高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題-鋰電池提升練

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆. 近期使用的一種可控電池一一鋰水電池的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是，裝置原理如圖所示()，裝置原理如圖所示A.鋰電池相比其他電池能量密度更高B.放電一段時(shí)間后，水中的電解質(zhì)為L(zhǎng)iOHC.固體電解質(zhì)傳遞的是H +D.理論上消耗14g鋰，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙其中固體薄膜只允許 Li+通過(guò)。鋰離子電池反應(yīng)為xLi+ Li 1-xMn2O4=LiMn 2O4。卜列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)：2Li + 2H2。= 2LiOH + H2 TB.放電時(shí)，正極反應(yīng)

2、為 Li1-x Mn2O4+ xLi+ + xe- = LiMn 2O4C.充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)，Li +穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中.我國(guó)科學(xué)家用毛筆書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰一空氣電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()金收制需利紅制.出電做 溶液,而且更安全、更環(huán)保,A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的正極材料金收制需利紅制.出電做 溶液,而且更安全、更環(huán)保,B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2Li+ + O2+ 2e- = U2O2C.充電時(shí)，有機(jī)電解質(zhì)溶液中Li+移向金屬鋰電極發(fā)生氧化反 應(yīng)D.充電時(shí)，金屬鋰電

3、極增重14 g,空氣電極放出22.4LO2.據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開(kāi)發(fā)了一種可充電鋅空氣電池這種電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶?夜,儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍未來(lái)或許可以取代鋰電池，用在智能手機(jī)等電子設(shè)備中，其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H 2O2K2Zn(OH)4。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+ 2e- 4OH-= Zn(OH) JB.放電時(shí)，電路中通過(guò)4mol電子，消耗22.4L氧氣C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng),且發(fā)生氧化反應(yīng)第1頁(yè)，共16頁(yè)5.5.中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作空氣電極（圖1）,設(shè)計(jì)并組裝出一

4、種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）6.7.|RII6.7.|RIIA.閉合開(kāi)關(guān)K給鋰電池充電 人為直流電源負(fù)極B.放電時(shí).紙張中的纖維素作鋰電池的正極C.放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)液相有機(jī)電解質(zhì)移向負(fù)極D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 U2O2 + 2e- =。2 T+2Li +磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可作為新型鋰電池的電極材料，其合成方法如下：以鐵棒和石墨為電極，電解一定濃度的磷酸二氫?。∟H4H2P04）和氯化鋰（LiCl）的混合溶液，即可 析出磷酸亞鐵鋰，將磷酸亞鐵鋰煨燒可得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。下列說(shuō)法中不正確的是A.電解時(shí)，鐵為陽(yáng)極，石墨為陰極

5、B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液的pH增大C.電解過(guò)程中，石墨電極上有H2生成D.煨燒磷酸亞鐵鋰時(shí)需要在惰性氛圍中進(jìn)行如圖是用一種新型鋰電池電解處理含NH4+的工業(yè)廢水的裝置圖，處理過(guò)程中NH4+,轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的氣體。下列說(shuō)法正確的是X電極上發(fā)生還原反應(yīng)W電極的電極反應(yīng)式為 O?+ 4e- + 2H?O- 4OH-C.電子流動(dòng)方向：Z 一 Y 一質(zhì)子交換膜一 X 一 WD.電路中每通過(guò) 3mol電子，電解池中生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)犬況）8.浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本8.只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰鎰氧化物（ LMO）浸泡在石墨里面，使其變成

6、一 個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池。 充電若電解液為L(zhǎng)iAlCl 4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為 4LiCl+S+SO 2 ? 4Li+2SOCl 2。下列說(shuō)法 放電正確的是（）第!異常的公式結(jié)尾 頁(yè)，共16頁(yè)A.電池的電解液可為 LiCl水溶液B.該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 4Cl- + S+ SO2- 4e- = 2SOCl2D.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極.磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型 LiFePO4通過(guò)黏合劑附著在鋁 箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)

7、溶劑中的鋰鹽。電池工充電作時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4+6C? Li 1-xFePO4+Li xC,則下列說(shuō)法正確的是（）放電A.圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜B.充電時(shí)，Li+遷移方向是由右向左C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為?m?m?C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4 - xe-Li i-x FePO4 + xLiD.用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g,則電子利用率為80%. C-NaMO 2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2 + nC? Na（1-x）MO2 + NaxCn,下列

8、有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 NaMO2 - xe- = Na-x） MO2 + xNa+C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D.電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC + xNa+ - xe- = NaxCn.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1 mol SOC2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 molC.電池的正極反應(yīng)為 2SOCl2+ 2e- = 4Cl- + S+ SO2D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的

9、條件下進(jìn)行第3頁(yè)，共16頁(yè).磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工充電作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C Li i-xFePO4+LixC6,則下列說(shuō)法正確的是 （）放電A.圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜B.充電時(shí),Li+遷移方向是“由右向左”C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 LiFePO4 - xe- = Lii-x FePO4 + xLi+D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g,則電子利用率為80%.新能源汽車的核心技術(shù)是電池。固態(tài)鋰電池，續(xù)航里程可達(dá)

10、800km，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鉆酸鋰（LiCoO 2）電池的工作原理如圖所示，其中M極材料是金屬鋰和 碳的復(fù)合材料（碳作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li +的高分子材料。隔膜5農(nóng)電解刖 隔膜只允許特定的離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（）放電A.電池的總反應(yīng)式為：LixC6+ Li1-x CoO2 ? C6 + LiCoO?充電M為電池的正極C.放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，M為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)14.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液.生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5 （g ） +CH3OCOOCH3 （g） ? 2C

11、H3OCOOC2H5 （g）.其它條件相同時(shí)，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（力與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5） : n （CH3OCOOCH3）的關(guān)系如圖所示.三種反應(yīng)物配比分別為1: 1、2: 1、3: 1.下列說(shuō)法不正確的是（）第!異常的公式結(jié)尾 頁(yè)，共16頁(yè)B.增大反應(yīng)物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉(zhuǎn)化率650 C ,反應(yīng)物配比為1: 1時(shí)，平衡常數(shù)K= 6D.當(dāng)C2H5OCOOQH5與CH3OCOOGH5生成速率比為1： 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池” 等，已知該

12、電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是15.溶液阻泡的注新溶液阻泡的注新A.該電池安全性高，且對(duì)環(huán)境友好B.正極反應(yīng)式為I3 + 2e- = 3I - ,電極a附近顯紅色C.電子的移動(dòng)方向?yàn)椤?Zn- 電極a- 電極b- 石墨氈”“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損16.中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作空氣電極（圖1）,設(shè)計(jì)并組裝出一種輕型、16.能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B.閉合開(kāi)關(guān)K給鋰電池充電 為直流電源負(fù)極第5頁(yè)，共16頁(yè)C,放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)液相有機(jī)電解質(zhì)移向負(fù)極D.充電時(shí)，陽(yáng)極

13、的電極反應(yīng)式為 U2O2 + 2e- = O2 T+2Li +.某種鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl 4）溶解在亞硫酰氯（?）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：4Li +2SOCl2=4LiCl +C-0SO2 T+ S,下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài).金屬鋰被還原作電池的負(fù)極C.電池工作過(guò)程中，C向石墨電極移動(dòng)D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4： 1.有關(guān)堿金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B.周期表第一列是第 I A族元素，又稱堿金屬元素C.金屬鋰常用于制造鋰

14、電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)D.金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是口2。2.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO （CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li 2S.下列說(shuō)法正確的是（）A. Li發(fā)生氧化反應(yīng),a極為陰極B.電子由a極流出通過(guò)電流表流入 b極，然后再由b極經(jīng) 內(nèi)電路回到a極C.可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D. b 極反應(yīng)式是 FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2s.利用鋰電池“固定 CO2”的電化學(xué)裝置如圖所示，在催化劑白作用下，該電化學(xué)裝置放電日可將 CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)

15、生氧化反應(yīng),釋放出CO2和02。下列說(shuō)法正確的是（）A.該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)B.該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol的電子，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生4.48LCO2 第!異常的公式結(jié)尾 頁(yè)，共16頁(yè)C.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上有3molCO2參加反應(yīng)D.該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C+ 2Li2CO3 - 4e- = 3CO2 T+4Li.目前三元聚合物鋰電池已在電動(dòng)汽車中得到廣泛應(yīng)用。該電池以能傳遞鋰離子的聚合物為電解質(zhì)，以金屬鋰和饃鉆鎰酸鋰 LiNi xCoyMn 1-x-yO2為電極材料，充電后，饃鉆鎰三種元素均變?yōu)檎膬r(jià)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)正

16、極的電極反應(yīng)式： LiNixCoyMn1-x-y O2 + Li+ + e-=Li2NixCoyMn1-x-y O2B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li - e- = Li +C.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： LiNixCoyMn1-x-y O2 - e- = NixCoyMn-x-y O2 + Li +D.放電時(shí)，理論上正極增加的質(zhì)量與負(fù)極減小的質(zhì)量相等第7頁(yè)，共16頁(yè)答案和解析.【答案】C【解析】【分析】本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電化學(xué)綜合計(jì)算、離子的移動(dòng)方向判 斷等知識(shí)點(diǎn)，理解圖示中電池所給的信息是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是C,固體電解質(zhì)傳遞的是Li+,為易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】該電池負(fù)極

17、是鋰：Li-e-=Li+,正極是碳：2H2O+2e-=H2 T +2OH固體電解質(zhì)傳遞的是Li+OA.做負(fù)極的鋰摩爾質(zhì)量小，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量大，所以鋰電池相比其他電池能量密度更 高，故A正確；B.放電一段時(shí)間后，固體電解質(zhì)向正極區(qū)傳遞Li+,在水中生成LiOH,故B正確；C.電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以固體電解質(zhì)傳遞的是Li+,故C錯(cuò)誤；D.該電池負(fù)極反應(yīng)是：Li-e-=Li +,則消耗14g即2molLi ,轉(zhuǎn)移電子2mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為2Na,故D正確。故選Co.【答案】A【解析】【分析】本題考查了新型電池的分析，關(guān)鍵是要掌握原電池的基本原理，難度不大?！窘獯稹緼.鋰和水不

18、接觸，不存在鋰和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，Li i-xMn2O4得電子被還原，反應(yīng)為L(zhǎng)i i-xMn2O4+xLi +xe-? LiMn 2O4, 故B正確；C.b為原電池正極，充電時(shí)連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，Li +穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中故D正確。第!異常的公式結(jié)尾 頁(yè)，共16頁(yè)故選A。.【答案】B【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析?！窘獯稹緼.可充電鋰空氣電池放電時(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，

19、正極的電極反應(yīng)式為：2Li+O2+2e-= U2O2,故B正確；C.充電時(shí)，有機(jī)電解質(zhì)溶液中Li +移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，金屬鋰電極增重14 g即2mol,空氣電極放出標(biāo)況下 22. 4 LO2 ,故D錯(cuò)誤。 故選Bo4.【答案】C【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)原電池的工作原理、電極反應(yīng)的綜合應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是理解電化學(xué)的原理，側(cè)重知識(shí)的能力考查?！窘獯稹緼.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 Zn+4OH -2e-=Zn (OH) 42-,故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol,但題目沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀況，故B錯(cuò)誤；C.充電

20、時(shí)，電池反應(yīng)為2Zn (OH) 42-=Zn+4OH-2e-,電解質(zhì)溶液中c (OH-)逐漸增大，故C正確；D.充電時(shí)陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。5.【答案】A【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析?！窘獯稹緼.放電時(shí)鋰為負(fù)極，則充電時(shí)，鋰為陰極，與電源負(fù)極相連，故A正確；B.纖維素不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，Li +由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)U2O22e-=O2 T +2Li,故D錯(cuò)誤。故選A。.【答案】B第9頁(yè)，共16頁(yè)【解析】【分析】本題考查電解池的工

21、作原理，電解制磷酸亞鐵鋰的工作原理，需要分析電子離子的轉(zhuǎn)移，難度一般?！窘獯稹緼,電解時(shí),鐵發(fā)生Fe-2e-=Fe2+為陽(yáng)極,石墨為陰極,故A正確；B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中，石墨電極上發(fā)生 2H+2e-=H2反應(yīng)，有H2生成，故C正確；D.煨燒磷酸亞鐵鋰時(shí)需要在惰性氛圍中進(jìn)行，防止亞鐵被氧化，故D正確。故選Bo.【答案】B【解析】【分析】本題考查了原電池和電解池的應(yīng)用，包括電極方程式的書(shū)寫(xiě)以及計(jì)算，難度一般?！窘獯稹繌膱D中可以看出 Z極為原電池的負(fù)極，所以Y極為電解池的陰極，亞為原電池的正極，則 X極為電解池的陽(yáng)極。A.X電極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

22、，故A錯(cuò)誤；.W電極為原電池的正極，空氣中的氧氣在此反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02 + 4e- + 2H2。= 40H -,故B正確；C.電子只走導(dǎo)線，不走溶液，故C錯(cuò)誤；D.Y極的電極反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2 tX極的電極反應(yīng)為2NH4+ - 6e- = N2 T+8H + , 電路中每通過(guò)3mol電子，Y極產(chǎn)生1.5mol氫氣，X極產(chǎn)生0.5mol氮?dú)?，共產(chǎn)生2mol氣體， 標(biāo)況下體積為44.8L,故D錯(cuò)誤。故選Bo.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關(guān)鍵 ，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電池反應(yīng)式及元素化合價(jià)變化進(jìn)行書(shū)寫(xiě)?！窘獯稹緼.

23、Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H2O直接發(fā)生反應(yīng)，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl 4-SOCl2,故A錯(cuò)誤；.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，陽(yáng)極上S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2,故C 正確；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 ，電解質(zhì)溶液中移動(dòng)的是陰、陽(yáng)離子而不是電子故D錯(cuò)誤。第!異常的公式結(jié)尾 頁(yè)，共16頁(yè)故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題綜合考查了原電池和電解池工作原理及相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，熟悉原電池、電解池工作原理及各個(gè)電極發(fā)生反應(yīng)，難點(diǎn)是電流利用率的計(jì)

24、算，題目難度較大?！窘獯稹緼.電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子在充放電過(guò)程中會(huì)向兩極遷移，所以交換膜應(yīng)該為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B .充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li +由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，Li i-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng) ,正極反應(yīng)為L(zhǎng)i i-xFePO4+xLi +xe-=LiFePO 4,故 C 錯(cuò)誤；D.電解精煉銅得到銅 32g時(shí)，即銅的物質(zhì)的量為 麗篙 =0.5mol ,根據(jù)Cu2+2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為1mol,而電路中轉(zhuǎn)移電子1.25mol,則電子利用率為 o, X 100 % = 80%,1.25mol故D正確；故選D.

25、【答案】B【解析】【分析】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意二次充電電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)情況，難度不大。【解答】A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極 ，所以鈉離 子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ，即NaMO2-xe-=Na (1-x) MO2+xNa+，故B 正確；第11頁(yè)，共16頁(yè)C.因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol, Li的摩爾質(zhì)量為7g/mol,由失去的電子數(shù)可知,消耗相同 質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯(cuò)誤；D.電池充電時(shí)，是電解池裝置的工作原理，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極

26、反應(yīng)式為NaxCn-xe-=nC+x Na+ ,故 D 錯(cuò)誤。故選Bo.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2可知，電池工作時(shí)，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li +, SOCl2被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,由于Li和SOCl2者B易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì).本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法.【解答】解：A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B ,正極電

27、極反應(yīng)式為 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2, 1molSOCl 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,故B錯(cuò)誤；C.正極電極反應(yīng)式為 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,題中電子數(shù)目錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，故D正確。故選：Do.【答案】D【解析】解：A.電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子在充放電過(guò)程中會(huì)向兩極遷移，所以交換膜應(yīng)該為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B .充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li +由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，Li 1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)

28、i 1-xFePO4+xLi +xe-=LiFePO 4,故 C 錯(cuò)誤；D.電解精煉銅得到銅 32g時(shí)，即銅的物質(zhì)的量為6432gor=0.5mol,根據(jù)Cu2+2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為1mol,而電路中轉(zhuǎn)移電子 1.25mol,則電子利用率為1m：1X100%=80% ,故D1.251 mol正確；故選：Do充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，、充電根據(jù)總反應(yīng)LiFePO4+6C= Li 1-xFePO4+Li xC6可知充電是LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽(yáng)極，電極反應(yīng)第!異常的公式

29、結(jié)尾 頁(yè)，共16頁(yè)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Lii-xFePO4+xLi+,銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式為xLi+xe-+6C=LixC6；放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反；電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。本題綜合考查了原電池和電解池工作原理及相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，熟悉原電池、電解池工作原理及各個(gè)電極發(fā)生反應(yīng)，難點(diǎn)是電流利用率的計(jì)算題目難度較大。13.【答案】A【解析】解：根據(jù)電池反應(yīng)式知 ，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為 Lii-xCoO2+xLi +xe-=L

30、iCoO 2,充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反 所以M是負(fù)極、N是正極，A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為放電Li i-xCoO2+xLi +xe-=LiCoO 2,總反應(yīng)式為:Li xC6+Lii-xCoO2 ? C6+LiCoO 2,故 A 正確； 充電M為電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C .放電時(shí)，N為正極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D .充電時(shí)電源負(fù)極和電池的負(fù)極相連，M是陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi +xe

31、-=LiCoO 2,充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反所以M是負(fù)極、N是正極，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.由圖可知，配比一定時(shí)，溫度越大，CH3OCOOCH 3的平衡轉(zhuǎn)化率越大， 升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng) ，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ，所以四0,故A正確；B .增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，CH3OCOOCH 3的含量越高，C2H5OCOOC 2H5的轉(zhuǎn)化率越大，故B正確；C.由圖可知，R3表示反應(yīng)物配比為

32、 1： 1, 650C時(shí)CH3OCOOCH3 (g)的轉(zhuǎn)化率為60%, 令反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為 1mol,則C2H5OCOOC2H5 (g) +CH3OCOOCH3 (g) ? 2CH3OCOOC2H5 (g)開(kāi)始(mol):110變化(mol):0.60.61.2平衡(mol):0.40.41.2故該溫度卜平衡常數(shù)k“0尹故C錯(cuò)誤;D. C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率分另1J為逆反應(yīng)、正反應(yīng)速率 ，速率之比 為1: 2,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選C.A .配比一定時(shí)，根據(jù)CH3OCOOCH 3轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；B .

33、增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，CH3OCOOCH 3的含量越第13頁(yè)，共16頁(yè)高,C2H5OCOOC 2H5的轉(zhuǎn)化率越大；C.由圖可知，R3表示反應(yīng)物配比為 1: 1, 650C時(shí)CH3OCOOCH 3 (g)的轉(zhuǎn)化率為60%, 令反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為 1mol,用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；D.不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡.本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，正確分析圖象是解本題關(guān)鍵，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡常數(shù)的計(jì)算是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，應(yīng)該重點(diǎn)掌握.【答案】C【解析

34、】【分析】本題考查原電池的工作原理 ，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，新型電池，掌握原電池的工作原理是解 題的關(guān)鍵，題目難度一般?！窘獯稹緼.該電池沒(méi)有涉及到重金屬的使用，安全性高，且對(duì)環(huán)境友好，故A正確；B.正極反應(yīng)式為I3 + 2e- = 3I - ,電極a氫離子得電子生成氫氣，a處顯堿性，故浸泡酚配 的濾紙顯紅色，故B正確；C.a與b之間是電解質(zhì)溶液，電子無(wú)法在電極a和電極b之間流動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，故D正確。故選Co.【答案】B【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析?！窘獯稹緼

35、.可充電鋰空氣電池放電時(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極 ，故A錯(cuò)誤；B.開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，x為直流電源負(fù)極，故B正確；C.放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極 ，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)U2O22e-=O2 T +2L+i,故D錯(cuò)誤。故選Bo.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池 ，為高考高頻點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及發(fā)生 的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，知道原電池電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向及原因，題目難度不大.【解答】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)? 價(jià)，所

36、以Li作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li +,A. Li性質(zhì)較活潑，易和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致SOC12無(wú)法參加反應(yīng)，所以電解質(zhì)為 非水溶液，故A錯(cuò)誤；第!異常的公式結(jié)尾 頁(yè)，共16頁(yè)B . Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子作還原劑，被氧化，為原電池負(fù)極，故B錯(cuò)誤； C.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Li是負(fù)極、石墨是正極，所以氯離子向負(fù)極 Li電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D .根據(jù)方程式知,放電時(shí)，4mol Li失去4mol電子，析出1mol S,則金屬鋰提供的電子與 正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4: 1,故D正確；故選D。.【答案】C【解析】解：A .堿

37、金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)沸 點(diǎn)依次降低，故A錯(cuò)誤；B .周期表第一列中含氫元素 ，是除氫外的其他金屬為堿金屬，故B錯(cuò)誤；C.鋰電池的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而金屬鋰有強(qiáng)還原性，易失電子，質(zhì)量小常用于 制造鋰電池，故C正確；D.鋰在空氣中燃燒不能生成過(guò)氧化鋰，故D錯(cuò)誤；故選C.A .堿金屬沸點(diǎn)，金屬鍵依次減弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；B.周期表第一列中含氫元素；C.鋰還原性強(qiáng)，鋰是自然界密度最小的金屬元素；D .鋰性質(zhì)較活潑，金屬鋰在空氣中燃燒時(shí)，生成Li2O.本題考查堿金屬性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其關(guān)系即可解答 注意堿金屬族元素中只有Li在空氣中燃燒生成一種化合物，題目難度不大.【答案】D【解析】解：該原電池中，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+ , LiPF6 是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為 FeS2+4Li +4e-=Fe+2Li 2S,A .該裝置是原電池而不是電解池，所以電極為正負(fù)極而不是陰陽(yáng)極，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a