232化學反應的限度

1、主要內容：化學反應的限度 第2課時閱讀課本P50-53完成下列任務：一、化學反應的限度：1可逆反應：(1)定義：在 條件下_和_均能進行的化學反應。(2)特點：在_，正向反應(反應物生成物)和逆向反應(生成物反應物)_ _ 。(3)表示：書寫可逆反應的化學方程式時不用“=”而用“_ _”。 注意：事實上，大部分化學反應都是可逆反應，只是有的可逆性強，有的可逆性弱?！皟赏保?， 。2化學反應的限度化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡的建立。反應開始時：v正最大，v逆為_。反應過程中：反應物濃度逐漸減少v正逐漸_，生成物濃度逐漸增大v逆從_開始逐漸_。反應達到平衡時：v正_v逆，反應物和生成物各組分濃度_

2、。(2)化學平衡建立過程中化學反應速率的變化圖像：(3)概念:在一定條件下，當一個_反應進行到_和_相等，反應物和生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)。(4)化學平衡狀態(tài)特征有：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是_。動：是指_平衡。達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應_，而不是反應_。等：平衡時，正反應速率和逆反應速率_且都_0，即v正v逆0。定：平衡時，平衡混合物中各組分的濃度_，各組分的百分含量_。變：化學平衡狀態(tài)是_下的平衡狀態(tài)，當外界條件(如溫度、濃度、壓強等)變化時，則原平衡被_，反應混合物中各組分的百分含量就會_，維持條件不變，又會在新條件下建立_，也就是說，化學平衡是_ _。【思考交流

3、】如何一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)？二、化學反應條件的控制：1控制化學反應條件的意義:通過對化學反應條件的控制，改變化學反應_和化學反應的_，促進對人類有利的化學反應，抑制有害的化學反應。2“提高煤的燃燒效率”的研究:(1)燃料燃燒的條件:燃料與_或氧氣接觸；溫度達到燃料的_。(2)影響煤燃燒效率的條件:煤的狀態(tài)；空氣用量；爐(灶)膛材料的選擇；燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施:盡可能使燃料_，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_?！眷柟叹毩暋?下列關于化學反應限度的說法中正確的是()A當一個可

4、逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的所有物質的反應速率均相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再變化D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變2反應2SO2O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素eq avs4al(oal(18, 8)O)的氧氣，經過一段時間后，eq avs4al(oal(18, 8)O)原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO33可逆反應達到化學平衡的標志是()A反應停止了 B正、逆反應速率為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D正、逆反應速率相

5、等4在一定條件下，可逆反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間內生成x mol的A2，同時生成x mol的AB B容器內的總壓強不隨時間變化C單位時間內生成2x mol AB，同時生成x mol的B2D單位時間內生成x mol的A2，同時生成x mol的B25在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)B(g) C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CB的物質的量濃度 D氣體的總物質的量6能充分說明可逆反應N2(g)O2(g) 2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器內始終

6、有N2、O2和NO共存C容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變D單位時間內每生成n mol N2，同時生成2n mol NO7下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經氣化處理通入足量的空氣A B C D全部8向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)。已知：平均反應速率vCeq f(1,2)vA；反應2 min時，A的濃度減少了eq f(1,3)，B的物質的量減少了eq f(a,2) mol，有a mol D生成。 回答下列問題：(1)反應2 min內，vA_，vB_；(2)化學方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為_；(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他條件不變