高中化學：二氧化硫的性質和作用練習

1、高中化學：二氧化硫的性質和作用練習一、選擇題SO溶于水所得溶液的性質為（）A.有氧化性，無還原性，無酸性.有氧化性，有還原性，有酸性C.有還原性，無氧化性，無酸性D.有還原性，無氧化性，有酸性解析：SO溶于水后發(fā)生：HO+ SO KSO,生成的HSO是一種中等強度的二元弱酸，所 以有酸性；又由于 HSO中的硫為+ 4價，處于中間價態(tài)，所以 KSO既有氧化性又有還原 性。答案：B.下列關于二氧化硫的敘述錯誤的是（）A.二氧化硫能被催化氧化生成三氧化硫B.二氧化硫能使品紅溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D.二氧化硫與水反應生成硫酸解析：二氧化硫中硫元素是+ 4價，處于中間價態(tài)，因此，二

2、氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在一定條件下二氧化硫可以和氧氣反應生成三氧化硫， A、C項正確；二氧化硫具 有漂白性，能使某些有色物質褪色，如二氧化硫能使品紅溶液褪色， B項正確；二氧化硫 是酸性氧化物，和水反應生成亞硫酸， D項錯誤。答案：D TOC o 1-5 h z 為除去混入CO中的SO和Q,下列試劑的使用順序正確的是（）飽和NaCO溶液 飽和NaHC的液 濃硫酸溶液 灼熱的銅網 堿石灰A.B.C.D.解析：注意碳酸鈉溶液還能和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以不能用來除去雜質；而堿 石灰能和二氧化碳反應，也不能用來除雜。答案：B將SO氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通

3、入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是（A. O. COA. O TOC o 1-5 h z . CI2D. SO解析：二氧化硫溶于水生成亞硫酸，氧氣、氯氣具有氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸 根，最終生成硫酸鋼沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀。 答案：B下列五種有色溶液與SO作用，均能褪色，其實質相同的是（）品紅溶液；酸性KMnO液；澳水；滴有酚猷的 NaOHS液；含碘的淀粉溶液A.B.C.D.解析：與SO反應都是氧化還原反應，利用的是 SO的還原性，而是利用SO的漂 白性，是利用SO與水反應呈酸性，中和堿的緣故。答案：C為確定下列置于空氣中的物質是否變質，

4、所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）NaOH$液Ba（OH）2溶液FeSO溶液（KSCN容液）KI（淀粉溶液）NaSO溶液（BaCl2溶液）解析：NaOH溶液置于空氣中會吸收空氣中的 CO,反應產生碳酸鈉，若發(fā)生變質，加入Ba（OH溶液，會發(fā)生反應：NaCO+ Ba（OH=BaCQ + 2NaOH反應產生白色沉淀，能夠 ,， 一 ，一 、 _ 、 _. 一 .3 + . 、 達到檢驗的目的，A項正確；FeSO溶減置于空氣中若被氧化，會產生 Fe ,當?shù)渭覭SCN溶液時，會發(fā)生反應產生Fe（SCN,使溶液變?yōu)檠t色，可以檢驗是否變質，B項正確；KI溶液置于空氣中，若被氧化變?yōu)镮2,當加

5、入淀粉溶液時，會變?yōu)樗{色，可以檢驗是否變 質，C項正確；無論是NaSO還是被氧化產生的NaSO,遇BaCb溶液，都會產生白色沉淀， 因此不能檢驗是否變質，D項錯誤。答案：D下列實驗能證明SO存在的是（）能使澄清的石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的NaOHS液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸 通入 澳水中能使濱水褪色，再加 Ba（NG）2溶液有白色沉淀生成-2 -A.都能證明B.都不能證明C.能證明D.只有能證明解析：使澄清石灰水變渾濁的氣體還有 CO;使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體有很多如 CO等；通入足量的NaOH容液中再滴加BaCb溶液有

6、白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸， 這樣的氣體還有CO;通入濱水中能使濱水褪色，再加 Ba（NO）2溶液有白色沉淀產生的氣 體只有SO。答案：D.已知NaSO晶體與濃硫酸可發(fā)生反應：NaSO+HSO（濃）=NaSO+ SOT + HQ如圖所示:上濕潤的藍色石蕊試紙C濕潤的品紅試紙寸浸布KMiiO4溶液的濾紙亞硫酸鈉晶體NaOH溶液t二二二i-濃硫酸、濕潤的淀粉亞硫酸鈉晶體NaOH溶液t二二二i-濃硫酸在注射器中加入少量NaSO晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（）A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、浸有KMnOS液的濾紙均褪色證明了 SO具有漂白性C.濕潤的

7、淀粉KI試紙變藍，說明SO的氧化性強于I2D. NaOH液可用于吸收實驗中多余的 SO解析：A錯：亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應生成的 SO氣體能夠溶于水生成 HSO, HSO能夠 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，雖然 SO具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不 能褪色。B錯：浸有KMnO液的濾紙未1色是因為KMnOW SO發(fā)生了氧化還原反應。C錯：SO的氧化性較弱，不能氧化 KI生成I2,淀粉KI試紙不能變藍。D對：SO可與 NaOHS液發(fā)生反應：SO+2NaOH=NSO+ HQ答案：D.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是（）觀察顏色石蕊試劑品紅溶

8、液A.B,只有C.只有D.只有解析：新制飽和氯水的顏色為淺黃綠色， 而亞硫酸是無色的；新制飽和氯水會使石蕊褪色, 而亞硫酸不能使指示劑褪色；新制飽和氯水會使品紅褪色，且再加熱不恢復紅色，而亞硫 酸使品紅褪色后再加熱會恢復紅色。答案：A.處理廢氣的裝置示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）*排放的氣體*排放的氣體A.使用此裝置可以減少形成酸雨的氣體的排放B.該裝置內既發(fā)生了化合反應，又發(fā)生了分解反應C.總反應可表示為 2SO+ 2Cad Q=2CaSQ 2COD.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO解析：二氧化硫是形成酸雨的主要物質，經過該裝置處理后能減少SO的排放，故A項正確；碳

9、酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應，二氧化硫與氧化鈣反應生成 CaSM化合反應，故B項正確；整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸 鈣和二氧化碳，化學方程式可表示為 2SO+ 2CaCO Q=2CaSO- 2CO,故C項正確；能 使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化硫，故 D項錯誤。答案：D11 .將0.8 mol SO 2通入1 L 1 mol LT的NaOH液中，所得溶液中 S（2）和HSO的物質的量之比為（）B. 3 ： 1A. B. 3 ： 1C. 2 ： 1D, 1 ： 2解析：設生成的n(NaHS0=x,n(Na2SQ = y,由硫原子守恒得X + y =

10、0.8 mol由鈉原子守恒得x + 2y=1 LX1 mol - L 1/（SO ）0.2 mol 1 解得，x = 0.6 mol , y = 0.2 mol ,則一工小=3,故選 A。n （HSO）0.6 mol 3答案：A12. SO是一種大氣污染物，它可以在一定條件下經反應 2CaCO+ 2SO+ O=2CaSG- 2CO給予 消除，如果上述反應中 SO的轉化率為90%當消除22.4 L（標準狀況）SQ時，生成CaSO 的質量為（）A. 61.2 gB. 122.4 gC. 13.6 gD. 6.8 g解析：根據S的守恒SOCaSO, SO轉化率是90%即有0.9 mol的SO反應，生

11、成CaSO 亦為 0.9 mol ,質量為 0.9 mol X136 g mol1= 122.4 g 。答案：B二、非選擇題.我國酸雨多屬于硫酸型酸雨?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的 pH,所得數(shù)據如下：測定時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據，回答下列問題：（1）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學方程式表示）。如果將剛取樣的上述雨水和自來水混合，pH將（填“變大” “變小”或“不變”），原因是（用化學方程式表示）。工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達到“固硫”（使含硫化合物不進入大氣）的效果?！肮塘颉睍r發(fā)生反應的化學方程式為 。解析：（1）

12、酸雨放置一段時間后pH變小，其原因是雨水中的H2so被空氣中的氧氣氧化:2HSO+ Q=2HSO。雨水和自來水混合，應考慮HSO與 Cl2（或HClO）的反應：HSO+Cl2+HO=!SO+2HCl（或 HSO+HClO=2SO+HCl 或 SO+Cl2+2HO=!SO+2HCl）。因止匕雨水與自來水混 合后溶液pH將變小?！肮塘颉笔菍⒚喝紵a生的 SO轉化為無污染的CaSQ答案：(1)2H 2SO+Q=2HSO 變小HSO+CI2 + HO=2SO+2HC1(或 WSO +HC1O=坪O+ HC1 或 SO+ CI2 + 2HO=2SO+ 2HC1)(2)SOz+ CaO=CaSO 2CaS

13、O+ Q =2CaSO.實驗室常采用下列方法制取氣體 A、B,NaSO與濃H2so反應產生氣體A;氣體A具有刺 激性氣味且可以使品紅褪色，經加熱又變紅； MnO與濃鹽酸加熱條件下產生氣體 B;試 回答下列問題：(1)分別寫出兩種氣體的化學式：A.、B.。(2)寫出以上制取兩種氣體的化學方程式：一(3)把氣體A和B按物質的量比1 ： 1通入水中，生成兩種強酸，試寫出該反應的化學方程 式： ,其中 是還原劑，是氧化劑。(4)氣體A和潮濕的氣體B皆可作漂白劑，若用兩者(體積比1 ： 1)同時漂白一種物質時， 漂白效果會。A.增強B.不變C.減弱D.以上都有可能解析：NaSO與濃H2so反應產生氣體A

14、,可得A是SO, MnOf濃鹽酸加熱條件下產生氣體 B,可得B為CM A與B以物質的量比1 ： 1反應的方程式為CI2+SO+ 2H2O=2HCl WSO, 其中SO作還原劑，C12作氧化劑，由于反應生成了兩種強酸，會使漂白效果減弱。答案：(1)SO2 C12(2)NaSO+ HS鼠濃)=NaSO+ HO+ SO T MnO+4HC1 MnO+4HC1(濃)=MnC2+ C1zT + 2HO(3)SO2+C12+ 2HO=2SO+ 2HC1 SO C12(4)C.由下列儀器組成一套制取 SO并驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置 (圖中鐵架臺、 鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)o ，裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃硫酸、澳水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、澄清石灰水。(1)連接儀器時，導管的連接順序為(從左到右接廣J 接, , H 接 D, I , 。裝置用以檢驗 SO的還原性，所盛試劑最好是 。裝置中所盛試劑最好是。裝置中所盛試劑最好是 ,目的是。儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密