物質(zhì)的量濃度課件157837

1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1VVm=n2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氫氣是molH21、4克氫氧化鈉相當(dāng)于molNaOH m = nM0.10.5N=nNA3、3.011023個H相當(dāng)于mol H0.52物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積3一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。3、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=摩爾/升（ mol/L）或摩爾/立方米 （mol/m3）4、單位：nBV、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 2、符號：CB5、注意：、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。1、定義：4 配制溶液的

2、計算【例 】計算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的質(zhì)量。5有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的 量為（ ）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（ ） 0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB6討論1：將342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相對分子質(zhì)量為342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

3、是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。7二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL 1.0molL的NaCl溶液，操作步驟 有哪些？需要哪些實驗儀器？一、實驗所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管8配制100ml 0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線 2.注意事項

4、：使用前要檢查是否漏水；溶解不能在容量瓶中進行；溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶； 轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進行引流規(guī)格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般標(biāo)記的溫度為20 , 如右圖所示：91.計算 2.稱量 二、實驗步驟:3.溶解 4.轉(zhuǎn)移5.洗滌 6.定容 7.搖勻101.計算配制100mL 1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g返回11.稱量用托盤天平稱量.9克氯化鈉固體 .托盤天平的用法：.使用前要調(diào)零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原

5、則.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零返回12.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中 應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。13

6、能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫（或冷卻室溫）時,（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）才能溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.14 .轉(zhuǎn)移返回為什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下 ）.思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。15洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

7、.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻.返回如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。16定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線12厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度 使溶液的凹液面與刻度線相切.返回思考： 若定容時不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須重新配制17搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻返回思考： 搖勻后

8、發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？ 答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶,瓶口磨砂處有所損失所致。188.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。19實驗再現(xiàn)20小結(jié)1.實驗所需儀器： 托盤天平、 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭 滴管、量筒2.實驗步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4） 轉(zhuǎn)移 （5）洗滌 （6）定容（7）搖勻 （8）裝瓶，貼簽21在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ ？討論：221、溶質(zhì)質(zhì)量2、溶液體積根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，誤差來源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？（三）、誤差分析C=nV=VmM=

9、mMV23 計算 轉(zhuǎn)移 溶解 稱量 定容 洗滌NaCl與砝碼放反。有少量液體濺出。有少量液體濺出。未洗滌玻璃棒和燒杯。定容時水加多了。定容時水加少了。未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、定容。定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液容量瓶洗凈后未干燥定容時仰視刻度24討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ ？25俯視仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 26 搖勻 計算 轉(zhuǎn)移 溶解 稱量 定容 洗滌 裝瓶貼簽NaCl與砝碼放反。有少量液體濺出。有少量液體濺出。未洗滌玻璃棒和燒杯。定容時水加多了。定容時水加

10、少了。未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、定容。定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液容量瓶洗凈后未干燥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水有少量液體濺出。定容時仰視刻度定容時俯視刻度27無影響的原容量瓶洗凈后未干燥容量瓶中含有少量水向容量瓶中加水時少量加到瓶外28實驗中的誤差分析 下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高,偏低,還是不變?1.把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有少量溶液濺出；( ) 2.未洗滌燒杯和玻璃棒；( ) 3.定容時加水超過了刻線；( ) 4.定容時仰視觀察液面；( )偏低偏低偏低偏低295.定容時俯視觀察液面；( )6.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（ ）7.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出； （ ）偏高不變不變30三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液）31 溶液稀釋的計算【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mo