高中化學(xué)方程式總結(jié)分解

1、高中化學(xué)公式總結(jié)高一化學(xué)方程式總結(jié)堿金屬:.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式： 4Na+O2=2Na2O ;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。 鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰；同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2 點(diǎn)燃= Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃= 2Li2O ;鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃=KO2 。.鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸， 方程式：2Na+S=Na2S.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酬:的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ;鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。.過氧化鈉粉末用

2、脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ;用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 T ;這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中，為生成 1mol O2,需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為 2mol,同時(shí)需要的 H2O或 CO2的物質(zhì)的量都為2mol。.純堿的化學(xué)式 是Na2CO3 ,它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式 是Na2CO3?10H2O,在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水 碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧

3、化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32-+ 2H + = H2O + CO2 T ; HCO3-+ H + = H2O + CO2 T ;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T 。在這個(gè)分解反應(yīng)中， 每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體5.6L。在這個(gè)分 解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，

4、(1)高鎰酸鉀分解：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 T(2)碳酸俊或碳酸氫錢分解：(NH4)2CO3 = 2NH3 T +H2O+CO2 T.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量 CO2 氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。1 / 21高中化學(xué)公式總結(jié).從NaOH溶液得到純凈的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分為二等份，一份通入足 量CO2使之全部成為 NaHCO3 ;然后把另份 NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè) 方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3 ;NaH

5、CO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H + +CO32 = HCO3。.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32 -+ Ca2 + = CaCO3 J ;HCO3 + Ca2+ OH = CaCO3 J+H2O 。兩溶液中只有 Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為:CO32 -+ Ca2 + = CaCO3 J 。鹵素:.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液澳是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取 劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液澳常用水封存，液澳層是 在最下

6、層。.聞未知?dú)怏w氣味，方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。.銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時(shí)生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu+Cl2點(diǎn)燃= CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe+ 3C12點(diǎn)燃= 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因?yàn)槌叵赂稍锫葰獠慌c鐵反應(yīng)。.氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2+Cl2點(diǎn)燃= 2HCl。.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 T + 2H2O ;氯氣在水中的溶解

7、度（常溫常壓）是 1:2;氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl +HClO;生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光=2HCl +O2 T ;所以，久置的氯水其實(shí)就是稀鹽酸。.實(shí)驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O;含有的離子主要有下列三種H +、Cl、ClO ,另外還有 OH。.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子， 這是由于其中含有 Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白 性，是由于其中含有 HClO的緣故。氯水顯酸

8、性，是由于其中含有 H +的緣故。往氯水中投 入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：Mg+2HCl = MgCl2 + H2 T ; Mg+Cl2 = MgCl2 。2 / 21高中化學(xué)公式總結(jié).多余氯氣常用 NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、Ca(ClO)2 , 有效成分是Ca(ClO)2 ;漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 J+2HClO 。.制取的氯氣中常含有 H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了

9、得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣 依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶。.指紋實(shí)驗(yàn)有二個(gè)方案。(1)用手(要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下)指在白紙 上掘按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因?yàn)榈庹魵馊芙庥谥讣y里的油脂中的緣故。此實(shí)驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。(2)在手指據(jù)按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液(此時(shí)現(xiàn)象不明顯)，然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個(gè)方程式：Ag+ +Cl -= AgCl J ;2AgCl 見光=2Ag + Cl2 T。.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；澳蒸氣加熱到500 c時(shí)也可以與氫氣反應(yīng)

10、。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時(shí)，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，其方程式：H2+I2 2HI。.鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為FClBrI;它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是 F2 Cl2 Br2 I2 ;(1)把氯水分別滴入到澳化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)濱水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個(gè)離子方程式分別為CI2 +2Br-= 2CI -+ Br2 ;CI2 + 2I = 2CI-+ I2;(2)把濱水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；(3)鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I BrCI F 。可見，非金

11、屬元素的非金屬性越強(qiáng)， 則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A和B兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是 A B ,則可推知 A、B兩元素的非金屬性是BAo24.氯離子、澳離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)， 形成的三種沉淀的顏色分別是： 白色、 淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。澳化銀見光分解的方程式：2AgBr見光= 2Ag+Br2。三、元素周期律25.鈉、鎂、鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中，25.鈉、鎂、鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中，水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2

12、、AICl3兩溶液中分別滴入少量 程式分別為：NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個(gè)離子方Mg2 + + 2OH = Mg(OH)2 J ;3 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)AI3+ + 3OH-= AI(OH)3 J。(2)在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式:AI(OH)3+OH = AIO2 + 2H2O;。從這里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入過量 NaOH溶 液，可以把 Mg2+全部沉淀；但在 AIC13溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了， 都不能把AI3+全部沉淀。.為把試管中的 AI3+全部沉淀，可以

13、在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式:AI3+ +3NH37H2O =AI(OH)3 J + 3NH4 + ;AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。.如果把幾滴NaOH溶液滴入到 AIC13溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AIC13溶液滴入到 NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序， 可以不用其余試劑，鑒別 NaOH和AIC13溶液。.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： AI2O3+6H + = 2AI3+ + 3H2O ;AI2O3+2OH -= 2AIO2 -+ H2O。.第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸

14、性最強(qiáng)的是HCIO4;其酸酎是CI2O7。四、硫和硫的化合物.氧族元素的元素符號(hào)：O、S、Se Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，硫是導(dǎo)體。硫、硒、硫三元素都可以形成兩種氧化物，例如，確形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為 TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+SA = FeS ;產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒： 2Cu+S4 = Cu2S ;產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧 化成它們的最高價(jià)，說明硫的氧化性不是很強(qiáng)。

15、.加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè) 可逆反應(yīng)：H2 + S H2S。.氧氣無色無味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn) 定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2O3 = 3O2。.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電=2O3反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺不舒服， 是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧， 所以，這類場(chǎng)所要注 意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球

16、衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕諄碜蕴柕拇蟛糠肿贤饩€。臭氧層容易受到氟氯脛(商品名氟利昂)等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。4 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2 + H2SO3= H2SO4+ H2O ,此中過氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量 MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：2H2O2MnO2= 2H2O + O2 T。.硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化 氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2SHI、S2-I

17、-o例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S+I2=2HI + S J ;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S+ O2 = 2H2O + 2S J。硫化氫氣體可以燃燒。. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1: 40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)?H2O+SO2 H2SO3 ; H2SO3 H + HSO3 ;SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是 SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定， 可以分解，恢復(fù)原來顏色。SO2可被催化氧化成 SO3:

18、2SO2+O2 2SO3 ;SO2水溶液還原性更強(qiáng)， 此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2+2H2O +I2 = 2HI + H2SO4 ;SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。SO2也有氧化性，方程式：2H2S+SO2=3SJ + 2H2O;（5）硫可否直接被氧氣氧化成 SO3?不能。SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有 Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣 口以吸收 SO2,方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。

19、（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：Cu+H2SO4（濃）= CuO+SO2 T+H2O ,（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。上面兩個(gè)方程式的總方程式為：Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2 T +2H2O 。.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的

20、有關(guān)方程式：C+2H2SO4（濃）= CO2 T +2SO2 T +2H2O。.把濃硫酸滴入膽磯中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42-存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。5 / 21高中化學(xué)公式總結(jié). NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ;氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF + SiO2=SiF4 + 2H2O ;SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：SiO2+CaO 高溫= CaSiO3 ;SiO2間接制取硅酸的二個(gè)方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ;Na

21、2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J。工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C 高溫= Si+2CO TSi單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2 = SiF4;但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時(shí)硅可以燃燒：Si+O2A= SiO2高二（上）化學(xué)方程式總結(jié)一、氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O迪解=2NaOH+H2 +C12二、硫酸工業(yè)4FeS2+11O2藕溫=2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化劑=加熱=2SO3可逆反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4三、硝酸工業(yè). 4NH3+5O2催化齊I=力

22、口熱=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO四、合成氨工業(yè)N2+3H2藕溫、高壓=催化劑=2NH3可逆反應(yīng)6 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)五、玻璃工業(yè)NaCO3+SiO2高溫=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高溫=CaSiO3+CO2六、漂白粉工業(yè)2cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O七、候氏制堿工業(yè)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHC O3NH4C1八、鋼鐵工業(yè).鋁熱反應(yīng)a.2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Feb.Cr2O3+2Al=高溫=2Cr+Al2O3.熱分解法a.2HgOW 熱=2Hg+O2b.2Ag2O

23、=加熱=4Ag+O2.熱還原法a. Fe2O3+3CO加熱=2Fe+3CO2b.WO3+3H2高溫=W+3H2O.電解法a.2Al2O3=電解=4Al+3O2b.2NaCl=電解=2Na+Cl2.單質(zhì)+化合物=化合物7 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)a.2FeCl+Cl2=2FeCl3 ;b.4Fe (OH 2+O2+2H2O=4F e( OH 3;c.2Na2SO3+O2=2Na2SO4d.FeCl3+Fe=3FeCl2 ;.化合物+單質(zhì)=化合物+化合物a.Cl2+H2O=HCl+HClO;b.2H2S+3O2=2O2+2H2Oc.4NH3+5O2=4t 劑=加熱=4NO+6H2O.化合物+化合物

24、=化合物+單質(zhì)a.4NH3+6NO轆化齊=5N2+6H2Ob.2H2S+SO2=3S+2H2Oc.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2;d.NaH+H2O=2Na2CO3+O2溫下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)a.3Fe+4H2O= 高溫=Fe3O4+4H2b.2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3;C.C+H2O而溫=CO+H2d.CaCO3始溫=CaO+CO2 ;e.Na2CO3+SiO2毫溫=NaSiO3+CO2連續(xù)被氧化的物質(zhì)的反應(yīng)單質(zhì)(A) a.4Na+O2=2Na2O8 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)b.2Na2O+O2=2Na2O2(B).2C+O2=2COb.2CO+O2=2CO2(C)

25、.N2+O2=2NOb.2NO+O2=2NO2a.4P+3O2=2P2O3b.P2O3+O2=P2O5a.S+O2=SO2b.2SO2+O2=2SO3(2)化合物a.4NH3+5O2=4NO+6H2Ob.2NO+O2=2NO2a.2H2S+O2=2H2O+2Sb.S+O2=SO2c.2SO2+O2=2SO39 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（1）:關(guān)于氧化性的方程式F2+H2=2HFF2+Xe（過量）=XeF22F2 （過量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（!示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2Na

26、F+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2（等體積）=2ClF3F2（過量）+Cl2=2ClF37F2（過量）+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br210 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2s=2NaCl+SCl2+H2s=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2

27、SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH311 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P2高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（2）:關(guān)于還原性的方程式S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO琬）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO騎

28、）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O1函寫成 P2O5）2P+3X2=2PX3（X表示 F2, Cl2 , Br2 ）PX3+X2=PX5P4+20HNO璐）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2少量）=2COC+O2 a量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H/成水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO鬧得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO212 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)Si+C=SiC（金阿J砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

29、+2H2高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（3）:關(guān)于（堿中）歧化的方程式Cl2+H2O=HCl+ HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH 2=CaCl2+Ca （ClO） 2+2H2O3Cl2+6KOH （熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（4）:金屬單質(zhì)的還原

30、性方程式2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2s（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融）=4NaCl+Ti13 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)Mg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=MgOH 2+H22Mg+TiCl4 (熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4

31、+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (鈍化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O（Al,Fe 在冷，濃的H2SO4,HNO沖鈍化）14 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)A1+4HNO怖）=Al（NO3）3+NO+2H2O2A1+2NaOH+

32、2H2O=2NaA1O2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HC1=FeC12+H2Fe+CuC12=FeC12+CuFe+SnC14=FeC12+SnC12（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnC12=FeC12+Sn）高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（5）:非金屬氫化物還原性方程式4HC1（濃）+MnO2=MnC12+C12+2H2O4HC1（g）+O2=2C12+2H2O16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O14HC1+K2Cr2O7=2KC1+2CrC13+3

33、C12+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2代量）=2SO2+2H2O2H2S+O2少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO鏘）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO ）=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O15 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O2007-2-2020:11 飛翔 G 雞蛋H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=

34、N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2（屯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（6）:非金屬氫化物酸性方程式酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=

35、HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO316 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（7）:非金屬氫化物堿性方程式堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4。匕反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（8）:非金屬氫化物不穩(wěn)定性方程式不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2

36、NH3=N2+3H2高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（9）:非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）17 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNQ狎于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO NO22CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2

37、+H2高二化學(xué)方程式系統(tǒng)總結(jié)（10）:非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的氧化性氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si18 / 21高中化學(xué)公式總結(jié)高二化學(xué)方程式總結(jié)(1):關(guān)于氮族的方程式氮族1、氮?dú)夂蜌錃釴2+3H2=2NH3高溫高壓催化劑)2、氮?dú)夂脱鯕釴2+O2=2N熊電)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨氣和氯化氫 NH3+HCl=NH4Cl5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3?H2g逆)6、氯化鐵和氨水FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3()+3NH4Cl(不太肯定是不是會(huì)發(fā)生氧化還 原)7、氯