高中化學選修三離子晶體試題

1、高中化學選修三離子晶體試題考查點一離子鍵.離子晶體中一定不會存在的相互作用是（）。A,離子鍵 B.極性鍵 C,非極性鍵 D.范德華力解析 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，主要是OH-和含氧酸根中的極性共價鍵，還有 O22一中的非極性共價鍵。只有分子晶體中才含有范德華力，離子晶體中一定不會有范德華力。因此選 D項。答案 D.下列說法錯誤的是（）。A.非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B.離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C.含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物D,離子化合物中一定含有離子鍵解析 離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成的一類化合物。 非金屬元素的電負性差別不大，所

2、以兩個非金屬元素的原子之間可以形成共價鍵但不會形成離子鍵，但是，離子化合物卻可以全部由非金屬元素組成， 例如錢鹽。含有非極性鍵的分子可能是非金屬單質，如氫氣、氧氣、氮氣，也可以是共價化合物，如 H2O2。答案 B3. NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數(shù)據(jù)如下表：物質NaFNaIMgO離了電荷數(shù)112鍵長(10 10m)2.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是（）B.A.B.C.C.解析 NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們熔點高低由離子鍵強弱決定，而離子鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關，MgO中鍵長最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強，熔點最高。答案 B考

3、查點二離子晶體4,下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是（）0A,都可采取“緊密堆積”結構B,都含離子C. 一般具有較高的熔點和沸點D,都能導電解析 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積， 離子晶體的熔、沸點較高，金 屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點還是比較高的。所以，A、 C兩選項的敘述是正確的；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，因此 B選項也是正確；金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動， 而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導電性，所以應該選擇 D選項。 答案 D5,下列各組物質中，按熔點

4、由低到高的順序排列正確的是（）。2、12、Hg CO、KCl、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、AlA . B . C . D .解析 中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯；中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故 正確；中Na、K、Rb 價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故 錯；中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半 徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故正確答案 D6.高溫下，超氧化鉀晶體（KO2）呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶 體中最小的重復單元）。則下列有關說法正確的是（）。A. KO2中只存在離子

5、鍵B,超氧化鉀的化學式為 KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2一C.晶體中與每個 Y距離最近的O2一有6個D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合解析 根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體（KO2）是離子化合物，陰、陽離子分別為 K +、O2,晶體中K+與O2-間形成離子鍵,O2-中OO鍵為共價鍵。作為面心立方晶胞，每個晶胞中含有8X個Na + ;在NaCl晶胞中含有個Na + ;在NaCl晶胞中含有個Na 個Cl ,晶體中每 個Na+周圍與它距離最近且相等的 Na+共有解析 在氯化鈉晶體中，一個Na+位于晶胞的中心，12個Na+分別位于晶胞的12 條棱上，則屬于該晶胞的

6、Na +相當于 3 個114X12 = 3,棱邊上的每個Na+同時被4個晶胞共用，屬于該晶胞的Na+僅占4,因此一個晶胞中共含有4個Na+; 8個Cl-分別位于晶胞的8個頂點上，則屬 于 該 晶 胞 的 Cl - 相 當 于 1 個11X8=1,頂點上的每個Cl-同時被8個晶胞共用，屬于該晶胞的Cl-僅占1 ,688 7個Cl-分別位于晶胞的6個面心上，則屬于該晶胞的Cl一相當于3個O 2.1= 4jK+,1+4*12=4jO2-,晶胞中與每個K +距離最近的O2一有6個。答案 CNaCl晶體模型如圖所示，在NaCl晶NaCl的 晶體結構體中，每個Na卡周圍同時吸引 個Cl ,每個C周圍也同時

7、吸引著 . 1寸6=3,面心上的每個Cl-同時被2個晶胞共用，屬于該晶胞的Cl-僅占亍,所以一個晶月6中共含有4個Cl-?？梢奛aCl晶體中Na+、C的個數(shù)比為1 :1。圖中位于晶胞中心的Na+實際上共有3個平面通過它，通過中心 Na+的每個平面都有4個Na+位于平面的四角，這4個Na+與中心Na+距離最近且距離相等。所以在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它距離最近且距離相等的 Na+共有12個，按相似的方法可推出每個 CL周圍與它距離最近且距離相等的 Cl一也共有12個。答案 6 6 4 4 128,下列7種物質：白磷(P4)水晶 氯化錢 氫氧化鈣 氟化鈉 過氧化鈉 石墨，固態(tài)下都為晶體，回

8、答下列問題(填寫序號)：(1)不含金屬離子的離子晶體是,只含離子鍵的離子晶體是, 既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是 ,既有離子鍵又有極性鍵的離 子晶體是 0(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是 ,熔化時既要克服范德華力 又要破壞化學鍵的是,熔化時只破壞共價鍵的是 o解析(1)屬于離子晶體的有，其中只含非金屬元素，NaF中只含離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，NH4Cl和Ca(OH)2有離子鍵和極 性共價鍵。(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價鍵，水晶中只含共價鍵。答案和(2)9.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，

9、 其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2； C元素 是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 2A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 (2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是(3)A的氫化物屬于(K “極性”或“非極性”) 分子，D的低價氧化物分子的空間構型是(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 每個球土表示1個原子)。解析

10、A原子核外有三個未成對電子，可以推斷為 N; A與B可形成離子化合物B3A2,可以推斷B為Mg； C元素是地殼中含量最高的金屬元素，即為Al ; D原子核外的M層中有兩對成對電子，可以推斷 D為S; E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，可以推斷E為Cu, Cu的核外電子數(shù)為29,比其核外電子數(shù)少5的是Cr元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1)AlMgS C o(2)晶體的類型分別是：A、B C。(3)晶體中微粒間的作用力分別是：A、BC 0解析 根據(jù)A、B、C所述晶體的Tt質可知，A為離子晶體，只能為NaCl,微粒間的作用力為離子鍵；B

11、應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶，只能為HCl,微粒間的作用力為范德華力。答案 (1)NaCl C HCl (2)離子晶體原子晶體 分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力.純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、 電器元件等，銅能形成+ 1價和+2價的化 合物。(1)寫出基態(tài)Cd的核外電子排布式 (2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，QQ(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較/小的乙醇可以生成深藍色的Cu(NH3)4SO4 H2O沉淀，該物質中的NH3通過 鍵與中心離子Cu2+結合，NH3分子

12、中N原子的雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 0(4)CuO的熔點比CuCl的熔點(填“高”或“低”)。解析(1)Cu價電子構型是3d104s1,失電子時先失去最外層的1個電子，故基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(2)銅離子半徑大于氧離子半徑，故A為氧離子，B為銅離子，晶胞中Cu離子有8個在頂角，4個在棱邊上，有2個分別處于上、下面心上，有1個在體心， 111則1個晶胞中銅離子數(shù)為：1+2*2 + 4*4+8乂8 = 4,0離子全部在晶胞內部，1個晶胞中含有4個，故其化學式為CuOo(3)Cu2+與外界的SO42-以離子鍵相結合，與 NH3以配位鍵

13、相結合；NH3中N 原子的雜化方式是sp3雜化；與NH3分子互為等電子體的微粒有 H30+、PH3、 CH3一等。(4)CuO中氧離子半徑小于CuCl中Cl-半徑，Cu2+半徑小于Cu+半徑，故CuO 的品格能大于CuCl的晶格能，則CuO的熔點比CuCl的熔點高。答案 (1)1s22s22p63s23p63d10 或A43d 10 CuO(3)配位 sp3 H3O+或 PH3等高. (2011江蘇化學)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成 化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2P原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

14、 回答下列問題：Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 , 1 mol Y2X2含有6鍵的數(shù) 目為 o(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 o(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素 Z的這種 氧化物的分子式是。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧 化還原反應，生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為o解析本題考查雜化類型、化學鍵的判斷，根據(jù)晶胞寫化學式及物質沸點高低 比較等知識，意在考查考生綜合運用物質結構原理的能力。X是形成化合物種類最多的元素，則為H元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的 2倍，則Y為C元素；由Z原子基態(tài)時2P原子軌道上有3個未成對電子，推 出Z為N元素，W的原子序數(shù)為29,則為Cu元素。(1) C2H2中C原子軌道的雜化類型是sp雜化；1 mol C2H2中含有3 mol鍵， 2 mol 鍵。(2)NH3的沸點比CH4高的原因是NH3分子間存在氫鍵，而氫鍵的作用力