課時(shí)跟蹤檢測(cè)能層能級(jí)與構(gòu)造原理

1、文檔編碼 : CG4M7T5Z6S3 HJ7A5I9R8C1 ZS2P3X4O4R5第 1 頁 共 6 頁課時(shí)跟蹤檢測(cè)（一）能層、能級(jí)與構(gòu)造原理1以下說法中,不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是 A我們所在的宇宙產(chǎn)生于一次大爆炸B恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C氫、氦等輕核元素是自然界中自然元素之母D宇宙的全部原子中最多的是氫元素的原子解析：選 B宇宙產(chǎn)生于一次大爆炸,爆炸后產(chǎn)生了大量的氫、氦及少量的鋰, 然后氫、氦等發(fā)生原子融合反應(yīng)合成其他元素,該過程在宇宙中仍在進(jìn)行,但合成的都是已知元素,且氫元素仍是宇宙中最豐富的元素；2符號(hào)為 N 的能層最多能容納的電子數(shù)為 A 18 B32 C 50

2、 D72 解析：選 B 符號(hào)為 N 的能層是第四能層, 即 n4,每一能層最多容納的電子數(shù)為 2n 2,故 N 能層最多能容納的電子數(shù)為 2 4 232；3表示一個(gè)原子在第三能層上有 10 個(gè)電子可以寫成 10 10A s B3dC 3s 23p 63d 2D3s 23p 64s 2解析：選 C 題目要求第三能層上有 10 個(gè)電子,而 D 選項(xiàng)中第三能層上只有 8 個(gè)電子,錯(cuò)誤；該元素原子的電子排布式為1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2,C 項(xiàng)正確；4以下粒子中,各層電子數(shù)均達(dá)到 2n 2 的是 ANe、Ar BF、Mg 2CAl、O 2DCl、Ar 解析： 選 B A

3、中 Ar ,C 中 Al,D 中 Cl、Ar 均不符合題意；5構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)次序,其實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低,如以 E 表示某能級(jí)的能量,以下能量高低次序中,正確選項(xiàng) AE3sE2sE1s CE4fE4sE3d BE3sE3p E3d DE5sE4sE4f 解析： 選 A 不同能層中能量：低能層高能層；相同能層不同能級(jí),EnsEndEnf,不同能層相同能級(jí),E1sE2sE3sE4s,不同能層、不同能級(jí),Ens第 2 頁 共 6 頁E n2f En 1d Enp；6以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤選項(xiàng) A Mg 21s 22s 22p 6B F 1s 22s 22p 5CCl1s 22s

4、 22p 63s 23p 5DAs 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3解析： 選 C s能級(jí)最多容納 2 個(gè)電子, p 能級(jí)最多可容納 6 個(gè)電子,電子總是從能量低的能層、能級(jí)開頭排列；C 項(xiàng)中 Cl的電子排布式應(yīng)為 1s 22s 22p 63s 23p 6；7以下各原子或離子的電子排布式正確選項(xiàng) A O 21s 22s 22p 4BCa Ar 3d 2CFe Ar 3d 54s 3DK 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1解析： 選 D O 2的電子排布式為 1s 22s 22p 6；Ca 的電子排布式為 Ar 4s 2；Fe 的電子排布式為 Ar

5、 3d 64s 2；8以下關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法正確選項(xiàng) A各能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)減 1 B各能層的能級(jí)都是從 s 能級(jí)開頭至 f 能級(jí)終止C各能層所含有的電子數(shù)確定是偶數(shù)D各能級(jí)的原子軌道數(shù)按 s、p、d、 f 的次序依次為 1、3、5、 7 解析： 選 D 各能層中所含有的能級(jí)數(shù)等于其能層序數(shù),A 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)為第一能層時(shí),只含 s 能級(jí),其次能層只含 s、p 能級(jí), B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 每個(gè)能層最多能填充該能層序數(shù)平方的 2倍個(gè)電子,即最多是偶數(shù),但不愿定含有這些電子,如H 原子的 K 層只有 1 個(gè)電子；9比較以下能級(jí)的能量大小關(guān)系填“ ” “ ” 或“ ”：12s_4s；2

6、3p_3d ；33d_4s；44d_5d ；52p_3s；64d_5f ；解析： 由構(gòu)造原理可知：同一能層的能級(jí)能量高低次序?yàn)?nsnp ndnf；不同能層之間,能量會(huì)產(chǎn)生能級(jí)交叉現(xiàn)象,即能層序數(shù)大的能級(jí),其能量不愿定高,如 3d 能級(jí)具有的能量就高于 4s能級(jí)所具有的能量；答案： 12345610依據(jù)構(gòu)造原理寫出以下原子或離子的核外電子排布式；第 3 頁 共 6 頁1O_ ； 2Ca_ ；3S 2_；4Al 3_；解析： O 原子有 8 個(gè)電子,按 1s、2s、2p 次序填充電子：1s 22s 22p 4； Ca 原子有 20 個(gè)電子,由于 4s3d 解析： 選 B A 項(xiàng),每一能層最多可容

7、納的電子數(shù)為 2n 2,錯(cuò)誤； C 項(xiàng),只要是 s 能級(jí),不論哪一能層,所容納的電子數(shù)都為 2,錯(cuò)誤； D 項(xiàng),由構(gòu)造原理知能級(jí)能量 3d4s,錯(cuò)誤；2某元素原子的核外有三個(gè)能層,最外能層有 4 個(gè)電子, 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 A 14 B15 C 16 D17 解析： 選 A 原子核外共有三個(gè)能層,最內(nèi)層只有 1s 能級(jí),可容納 2 個(gè)電子；其次層有 2s、2p 兩個(gè)能級(jí),可容納 1 23 28 個(gè)電子；最外層有 4 個(gè)電子,所以該原子核外有 14 個(gè)電子,又因在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),就核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 14；3核外電子排布中,能級(jí)會(huì)發(fā)生交叉現(xiàn)象；以下表示的各能級(jí)能量大小關(guān)系,不符合客

8、觀事實(shí)的是 A 3f3d3p3s B6s5p 4d3d C 5f4d3p2s D7d6d5d4d 解析： 選 A 在第三能層中沒有 f 能級(jí),故 A 項(xiàng)不符合客觀事實(shí)；第 4 頁 共 6 頁4以下各原子或離子的電子排布式正確選項(xiàng) AAl 1s 22s 22p 63s 13p 2B O 1s 22s 22p 4CNa1s 22s 23p 6D Si 1s 22s 22p 53s 23p 3解析：選 B A、C、D 違反構(gòu)造原理, 正確寫法應(yīng)為 Al：1s 22s 22p 63s 23p 1、Na：1s 22s 22p 6、Si：1s 22s 22p 63s 23p 2；5以下表示式中錯(cuò)誤選項(xiàng) N

9、a的電子式：Na的結(jié)構(gòu)示意圖：Na 的電子排布式：1s 22s 22p 63s 1Na 的簡(jiǎn)化電子排布式：Na 3s 1A BC D解析： 選 D 金屬陽離子的電子式即為其離子符號(hào),故 Na的電子式應(yīng)為 Na；簡(jiǎn)化電子排布式的 “ ” 中應(yīng)為該元素上一周期的稀有氣體元素,故 為 Ne 3s 1；6主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子,以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤選項(xiàng) ACa 2：1s 22s 22p 63s 23p 6BF：1s 22s 22p 6C S：1s 22s 22p 63s 1DAr ： 1s 22s 22p 63s 23p 6解析

10、： 選 C S原子的電子排布式為 1s 22s 22p 63s 23p 4,C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；7某原子的電子排布式為 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2,以下說法中不正確選項(xiàng) A該元素原子中共有 25 個(gè)電子B該元素原子核外有 4 個(gè)能層C該元素原子最外層共有 2 個(gè)電子D該元素原子 M 能層共有 8 個(gè)電子解析： 選 D 從電子排布式看,該原子最高能級(jí)為 4s 能級(jí),故有 4 個(gè)能層,最外層有2 個(gè)電子, B、C 正確；各能級(jí)的電子數(shù)之和為 25, A 正確； M 層電子排布為 3s 23p 63d 5,故該層電子數(shù)為 13,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；第 5 頁 共 6 頁8構(gòu)造原理揭示

11、的電子排布能級(jí)次序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低；如以 E 表示某能級(jí)的能量,以下各式中能量高低次序正確選項(xiàng) AE5sE4f E4sE3d B E3d E4sE3p E3s CE4sE3sE2sE4sE4fE3d 解 析 ： 選B根 據(jù) 構(gòu) 造 原 理 , 各 能 級(jí) 能 量 由 低 到 高 的 順 序 為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 所以 A 項(xiàng)和 D 項(xiàng)的正確次序?yàn)镋4f E5sE3d E4s；對(duì)于不同能層的相同能級(jí),能層序數(shù)越大, 能量越高, 即 E4sE3sE2sE1s,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；91某元素的原子序數(shù)為 33,就：此元素原子的電子總數(shù)是 _；有 _個(gè)能層, _個(gè)能級(jí)；它的電子

12、排布式為 _ ；2寫出 Si、 Ca 2、Cl的電子排布式：Si：_ ；Ca 2：_ ；Cl： _ ；解析： 核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù),故此原子的核外電子數(shù)為 33；依據(jù)構(gòu)造原理,能量高低次序?yàn)?4s3d4p,就此元素的電子排布式為 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3；答案： 1 33 4 8 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 321s 22s 22p 63s 23p 2 1s 22s 22p 63s 23p 61s 22s 22p 63s 23p 610有幾種元素的粒子核外電子排布式均為 1s 22s 22p 63s 23p 6,其中：1某電中性粒子,一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種粒子的符號(hào)是 _；2某粒子的鹽溶液,能使溴水褪色,并顯現(xiàn)渾濁,這種粒子的符號(hào)是 _；3某粒子氧化性很弱,但得到電子后仍原性很強(qiáng),且這種原子最外層只有一個(gè)電子,這種粒子的符號(hào)是 _；4某粒子