2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市韶山清溪鎮(zhèn)車站學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市韶山清溪鎮(zhèn)車站學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中是標(biāo)出的該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時，斷裂的鍵是()A BC D參考答案：B解析酯化反應(yīng)中有機(jī)羧酸脫去羥基(OH)，與醇中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，形成新化學(xué)鍵。酯水解時，同樣在鍵處斷裂，即上述有機(jī)物水解時，斷裂的鍵應(yīng)是。2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 活性鐵粉易氧化，可用作食品抗氧化劑 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白

2、C. NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用作耐火材料參考答案：A【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B.SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故B錯誤；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故D錯誤。故選A。3. 同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為( )A2 B12 C18 D26 參考答案：D4. 已知有如下反應(yīng)：2BrO3+Cl2

3、=Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2參考答案：C點睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識。掌握根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱方法是解題的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。5. 下列

4、物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A氯化鈉（NaCl） B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4) D硫酸銨(NH4)2SO4參考答案：C略6. 下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.含有陰離子的化合物一定有陽離子參考答案：D7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()A元素Z、W的簡單

5、離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素；AO2-、Na+離子核外電子數(shù)都是1

6、0，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B非金屬性NO，故氫化物穩(wěn)定性NH3H2O，故B錯誤；C僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3H2O的水溶液呈堿性，故C正確；DH2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤，故選C?！久麕燑c晴】正確推斷元素是解題關(guān)鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的

7、核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答。8. 許多元素有多種核素，現(xiàn)僅限以氧的兩種核素O、O和氫的兩種核素H、D組成水，最多可能有多少種水分子A3種 B6種 C9種 D12種參考答案：B略9. 飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 載體參考答案：C2 SO2+ O22 SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑10. 下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是 ( )AFe

8、3+Fe2+ BSO32-SO42- CCO32-CO2 DMnO4-Mn2+參考答案：B略11. 下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是ACO + H2O CO2 + H2B3NO2 + H2O 2HNO3 + NOCCl2 + H2O HCl + HClOD2F2 + 2H2O 4HF + O2參考答案：A略12. 下列微粒與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)的是 A、NH4+ B、F- C、H2O D、NH3參考答案：A略13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中

9、和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaS04+ H2OC. 向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-參考答案：AA. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20，故A正確；B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和時發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaS04+ 2H2O，故B錯誤；C. 向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3，故

10、C錯誤；D. 氯氣與水反應(yīng)時的離子方程式為Cl2 + H2O =H+ +C1- + HClO，故D錯誤；答案為D。點睛：明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。14. 下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物但不屬于烴的是 A. . CH4 B. CH3COOH C. Na2CO3 D CO2 參考答

11、案：A略15. 下列說法正確的是 （ ）A等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)B水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵D將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 molL1的氨水參考答案：C試題分析：AO2和O3互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；B水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H-O鍵鍵能較大所致，故B錯誤；C分子晶體中分子之間存在分子間作用力，稀有氣體為單原子分子，所以分子中不含共價鍵，故C正確；D將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，所得溶液的體積不是

12、1L，則得不到1 molL1的氨水，故D錯誤，答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯誤是_，_；（2）A儀器的名稱是_；B儀器的名稱是_；（3）實驗室A中除了加入自來水外，還需加入少量_，其作用是_。參考答案：(1) 冷卻水下口進(jìn)，上口出 溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處 (2)蒸餾燒瓶 直型冷凝管 (3)沸石/碎瓷片 防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實驗時A中除加入石

13、油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點睛：把握混合物分離方法、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計是用來測定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實驗結(jié)束后先撤酒精燈再關(guān)冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 丙酮（CH3COCH3）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)?；卮鹣铝袉栴}： （1）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40和60下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線（-t）如下圖所示。下列說法正

14、確的是 A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) Bb代表40下CH3COCH3的-1曲線 C升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 E從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）當(dāng)丙酮的起始濃度為0.10molL-1時，實驗測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計算20時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （3）若該反應(yīng)在40和60時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 K2（填“”、“ 較低 （4）增大略18. 已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是

15、次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：（1）寫出C元素在周期表中的位置 。（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式 ；乙分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）化肥甲的化學(xué)式是 ；甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有 。（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示) ，請例舉能證明這一結(jié)論的兩個事實 、 。（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是 。 （6）C和 D對應(yīng)氫化物的熔沸點誰高（寫具體物質(zhì)） 理由 。參考答案：（1）第二周期A族（2） （3）NH4NO3離子鍵、共價鍵（4）Cl氯化氫