4)3，渾水會變 。澄清15討論：怎樣區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液？鑒別方法FeCl2FeCl3直

6、接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液 淺綠色 棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無現(xiàn)象血紅色16閱讀：資料卡片銅鹽 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠（主要成分是Cu2(OH)2CO3） 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。17實(shí)踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液 2 min5 min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部 溶液接近透明沉淀沉在底部 溶液接近透明 渾濁 ， 略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結(jié) 論18Fe

7、Fe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）191、Fe Fe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(

8、稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O203、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I

9、22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-215、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O高溫6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫22 (1)Fe只有還原性；Fe2既有還原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。 (2)利用Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化，可以應(yīng)用于試劑的保存、配制及除雜，如配制硫酸亞鐵溶液時加入少量的鐵粉以防止Fe2被氧化。 (3)“變價金屬元素、紅

10、褐色沉淀、遇SCN溶液變紅色”等，是有關(guān)鐵及其化合物推斷題的突破口。注意：23練習(xí)運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵BBC24 4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉D5、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是( )A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（ ）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCNC257將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)連接起來。Fe2O3紅褐色具有較強(qiáng)的還原性Fe(OH)2 紅棕色 易被氧化變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3 白色 紅色油漆、涂料Fe2 棕黃色 受熱分解生成紅棕色粉末Fe3 淺綠色 具有較強(qiáng)的氧化性26答案：278判斷正誤(