高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷第9套真題

1、高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷一、單選題8（ ）A . B . C . D . AgCl,AgCl（ ）20mL0.01mol/L KCl溶液 30mL0.02mol/L CaCl2 溶液 40mL0.03mol/L HCl 溶液 10mL 蒸餾水 50mL0.05mol/L AgNO3 溶液A.B.C.D.AgCl（ ）A . 升高溫度,AgCl 沉淀的溶解度變小 B . AgCl 難溶于水,溶液中沒有 Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡時(shí)，AgCl 沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等D . 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶度積 Ksp 變小將等質(zhì)量的兩份鋅粉ab 分

2、別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向aH2V 與時(shí)間t（ ）A.B.C.D.如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B . 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C . 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D . 正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHPb2Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4 PbCO3PbS溶 解 度 /g 1.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A . 碳酸鹽B . 硫酸鹽C . 硫化物D . 以上沉淀劑均可下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是 （ ）A電解飽和食鹽水并驗(yàn)證產(chǎn)物AB.C.銅鋅原電池電流方向

3、如圖所示B.C.在鑰匙上電鍍銀D.電解精煉銅D.A . AB . BC . CD . D鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2 如果利用該電池精煉銅，則粗銅應(yīng)連接的極是（ Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2 如果利用該電池精煉A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）2下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A . 鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3， 而后生成 Fe3， 再部分脫水成為氧化鐵的水合物B . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制

4、品起保護(hù)作用 C . 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D . 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕pH=apHa電解質(zhì)為（ ）A . NaOHB . KIC . Na2SO4D . AgNO3 下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)溫度一定時(shí)，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）為定值向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）恒溫下，向飽和溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高給溶液加熱，溶液的 pH 升高向溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變。向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固體質(zhì)量增加

5、 A . B . C . D . 某溫度下，（H）3（、（H）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . Fe（OH）3KspCu（OH）2B . 加適量濃 NH3H2O由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)C . d 與 乘積不相等D . Fe（OH）3 在d 點(diǎn)代表的溶液過飽和某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為 + Li1-xMn2O4LiMn2O4， 某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為H+H+（M為儲(chǔ)氫金屬或合金有關(guān)上述兩種電池的說法錯(cuò)誤的是： （ ）A . 鋰離子電池放電時(shí) Li+向正極遷移 B . 鎳氫電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式： NiOO

6、H+H2O +e=Ni2+OHC . 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D . 鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式： LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+Cu2MnSCu2MnS CuSMn2。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理錯(cuò)誤的是（ ）系中加入少量 Cu2 后，c 變大D . 該反應(yīng)平衡常數(shù)：KA . CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小B . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：ccC . 往平衡體系中加入少量 Cu2 后，c 變大D . 該反應(yīng)平衡常數(shù)：KK2K1K2,發(fā)現(xiàn)電流表A（ ）A . 斷開 K2,閉合 K1 時(shí),銅電極為陽(yáng)極B . 斷開 K2,閉合 K1 時(shí),石墨電極附近溶液變紅 C

7、. 斷開 K1,閉合 K2 時(shí),銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D . 斷開 K1,閉合 K2 時(shí),石墨電極作正極下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 用硝酸銀溶液測(cè)定 Cl-含量時(shí)，可以用硫化鈉做指示劑 B . 將氯化銀溶解于水后,向其中加入 Na2S 固體,則可以生成黑色沉淀C . 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小D . 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)Q（ ）A . 0.1 mol CuOB . 0.1 mol CuCO3C . 0.1 mol Cu2D . 0.05 mol Cu22CO325AgClKsp=1

8、.810-10， Ag2CO3 ）A . Ag2CO3 的 Ksp 為 8.110-12B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）K=2.5108C . 在 Ag2CO3c（CO32-）增大（Y 點(diǎn)到Z）D . 在 0.001molL-1AgNO3KClK2CO3電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為的是（ ）A . 左側(cè)a 極與電源的負(fù)極相連B . 電解使右側(cè)溶液的 pHC . 離子交換膜d 為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過 . 當(dāng)電路中通過 1mol。MCO3 ）已知 pM=-lgc，p=-

9、lgc。A . MgCO3、MnCO3KspB . aMnCO3c= cC . bCaCO3c cD . cMgCO3cc二、綜合題如圖 1原理，其中乙燒杯中X甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式；正極電極反應(yīng)式 石墨為極，其電極反應(yīng)式為；乙中總反應(yīng)的離子方程式為若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有 2.24 L 氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)為g ；,KOH 溶液換成稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，消耗等量氧氣時(shí)，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比。、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式 如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極，甲、乙中

10、溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變，、B電源接通后，F(xiàn) 極附近呈紅色。 請(qǐng)回答：極是電源極極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后丁中極附近的顏色逐（填“變深”或者“變淺”）若甲、乙裝置中的CEF質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該 （填“銅”或“銀”，電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的H是3時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量g，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”“不變”。若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差 5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol三、解答題據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：

11、在Ca2溶液中加入2CO3溶液后過,若測(cè)得濾液中c=10-3molL-1,則Ca2+是否沉淀完?已知c10-5molL-1時(shí)可視為沉淀完全25時(shí)，KspMg24.010-12pHpH8.0 8.09.69.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，在Mg2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色。50 mL 0.018 molL1AgNO350 mL 0.020 molL1AgCl 的 Ksp1.010-10， 忽略溶液的體積變化， 請(qǐng)計(jì)算：完全沉淀后，溶液中cmolL-1。完全沉淀后，溶液的pH。已知常溫下 KspFe（OH）3=110-39， 某 CuSO4 溶液中含有 Fe3+, 可以加入調(diào)節(jié)溶液的pH=使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去（1）I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，請(qǐng)完成下列問:放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式電解液中 H2SO4 的濃度將（填“大”或者“小當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)理論上負(fù)極板的質(zhì)量增在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如下圖1連接，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成B電極上